江西省贛州市2015屆高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(Word版含解析)

1、2015年江西省贛州市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1下列說(shuō)法中，正確的是( )A光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B在大米釀酒的過(guò)程中，淀粉最后變成了單糖C明礬和漂白粉處理自來(lái)水，二者的作用原理相同D合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CHCH=CH22NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g金剛石中含有碳酸鍵的個(gè)數(shù)為2NAC25時(shí)1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAD1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數(shù)均為10NA3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或敘述正確的

2、是( )AC30、N70、C120、C340等互稱(chēng)為同素異形體BCH3CH2CH2CH2OH的名稱(chēng)是：丁醇C2戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：Pu4下列說(shuō)法正確的是( )A利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解B與Al反應(yīng)放出H2的溶液中Mg2、Ca2、HCO3、NO3有可能大量共存CCa（ClO）2溶液中通入過(guò)量SO2的離子方程式：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）5如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意

3、圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )A分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)B正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2OC放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D若Cm（H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g6分子式為C5Hl003且等量的該有機(jī)物分別與足量的NaHC03溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）( )A4B8C12D167己知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×1010，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012，下列敘述正確的是( )A向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶

4、液，氯化銀的溶解度減小B向2.0×101mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×101mol/LAgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體棍合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大D將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀二、非選擇題8X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，請(qǐng)?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號(hào)表示）：、若X是短周期最活潑的金屬元素（1）25，用0.1000mol/L的XOH

5、溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖下列說(shuō)法正確的是_AA、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液B在C點(diǎn)溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH）C.25，HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×104（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應(yīng)：2YO（g）+O2（g）2YO2（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_已知K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av（YO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（YO）=2v正（O2）d容器內(nèi)密度保持不變?yōu)槭乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_a及時(shí)分離處

6、YO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的（3）已知在此溫度下：H+（aq）+OH（aq）=H2O（I）H=aKJ/molHY（aq）H+（aq）+Y（aq）H=+bKJ/mol則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫(xiě)出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學(xué)方程式_9以溴苯（p=1.5/cm3）為原料經(jīng)以下反應(yīng)原理可獲得

7、重要的有機(jī)合成中間體2苯基2丁醇（p=1.0g/cm3）【實(shí)驗(yàn)裝置】：【實(shí)驗(yàn)步驟】：步驟：1：將鎂條置于裝置的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發(fā)生反應(yīng)：滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無(wú)水CaCl2步驟4：用裝置先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產(chǎn)品（1）儀器a的名稱(chēng)是_（2）步驟中加入碘的作用是_；步驟3中加入適量無(wú)水CaCl2的作用是_（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_，反應(yīng)需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加

8、入丁酮和乙醛，其目的是_（4）步驟三種分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是_（5）步驟采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是_（6）本次所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是_%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）10（13分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解制各高純氧化蠖是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）濾渣2的成分是_（填化學(xué)式）（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgS

9、O4+3CMgO+S+3CO實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要_A蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網(wǎng)利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集D中收集的氣體可以是_（填化學(xué)式）B中盛放的溶液可以是_（填字母）aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 C稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液廈應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_三、化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)11鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵（1）高爐煉鐵過(guò)程中加入石灰石的主要目的是_（2

10、）寫(xiě)出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式_、堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4是一種用語(yǔ)污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（3）寫(xiě)出反應(yīng)中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式_（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為_(kāi)（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)g（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

11、Fe（OH）SO42聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫(xiě)出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式_，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，溶液的pH值為_(kāi)（忽略溶液的體積變化）四、化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O（1）X基態(tài)原子的電子排布

12、式為_(kāi)（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)（3）X2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：與CO為互為等電子體的分子是_該配合物中氯原子的雜化方式為_(kāi)在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個(gè)X+最近的Cl的個(gè)數(shù)為_(kāi)五、化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過(guò)以下步驟合成得到：已知：A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21：2RCNRCOOH RNO2RNH2RNH2ROH 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；扁桃酸中

13、含氧官能團(tuán)名稱(chēng)_（2）、的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3，3，5三甲基環(huán)乙醇（HO）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_溶液遇到Fe3顯紫色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng) 核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體對(duì)羥基苯乙酸（）的合理路線提示：無(wú)機(jī)試劑任選，合成反應(yīng)流程圖表示方法實(shí)例如下：（用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）2015年江西省贛州市高考化學(xué)

14、一模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1下列說(shuō)法中，正確的是( )A光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B在大米釀酒的過(guò)程中，淀粉最后變成了單糖C明礬和漂白粉處理自來(lái)水，二者的作用原理相同D合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CHCH=CH2考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；膠體的應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能 分析：A光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；B糧食釀酒過(guò)程中，淀粉變成了乙醇；C明礬凈水利用的是鋁離子的水解，漂白粉利用的是強(qiáng)氧化性；D根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解答：解：A聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物，而光導(dǎo)

15、纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B在大米釀酒的過(guò)程中，淀粉最后變成了乙醇，不是變成單糖，故B錯(cuò)誤；C明礬和漂白粉處理自來(lái)水，前者利用的是鋁離子的水解原理生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁具有很強(qiáng)的吸附性，而漂白粉利用的是強(qiáng)氧化性，二者的作用原理不相同，故C錯(cuò)誤；D順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可得其單體為：CH2=CHCH=CH2，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了高分子化合物的判斷、漂白原理、加聚反應(yīng)原理等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，明確明礬的凈水與漂白粉的凈水原理的區(qū)別為解答關(guān)鍵2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A1

16、.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g金剛石中含有碳酸鍵的個(gè)數(shù)為2NAC25時(shí)1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAD1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數(shù)均為10NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含有氧原子；B根據(jù)1mol金剛石含有2molCC鍵進(jìn)行判斷；CpH=13的NaOH溶液，氫離子濃度為1013mol/L；D.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，一個(gè)氨根離子含有10個(gè)電子解答：解：A偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含有氧原子，1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2NA，故A錯(cuò)誤；B金剛石中的

17、碳都是與相鄰的4個(gè)碳組成的四個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的CC鍵；12g金剛石中含有1molC原子，含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA，故B正確；C.25時(shí)1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目，1013mol/L×1L×NA，=1013NA，故C錯(cuò)誤；D.1mol的甲基所含電子數(shù)為9NA與，1mol的銨銀離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意金剛石結(jié)構(gòu)，題目難度不大3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或敘述正確的是( )AC

18、30、N70、C120、C340等互稱(chēng)為同素異形體BCH3CH2CH2CH2OH的名稱(chēng)是：丁醇C2戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：Pu考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；同素異形體；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 分析：A由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；B多碳醇需標(biāo)明官能團(tuán)所在的位置；C2戊烯即碳碳雙鍵在2號(hào)碳和3號(hào)碳之間的戊烯；D元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，Pu的質(zhì)量數(shù)為238，左下角表示的是質(zhì)子數(shù)為94解答：解：A同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，C50、C120、

19、C340互稱(chēng)為同素異形體，但N70不是，故A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH2CH2OH的名稱(chēng)是：1丁醇，故B錯(cuò)誤；C主鏈為五個(gè)碳的烯，2戊烯即碳碳雙鍵在2號(hào)碳和3號(hào)碳之間的戊烯，2戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正確；D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=94+144=238，質(zhì)子數(shù)為94，左上角為238，左下角為94，正確應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體、醇烯的命名等化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確元素符號(hào)的左上角左下角數(shù)字的含義為高頻考點(diǎn)4下列說(shuō)法正確的是( )A利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光

20、亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解B與Al反應(yīng)放出H2的溶液中Mg2、Ca2、HCO3、NO3有可能大量共存CCa（ClO）2溶液中通入過(guò)量SO2的離子方程式：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；離子濃度大小的比較；離子共存問(wèn)題 分析：A明礬水解生成膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；B與Al反應(yīng)放出H2的溶液含有大量的H+或OH；CClO具有強(qiáng)氧化性能把SO2氧化為SO42；D不能判斷HX的電離程度與X的水解程度的大小關(guān)系，則不能確定溶液的酸堿性解答：解：A利用

21、一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，可知有膠體分散系，即說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解，故A正確；B與Al反應(yīng)放出H2的溶液含有大量的H+或OH，HCO3在酸性和堿性條件下均不能存在，故B錯(cuò)誤；CHClO具有強(qiáng)氧化性能把SO2氧化為SO42，反應(yīng)不能生成HSO3，故C錯(cuò)誤；D不能判斷HX的電離程度與X的水解程度的大小關(guān)系，則不能確定溶液的酸堿性，所以不能判斷離子濃度大小的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)、離子共存、氧化還原反應(yīng)及膠體性質(zhì)、離子濃度大小比較等，注重把握有關(guān)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大5如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )A分子組成為

22、Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)B正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2OC放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D若Cm（H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池 分析：分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類(lèi)，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答解答：解：A分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類(lèi)，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BMnO2被

23、還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H+2eMn2+2H2O，故B正確；C原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素化合價(jià)可認(rèn)定為0價(jià)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×180g/mol=45g，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極6分子式為C5Hl003且等量的該有機(jī)物分別與足量的NaHC03溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的

24、體積比為1：1的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）( )A4B8C12D16考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)COOH、1個(gè)OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被COOH、OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷解答：解：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)COOH、1個(gè)OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被COOH

25、、OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被COOH、OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被COOH、OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷7己知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×1010，Ksp（Ag2

26、CrO4）=1.12×1012，下列敘述正確的是( )A向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的溶解度減小B向2.0×101mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×101mol/LAgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體棍合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大D將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 分析：A、據(jù)AgCl的Ksp分析，加入NaCl

27、，氯離子濃度增大，AgCl溶解度減??；B、計(jì)算溶液中的Q與Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012 mol3L3比較；C、AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag2CrO4都會(huì)產(chǎn)生銀離子；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），計(jì)算Cl、CrO42開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+），需要c（Ag+）小的先沉淀解答：解：A、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯離子濃度增大，沉淀的溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl溶解度減小，故A正確；B、Q=c2（Ag+）×c（CrO42）=1.0×1012Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012 m

28、ol3L3，所以沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag2CrO4都會(huì)產(chǎn)生銀離子，所以銀離子濃度最大，故C錯(cuò)誤；D、由Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+）=1.56×1010mol/L，當(dāng)CrO42開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+）=4.36×105 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷離子是否完全，沉淀等問(wèn)題，綜合性強(qiáng)，難度較大二、非選擇題8X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，請(qǐng)?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號(hào)表示）：、若

29、X是短周期最活潑的金屬元素（1）25，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖下列說(shuō)法正確的是ABCAA、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液B在C點(diǎn)溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH）C.25，HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×104（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應(yīng)：2YO（g）+O2（g）2YO2（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=已知K300K350，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcav（YO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（YO）=2v正（O2）d容器內(nèi)密度

30、保持不變?yōu)槭乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是ca及時(shí)分離處YO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的（3）已知在此溫度下：H+（aq）+OH（aq）=H2O（I）H=aKJ/molHY（aq）H+（aq）+Y（aq）H=+bKJ/mol則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HF（aq）+OH（aq）=F（aq）+H2O（l）H=（ba）kJmol1（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的

31、氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫(xiě)出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：若X是短周期最活潑的金屬元素，則X為Na元素，X的原子序數(shù)比Y大4，Y為N元素，（1）離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)；根據(jù)曲線數(shù)據(jù)利用C點(diǎn)溶液的pH計(jì)算出c（H+），結(jié)合質(zhì)子守恒及HAH+A求出已電HA的濃度，最后利用電離平衡常數(shù)表達(dá)式來(lái)解答；（2）Y為N元素，該反應(yīng)為：2NO（g）+O2（g）2NO

32、2（g），根據(jù)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；已知K300K350，說(shuō)明升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷該；根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分的含量不變、正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素分析，注意催化劑不影響化學(xué)平衡；若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X為Al元素，Y的原子序數(shù)為：134=9，為F元素，（3）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式寫(xiě)出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，寫(xiě)出鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式；若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，則X為Ca元素，Y的原子序數(shù)為：204=

33、16，為S元素，據(jù)此解答（5）解答：解：若X是短周期最活潑的金屬元素，則X為Na元素，X的原子序數(shù)比Y大4，Y為N元素，（1）根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=4，說(shuō)明HA為弱酸，XOH為NaOH，A當(dāng)HA與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，故A正確；B在C點(diǎn)溶液中，HA與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH），故B正確；C.25，C點(diǎn)溶液的pH=8，則氫離子濃度為1.0×108mol/L，A的濃度約為0.05mol/L，結(jié)合C點(diǎn)的質(zhì)子守恒c

34、（H+）+c（HA）=c（OH）可得：c（HA）=c（OH）c（H+）1×106mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)約為Ka=5.0×104，故C正確；故答案為：ABC；（2）Y為N元素，一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；已知K300K350，說(shuō)明升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；放；av（NO2）=2v（O2），沒(méi)有告訴正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的氧氣逐漸減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等

35、，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；cv逆（NO）=2v正（O2），表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；d該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，則氣體的質(zhì)量始終不變，又容器的容積不變，則容器內(nèi)密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a及時(shí)分離處NO2氣體，生成物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤； c增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，故c正確； d選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，但是不影響化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：

36、bc；若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X為Al元素，Y的原子序數(shù)為：134=9，為F元素，（3）已知在此溫度下：H+（aq）+OH（aq）=H2O（I）H=aKJ/molHF（aq）H+（aq）+F（aq）H=+bKJ/mol根據(jù)蓋斯定律，+可得：則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HF（aq）+OH（aq）=F（aq）+H2O（l）H=（ba）kJmol1，故答案為：HF（aq）+OH（aq）=F（aq）+H2O（l）H=（ba）kJmol1；（4）X的單質(zhì)為Al，與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，

37、故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，則X為Ca元素，Y的原子序數(shù)為：204=16，為S元素，（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確

38、影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素9以溴苯（p=1.5/cm3）為原料經(jīng)以下反應(yīng)原理可獲得重要的有機(jī)合成中間體2苯基2丁醇（p=1.0g/cm3）【實(shí)驗(yàn)裝置】：【實(shí)驗(yàn)步驟】：步驟：1：將鎂條置于裝置的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發(fā)生反應(yīng)：滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無(wú)水CaCl2步驟4：用裝置先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產(chǎn)品（1）儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶（2）步驟中加入碘的作用是催化劑；步驟3中加入適量無(wú)水CaCl2的作用

39、是干燥作用（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是便于液體滴加，反應(yīng)需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈（4）步驟三種分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中（5）步驟采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是降低2苯基2丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解（6）本次所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是57.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，本實(shí)驗(yàn)是將溴苯先與鎂反應(yīng)（反應(yīng)）生成，與丁酮反應(yīng)（反應(yīng)）生成，再與酸反應(yīng)（反應(yīng)）生成

40、（1）根據(jù)圖示儀器a為三頸燒瓶；（2）反應(yīng)是用溴苯與鎂條反應(yīng)，用碘作催化劑；無(wú)水CaCl2具有吸水作用；（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗，便于液體流下，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚；（4）根據(jù)分液的基本步驟答題；（5）減壓蒸餾主要是防止溫度過(guò)高物質(zhì)發(fā)生分解，根據(jù)壓蒸餾的操作要求答題；（6）根據(jù)溴苯的質(zhì)量計(jì)算2苯基2丁醇的理論產(chǎn)量，產(chǎn)量=（實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%解答：解：（1）儀器a有三個(gè)頸的燒瓶，名稱(chēng)叫三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)是用溴苯與鎂條反應(yīng)，用碘作催化劑，無(wú)水CaCl2具有吸水作用步驟3中加入適量

41、無(wú)水CaCl2起干燥作用，故答案為：催化劑；干燥作用；（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗，便于液體滴加，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，故答案為：便于液體滴加；該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈；（4）步驟三中分離出油層，用分液操作即可，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為：將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中；（5）減壓蒸餾時(shí)需將吸濾瓶與抽氣泵相連，減壓蒸餾主要是降低2苯基2丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解，故答案為：降低2苯基2丁醇的沸點(diǎn)

42、，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解；（6）40mL溴苯（p=1.5g/cm3）質(zhì)量為：m=v=60g，36.0mL2苯基2丁醇（p=1.0g/cm3）質(zhì)量為：m=v=36g溴苯完全反應(yīng)生成2苯基2丁醇的理論產(chǎn)量為60g×=62.8g，故2苯基2丁醇的產(chǎn)率為×100%57.3%，故答案為：57.3%點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，涉及對(duì)裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計(jì)算等，注意操作規(guī)范性及儀器作用，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等10（13分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解制各高純氧化蠖是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料

43、制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BCA蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網(wǎng)利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）B中盛放的溶液可以是d

44、（填字母）aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 C稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液廈應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH2S2+SO32+3H2O考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：以菱鐵礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料，加入稀硫酸酸溶過(guò)濾得到濾液為硫酸鎂，硫酸亞鐵溶液，濾渣1為不溶物，濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌制備硫酸鎂，加入沉淀劑至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾干燥得到氫氧化鎂沉淀，高溫煅燒制備高純氧化鎂（1

45、）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水和二氧化碳；（2）過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使氫氧化鐵全部沉淀；（4）煅燒時(shí)應(yīng)用坩堝加熱固體；煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集解答：解：（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4MgSO4+CO2+H2O，離子方程式為：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2+C

46、O2+H2O；（2）加入H2O2 氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過(guò)濾得到溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收

47、集；煅燒時(shí)應(yīng)用坩堝加熱固體，則還需要坩堝、泥三角進(jìn)行操作，故答案為：BC； D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)為5SO2+2KMnO4KMnO4+2H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，故答案為：d；A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，最低價(jià)為2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH2S2+SO32+3H2O，故答案為：3S+6OH2S2+SO32+3H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂鋁及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中

48、等三、 化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)11鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵（1）高爐煉鐵過(guò)程中加入石灰石的主要目的是將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（2）寫(xiě)出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2、堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4是一種用語(yǔ)污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（3）寫(xiě)出反應(yīng)中發(fā)生的置換反應(yīng)的離

49、子方程式Fe+2H+Fe2+H2（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為4.47.5）（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為34.5g（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe（OH）SO42聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42+2H+、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫(xiě)出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式LiFePO4eF

50、ePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，溶液的pH值為13（忽略溶液的體積變化）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；高爐煉鐵；電解原理 分析：、（1）將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，方程式為CaO+SiO2 CaSiO3；（2）高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原劑CO還原成單質(zhì)鐵，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式；、過(guò)量廢鐵屑加入硫酸溶液中溶解，加入碳酸氫鈉溶液攪拌過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣氫氧化鋁，濾液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，減壓蒸發(fā)過(guò)濾得到堿式硫酸鐵；（3）Fe為活潑金屬，可與酸反應(yīng)；（4）要制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離

51、，根據(jù)沉淀的pH選擇；（5）所消耗氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相當(dāng)于NaNO2得到電子的物質(zhì)的量；（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷離子方程式；、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷，電解池中電極商電子守恒，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移減少電解飽和氯化鈉溶液中陰極電解反應(yīng)中減小的氫離子物質(zhì)的量，氫離子減小和溶液在親一個(gè)離子增加物質(zhì)的量相同，得到溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積減少氫離子濃度得到溶液pH解答：解：、（1）將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，方程式為CaO+SiO2 CaSiO3，故答案為：將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；（2）高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原劑CO還原成單質(zhì)鐵，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為：

52、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故答案為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；、（3）Fe為活潑金屬，可與酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故答案為：Fe+2H+Fe2+H2；（4）制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成應(yīng)Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.47.5）之間，故答案為：4.47.5）；（5）n（O2）=0.125mol，則得到電子0.125mol×4=0.5mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1mol電子，則m（NaNO2）=0.5mol×69g/mol=34.5g，

53、故答案為：34.5；（6）Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42+2H+，故答案為：2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42+2H+；、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)式FePO4+Li LiFePO4可知，LiFePO4被氧化生成FePO4，反應(yīng)的電極方程式為L(zhǎng)iFePO4eFePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，n（Li）=0.05mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.05mol，電解食鹽水，陰極電極反應(yīng)為2H+2e=H2，溶液中氫離子減小0.05mol，溶液中增加氫氧根離子物質(zhì)的量為0.05mol，c（OH）=0.1mol/L，c（H+）=1013mol/L，溶液的pH值為13，故答案為：LiFePO4eFePO4+Li+；13點(diǎn)評(píng)：本題考查制