工程化學試題及答案(分部分)(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一部分 判斷題（判斷下列說法是否正確）1、因為Qv=U，U是狀態(tài)函數(shù)，所以Qv也是狀態(tài)函數(shù)。 2、反應Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s)在熱力學標準狀態(tài)，298.15K時正向進行，說明3、已知反應C（s）+CO2(g)=2CO (g)的rHm0，不用計算，就可判斷該反應高溫能自發(fā)進行。4、對某種物質(zhì)，其熵值具有：Sm(g) Sm(l) Sm(s) 。5、向NH3H2O中加入NH4Cl，由于NH4+離子濃度增大，使平衡移動，結(jié)果增加了NH3H2O的解離度。 6、在20cm3, 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol

2、dm-3Hcl，該混合溶液是緩沖溶液。 7、配離子Zn(CN)42-的Kq不穩(wěn)=2.010-47、Zn(NH3)42-的Kq，不穩(wěn)=3.8410-10，兩者相比Zn(NH3)42-更穩(wěn)定。 8、AgCl的Kqsp=1.7710-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.1210-12，因為Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更難溶。 9、將（MnO2/Mn2+ ）=1.208V ，（I2/I）=0.535V 這組電對組成原電池時，則該原電池的標準電動勢E0.673V。 10、電子具有波粒二象性，其它微觀粒子也具有波粒二象性。 11、配離子Ag(CN)2的K不穩(wěn)7.9410-22，配離子A

3、g(NH3)2+的K不穩(wěn)8.9310-8，兩者相比，Ag(NH3)2+更穩(wěn)定。 12、在20cm3, 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10moldm-3HCl，該混合溶液是緩沖溶液。 13、在定溫定壓下，下列兩化學方程式所表達的反應放出的熱量是一相同值。H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)14、當主量子數(shù)n2時，其角量子數(shù)l可取兩個值，即0，1。 15、一切放熱反應都是自發(fā)反應。16、通常情況下，所有物質(zhì)的標準熵都大于零。17、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。18、化學反應速度通常隨時間而減小。19、某反應G的負值很大，表明反應趨

4、勢很大，也表明反應速率很大。20、催化劑是影響化學平衡的重要因素。 21、化學方程式中各反應物濃度指數(shù)之和稱為反應級數(shù)。 22、按溶度積規(guī)則，Q0,rSm0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：（ ） A、升高溫度 ； B、 加大N2壓力 ；C、延長反應時間 ； D、通入O212NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：（ ） A、Na+形成水合離子 ； B 、NaCl完全電離 ； C、水分子有氫鍵 ； D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降13原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則； C、能量交錯、Pau

5、ling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則14. 下列每對物質(zhì)，在298K下哪種有更高的摩爾熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm15熱力學第一定律的數(shù)學表達式為：（ ） A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW； D、 U=W16往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使溶液的pH值（ ）

6、A、 減?。?B 、 增大； C 、 不變； D、 等于2 17下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是（ ）A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH18.自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是（ ）A、 S0； B、 H0； C、 HTS； D、 G019在等容、無非體積功條件下進行反應的過程中：（ ） A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H20敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（ ）A 既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換； B 只有物質(zhì)交換；C 既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換； D 只有能量交換21.反

7、應中，G、H、S三者之間的關(guān)系為：（ ）A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H22N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：（ ） A、升高溫度 ； B、 加大N2壓力 ；C、延長反應時間 ； D、通入O223NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：（ ） A、Na+形成水合離子 ； B 、NaCl完全電離 ； C、水分子有氫鍵 ； D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降24原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則； C

8、、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則25已知Ac+H2O=HAc+OH為吸熱反應，抑制它正方向進行的是：A升溫 B降溫 C加酸 D加水稀釋26同離子效應可以使得：A 弱酸的電離度減??； B弱酸的電離度增大；C 弱堿的Kb值減小 D難溶電解質(zhì)的溶解度增大；27下列各組量子數(shù)（n，l，m，S）中不合理的是：A3，2，1，+1/2 B2，1，0，-1/2C 4，2，0，-1/2 D3， 1，-2，-1/228由下列電子對的標準電極電勢可見，能氧化Br成為Br2的氧化劑是：已知 Sn4+2e=Sn2+ =0.14伏 Zn2+2e=Zn =-0.79伏

9、 Fe3+e=Fe2+ =0.77伏 Cl2+2e=2Cl =1.36伏 Br2+2e=2Br =1.08伏AFe3+ BZn2+ CCe4+ DSn4+ ECl2 29.血紅細包浸在蒸餾水中而破裂，是屬于下列哪種原因：A 飽和作用 B擴散作用 C滲透作用 D放熱作用30根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H2PO4 的共軛酸的化學式為： AHPO42 BH3PO4 CPO43 DH2PO431下列物質(zhì)中，硫的氧化數(shù)最高的是：AS2 BS2O32 CSCl4 DHSO432正常成人胃液PH=14，嬰兒胃液PH=5，兩者的H+濃度相差的倍數(shù)為：A36倍 B36倍 C360倍 D3981倍33下列化合物中，不具有孤

10、對電子對的是：AHF BH2O CCH4 DNH334熱力學第一定律的數(shù)學表達式為： A、 U=Q+W； B、 U=Qv； C、 U=QW； D、 U=W35用下列何種酸才能和其鹽配成PH=5的緩沖溶液：A HOCl Ka=3.5108 BH3BO3（一元酸）Ka=5.81010C HAc Ka=1.8105 DHNO2 Ka=5.110436下述化合物中，偶極矩不為零的是：ACS2 BH2S CCCl4 DSF637下列化合物中，哪個是螯合物：ACo（NH3）6Cl3 BCu（en）2Cl2 CKClMgCl26H2O DK2PtCl638往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶體

11、，會使溶液的pH值 A. 減??； B . 增大； C . 不變； D. 等于239下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A. HCl和NH4Cl ； B.NaOH和HCl ；C. HF和NaOH ； D. NaCl和NaOH 12自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是A、 S0； B、 H0； C、 HTS； D、 G0 13在等容、無非體積功條件下進行反應的過程中： A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H14H2S和HS的酸電離常數(shù)分別為107和1013。01molL1 H2S水溶液的PH值為：A102 B2 C3 D415A，b，c三個電子具有的量子數(shù)（n

12、，l，m）為：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，1。三者的能量大小為：Aabc Bacb Cab=c Dcab15敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A 既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換； B 只有物質(zhì)交換；C 既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換； D 只有能量交換16.反應中，G、H、S三者之間的關(guān)系為： A、G =H +TS ； B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H17N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是： A、升高溫度 ； B、 加大N2壓力 ；C、延長反應時間 ； D、通入O218NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好

13、解釋是： A、Na+形成水合離子 ； B 、NaCl完全電離 ； C、水分子有氫鍵 ； D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降19KaKb=Kw 體現(xiàn)了共軛酸堿之間的強度關(guān)系。下列說法正確的是：A、共軛酸越強，其共軛堿越也強 ； B、共軛酸越強，其共軛堿越弱；C、共軛酸越弱，其共軛堿越也弱 ； D、共軛酸堿強度無法判斷；20下列兩反應中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A、 分別相等； B、 E不等 G相等 ； C、 E相等 G不等 ； D、 分別都不相等21NH3分子的空間構(gòu)型是： A、 正四面體 ； B 、 平面三角形 ； C 、直線型 ； D 、 三角

14、錐形22原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則； C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則； D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則23下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是： A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH4 ； D、 H2S 24. Ni(en)32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是 A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D. +3，325.Co(SCN)42離子中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是 ( )A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，1226在某溶液中，同時

15、存在幾種還原劑，若它們在標準狀態(tài)時都能與同一種氧化劑反應，此時影響氧化還原反應先后進行次序的因素是 A. 氧化劑和還原劑的濃度B. 氧化劑和還原劑之間的電極電勢差C. 各可能反應的反應速率D. 既考慮B又考慮C27原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則； C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則28敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（ ）A 既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換； B 只有物質(zhì)交換；C 既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換； D 只有能量交換29.反應中，G、H

16、、S三者之間的關(guān)系為：（ ）A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H30.N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是： A、升高溫度；B、加大N2壓力 ；C、延長反應時間 D、通入O231.NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：（ ） A、Na+形成水合離子 ； B 、NaCl完全電離 ； C、水分子有氫鍵 ； D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降32.方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后，HNO3的計量數(shù)是（ ）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 1233

17、. 按照質(zhì)子理論, 下列物種中沒有共軛堿的是： A. SO42- B. HSO4- C. H2SO4 D. H3SO4+34. La2(C2O4)3的飽和溶液的溶解度為1.1 10-6 molL-1，其溶度積為（ ）A. 1.2 10-12 B. 1.7 10-28 C.1.6 10-3 D. 1.7 10-1435.在300 K時，反應(1)的Kp值為2.46，則反應(2)的Kp值為（ ） (1) NO2(g) N2O4(g) (2) 2NO2(g) N2O4(g) A. 6.05 B. 4.92 C. 2.46 D. 1.5736.可逆反應 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

18、 在密閉容器中進行，放熱反應.當達到平衡時，下列說法正確的是 A. 溫度不變，加入催化劑，使平衡向右移動 B. 保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍，平衡向右移動 C. 不論條件如何變化, 平衡不移動 D. 降低溫度，平衡向右移動37. 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是 A. HCl (1 molL-1) + NaAc (2 molL-1) B. NaOH (1 molL-1) + NH3 (1 molL-1) C. HCl (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)D. NaOH (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)38. 兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液

19、中的物質(zhì)也相同，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢 A.= 0，E = 0 B.0， E 0 C.0，E = 0 D.= 0， E 039. 下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是 A. NO- HNO2 B. SO- H2SO3 C. Fe(OH)3 - Fe(OH)2 D. MnO- MnO40. 核外某電子的主量子數(shù)n = 4，它的角量子數(shù)l可能的取值有（ ）A. 1個 B. 2個 C .3個 D. 4個第三部分 填空題1.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為 。2氣相反應H =U (qp=qv)的條件是 。3一定溫度范圍內(nèi)，反應2NO+Cl22

20、NOCl符合質(zhì)量作用定律，則反應速率表達式為 ，是 級反應。4反應速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為 ，此關(guān)系式稱為_。5難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點降低，沸點上升都與 _有關(guān)。6主量子數(shù)的符號用n表示，當n=4時，角量子數(shù)可取_個數(shù)值。7等壓熱效應Qp和等容熱效應Qv之間存在著如下關(guān)系：_。8金剛石、石墨、無定形碳中屬于最穩(wěn)定單質(zhì)的是 。9.配合物Cu(en)2SO4的名稱為 ；配位體是 ；Cu2+的配位數(shù)是 。10.寫出原子序數(shù)為25的Mn原子的核外電子排布式: 。11.已知（MnO4-/ Mn2+ ） =1.5V，（Fe3+/ Fe2+） =0.77V，則反應2MnO4- +10 Fe2+ +

21、 16H+ 2Mn2+ +10 Fe2+ +8H2O的方向為 ；該反應的原電池符號為 13.某溫度下，基元反應NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反應速率方程表達式為 ，該反應為 級反應。14對于某一化學反應，增大反應物濃度，使單位體積內(nèi) 分子數(shù)增大， 碰撞頻率增多，所以反應速率加快。15如果在水中加入少量難揮發(fā)的溶質(zhì)時，則所形成的稀溶液的凝固點 ，而沸點則 。16S電子云的形狀是 的，P電子云的形狀是 的 。17根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為 ，而NF3分子的空間構(gòu)型是 。18CH4 分子為 型分子，其中心原子采取 雜化。 19根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是

22、，沉淀產(chǎn)生的必要條件是 。20 24號元素的價電子排布是 ，該元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符號為 。21.配位化合物HPtCl3(NH3)的中心離子是 _，配位原子是 _，配位數(shù)為_，它的系統(tǒng)命名的名稱為 _。22. 電池符號為：PtFe2+(1 molL-1), Fe3+(1 molL-1)Ce4+(1 molL-1), Ce3+(1 molL-1)Pt, 該原電池正極電極反應式_ ; 負極電極反應式_ ; 電池反應_ 。23. 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應設(shè)計為一個原電池。則電池的負極為_，正極為_原電池符號為_。24已知(Ni2+ / Ni

23、) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，則原電池的電動勢為_，為_，上題氧化還原反應的平衡常數(shù)為_。25某反應的H和S皆為負值，當溫度升高時，G _（增大，減?。?。26. 系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為 。第四部分 計算題（每題后括號內(nèi)為參考答案）1. 1mol甲烷在汽缸中燃燒反應：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其內(nèi)能變化為-892.4 kJ. 如果活塞對外做了492 kJ的體積功，體系損失多少熱量？ (-400kJ)2.某個恒壓反應，其內(nèi)能變化為-65 kJ, 同時體系膨脹做功28 kJ，問這一過程的焓變是多少？ （-37

24、 kJ）3. CS2可以從焦碳和元素硫反應得到：4C(s)+S8(s)4CS2(l) = +358.8 kJ, 問20克C和過量的硫反應需吸收多少熱量？（+149 kJ）4.計算PCl5(s)的標準摩爾生成焓，已知PCl3(l)的標準摩爾生成焓為-319.7 kJmol-1, 且，PCl3(l)+Cl2(g) PCl5(s) 的= -124 kJ。（-444 kJ/mol）5.計算在煉鐵過程中反應 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的標準摩爾焓變，已知：3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g)= -47.2 kJ(1)Fe2O3(s) +

25、 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) = -24.7 kJ(2)Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)= +35.9 kJ(3)(-98.7/6=-16.4 kJ)6. 考慮各自的分解反應，確定以下化合物在25C是否穩(wěn)定？(a) PCl5(g); (b) HCN(g); (c) NO(g); (d) SO2(g)。它們的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-305.0 kJ/mol;124.7 kJ/mol; 86.55 kJ/mol; -300.19 kJ/mol。 （a, d, DGro 0, stable）7. 計算以下反應在700K時的吉布斯函數(shù)變，并說

26、明自發(fā)反應的方向。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)已知：SO2，O2和SO3的分壓分別是2.6103, 2.6103, 5.0105Pa， = 3.0104。 (+22 kJ/mol, 逆向自發(fā))8.通過計算判斷，在1.00103 K下，能否通過以下反應，用C將TiO2還原為金屬鈦，1.00103 K下，(CO,g) = -200. kJ/mol, (CO2,g) = -396 kJ/mol, (TiO2,s) = -762 kJ/mol.(a) TiO2(s) + 2C(s) Ti(s) + 2CO(g)(b) TiO2(s) + C(s) Ti(s) + CO2(g)(a,

27、+362kJ/mol, impossible; b, +366 kJ/mol, impossible)9.計算以下吸熱反應可以自發(fā)進行的最低溫度，2Fe2O3(s) + 3C (s) 4Fe(s) + 3CO2(g)已知： (CO2, g) = -393.5 kJ/mol， (Fe2O3, s) = -824.2 kJ/mol; Smo(Fe, s) = 27.3 J/Kmol，Smo(CO2, g) = 213.7 J/Kmol，Smo(Fe2O3, s) = 87.4 J/Kmol，Smo(C, s) = 5.7 J/Kmol。（467.9*1000/558.4=838K）10由0.5mo

28、ldm3的HAc和0.5 moldm3 的NaAc組成混合液（已知Ka（HAc）=1.74105）1）計算此混合液的pH值。2）在混合液中加入0.1 moldm3 HCl溶液，計算此溶液的pH值。11計算298K時，下列原電池的電動勢。已知：（Fe2+/Fe） =0.4402V）（）Fe | Fe2+（0.5 moldm3）|H+(0.1 moldm3)|H2（140kPa）|（Pt）（+）12在MgF2的飽和溶液中，測得Mg2+=0.0027 moldm3，求MgF2的溶度積。13.已知Zn2+ + 2e Zn，=0.763V；的= 5.751016求算： 的。14.在100cm30.2的A

29、gNO3溶液中加入等體積的濃度為1.0的NH3H2O。(1)計算平衡時上述溶液中的Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的濃度。(2)在上述溶液中加入1.0gNaCl能否產(chǎn)生沉淀(忽略體積變化)？（已知：Ag(NH3)2+的=9.110-8、AgCl的=1.810-10、MNaCl=58.5）15.若某一反應的rHm（298.15K）= -100kJmol-1，rSm（298.15K）= -50Jmol-1K-1，計算：求出標準狀態(tài)下該反應自發(fā)進行的溫度條件。求該反應溫度即求出的溫度下的Kq值。16. 將0.1mol的硝酸銀溶于1升1.0 moldm3 氨水中，若再溶入0.01 mol的氯化鈉,問

30、有無氯化銀沉淀產(chǎn)生? 若加入0.01 mol的碘化鉀,問有無碘化銀沉淀產(chǎn)生?(忽略體積的改變)已知：Ag（NH3）2+ 的K穩(wěn)=1.6107 AgCl的=1.61010 AgI的=1.5101617若將200毫升6.0 moldm3 HAc制備成PH=3.62的緩沖溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75 , NaAc的摩爾質(zhì)量M=82克/摩)18.有一原電池（）A|A2+B2+|B（+），現(xiàn)若使A2+=0.100 moldm3 , B2+=1.00104 moldm3，這時該電池的電動勢是多少伏？19. 某銅鋅原電池 (-) ZnZnSO4(?)CuSO4(1mol/l)Cu

31、(+)，若測得電動勢為1.22V，鋅半電池中Zn2+的濃度是多少？若向鋅半電池中加入濃氨水至平衡濃度為NH3 = 1 moldm3（設(shè)體積不變），又測得電動勢為1.50V，求Zn(NH3)42+的。已知（Zn2+/Zn） = -0.763V （Cu2+/Cu） = 0.337V.20.配合物(NH4)2FeF5 (H2O)的系統(tǒng)名稱為_，配離子的電荷是 _ ，配位體是 _ ，配位原子是 _ 。中心離子的配位數(shù)是 _ 。21. 已知 Au3+ + 3eAu j = 1.498 VAuCl4 + 3eAu + 4Cl j = 1.000 V計算AuCl4 的穩(wěn)定常數(shù)。(21025)22.在含有 0

32、.40 moldm3 Fe3+ 的溶液中加入過量 K2 C2O4 會生成配離子 Fe(C2O4)33，其= 1.61020，達平衡后 C2O42= 0.010 moldm3，求：(1) Fe3+ = ?(2) 溶液為中性時，有無 Fe(OH)3 沉淀生成? (， Fe(OH)3 = 1.11036 )23. 在 0.20 moldm3 Ag(CN)2的溶液中，加入等體積 0.20 moldm3 的KI 溶液，問可否形成 AgI 沉淀? (K穩(wěn)Ag(CN)2 =1.01.021 ， Ksp(AgI)=1.51016 ) (能)24. 將23.4 g NaCl加到1.0dm3 0.10moldm3

33、AgNO3溶液中，若要求不析出 AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固體(忽略因固體加入所引起的體積變化)。(K穩(wěn)Ag(CN)2- =1.01021 ，Ksp AgCl =1.81010.原子量：Cl 35.5 ，Na 23 ，K 39 ， C 12 ，N 14 )(13 g)25. 近似計算AgBr在2.0moldm3氨水和2.0moldm3 Na2S2O3 溶液中的溶解度(moldm3)各為多少? (K穩(wěn)Ag(NH3)2 =1.6107 ；K穩(wěn)Ag(S2O3)23- =1.01014 ；KspAgBr =7.71013 ) （7.0103moldm3； 0.95 moldm3) 26. 固

34、體 CrCl36H2O 有三種水合異構(gòu)體： Cr(H2O)6Cl3，Cr(H2O)5ClCl2H2O ，Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 。 若將一份含0.5728gCrCl36H2O 的溶液通過一支酸型陽離子交換柱，然后用標準NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491moldm3 NaOH。試確定此 Cr()配合物的正確化學式。( 原子量：Cr 52.00， H 1.008， Cl 35.45， O 16.00 )( Cr(H2O)5ClCl2H2O )27. 欲用100 cm3氨水溶解 0.717 g AgCl(式量為143.4)，求氨水的原始濃度至少為多少(mol

35、dm3)? (K穩(wěn) Ag(NH3)2 =1.1107；KspAgCl =1.81010 ) (1.2 moldm3)28.將1.0dm30.10moldm3CuSO4溶液中加入1.0dm36.0moldm3的NH3H2O中，求平衡時溶液中Cu2+的濃度。(K穩(wěn)=2.091013 ) (3.91017moldm3)29. 在0.10 moldm3CdCl2溶液中含有0.30 moldm3HCl，通入H2S至飽和，達到平衡時，（1）溶液中的H+濃度多大？ （2）殘留在溶液中的Cd2+濃度多大？（已知：（H2S）=9.2310-22，（CdS）=8.010-27。）30. 已知下列數(shù)據(jù)：（298K）

36、SbCl5（g） SbCl3（g） -394.3 -313.8 -334.3 -301.2通過計算回答反應 SbCl5（g）= SbCl3（g）+ Cl2（g）（1）在常溫下能否自發(fā)進行？（熱力學標準態(tài)）（2）在500時能否自發(fā)進行？對結(jié)果進行簡要解釋。 （熱力學標準態(tài)） （3）求500時反應的標準平衡常數(shù)。31. 今有50.00 cm3濃度為0.10 moldm3某一元弱酸溶液，與20.00 mL濃度為0.10 moldm3的NaOH溶液混合后，稀釋到100cm3，此時測得溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的。32.計算常溫 常壓下H2S飽和溶液中C（H+） C(S2-)和H2S的電離度。如

37、果在0.1 moldm3的鹽酸溶液中通入HS至飽和，求溶液中的C（S）。工程化學模擬試題（一）參考答案一、 判斷題（20分）題號1234567891011121314151617181920答案二、填空題（15分）1、零 2、n=0 3、；3 4、；阿侖尼烏斯公式 5、蒸汽壓下降 6、 7、不一定一致 8、方向性；飽和性 9、 10、（0、1、2、3） 4 11、 12、石墨三、選擇題（15分）題號123456789101112131415答案ABBCCBACBDBCDDA四、簡答題（20分）1、答： 當時，2、答：溶解度用S表示 則：AB型： AB2型： AB3型： 3、答：內(nèi)容 自發(fā)進行； 平衡； 非自發(fā)進行 適用條件：等溫、等壓、無非體積功4、答：（1）主量子數(shù)n：決定電子的能級及電子離核的平均距離。（2）角量子數(shù)l：決定原子軌道（電子云）的形狀及在多電子原子中和n一道決定電子的能量。（3）磁量子數(shù)m：決定原