選修4第二章實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計控制變量法專題訓(xùn)練(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的變量控制專題1、超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO2CO2CO2N2。（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。實(shí)驗(yàn)編號T/NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積 /m2·g-12801.20×1035.80×1038212

2、4350124請在上表空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。2、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（

3、）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）3、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82 + 2I = 2SO42 + I2(慢) I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62(快)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0

4、V4.04.02.0表中V= mL，理由是 。4、H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。實(shí)驗(yàn)序號 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL

5、1a2a5、鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁表面氧化膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象13 c8 $ E0 Z5 e 取一小片鋁片于試管中，加入1.0 mol·L1的鹽酸2 mL30秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失2% E O6 B7 N3 Z3 P4 V 取一小片鋁片于試管中，加入0.

6、5 mol·L1的硫酸2 mL55秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失37 O* L& ?. F# * J& f2 N; g取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3分鐘左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L1、0.5 mol·L1的原因是_。6、某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)=4.5 mol·L1，反應(yīng)均需要攪拌60min。編號溫

7、度/加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL0.01 mol·L1CuSO4溶液20V22.0050（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是 。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是 。（2）實(shí)驗(yàn)和是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1= ，V1= mL。（3）實(shí)驗(yàn)和是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2= ，V2= mL。研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。7、（2010全國課標(biāo)卷28節(jié)選）某同學(xué)在用稀硫酸

8、與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：  （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L  H2SO4/mL 30  V1  V2  V3   V4  V5飽和CuSO4溶液/mL  0  0.5 2.5   5

9、60;  V6  20H2O/mL V7  V8  V9  V10   10  0    請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=         ，V6=         ，V9=        ；8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。某興趣小組用0.

10、20 mol·L1 H2SO4、0.10 mol·L1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。完成下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：實(shí)驗(yàn)編號T/KV水/mLV(Na2S2O3) /mLV(H2SO4) /mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康?981055實(shí)驗(yàn)和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3081055298Vx1052981055表中Vx = mL，理由是 。9.石灰石(主要成分為CaCO3)是重要的工業(yè)原料。(3)為了研究在室溫條件下CaCO3與鹽酸的反應(yīng)速率與c(H)濃度關(guān)系，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:在不同鹽酸濃度下，測定生成相同體積

11、CO2所需要的時間。 實(shí)驗(yàn)儀器任選，所需藥品：2molL-1HCI溶液(密度約為1 g/mL)，蒸餾水。擬定以下表格，請補(bǔ)充填寫實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時可用字母表示)。物理量實(shí)驗(yàn)序號V(CaCO3)/gV(2molL-1HCI)/mLV(H2O)/mL1p2002p10、往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是()濃度(mol·L1)時間(min)實(shí)驗(yàn)序號/溫度()01020304050實(shí)驗(yàn)1/8

12、001.000.800.650.550.500.50實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.150.150.15A實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)小B實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑C實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大D由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：編號m(Zn)/g0.1 mol·L1V(H2SO4)/mL溫度/ m(CuSO4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推斷合理的是()A根據(jù)

13、該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是>>>B選擇和實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t25C根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響D待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大12實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()組號反應(yīng)溫度()參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4體積(mL)濃度(mol·L1)體積(mL)濃度(mol·L1)A105.00.1010.00.10B105.00.105.0

14、0.10C305.00.105.00.10D305.00.205.00.1013.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，各物質(zhì)的濃度如表所示： 濃度時間c(CO)/mol·L1c(H2)/mol·L1c(CH3OH)/mol·L100.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5下列說法不正確的是()A24 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1B達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%C反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化

15、劑D反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度14某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B實(shí)驗(yàn)和的

16、v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大15(2013·福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時間，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHS

17、O3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑16某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c_ mol·L1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟：a.檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；b反應(yīng)開始后，_；c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。17.草酸與高錳酸

18、鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_。(3)對比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL

19、蒸餾水的目的是_。18某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。(1)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_。(2)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：1分鐘水滴數(shù)(斷開K)3459861171021分鐘水滴數(shù)(閉合K)588111213978分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉

20、合K時的反應(yīng)速率，主要原因是_。從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_。19.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：MnOH2C2O4Mn2CO2H2O(1)配平上述離子方程式。(2)滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L1體積/mL濃度/mol·L1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.01

21、04.0250.202.00.0104.050(1)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_(填編號，下同)。(2)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_。.測得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時溶液中Mn2物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，請解釋“n(Mn2)在反應(yīng)起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：_。參考答案1、（5）II：280、1.20×103、5.80×103 ：1.20×103、5.80×1032、（1） 實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00

22、298細(xì)顆粒2.003、 (2)2.0 保持溶液總體積相同，僅改變S2O82的濃度而其它物質(zhì)濃度不變。4、（1）收集到相同體積O2所需的時間（或：相同時間內(nèi)所收集O2的體積） 方案1：收集到相同體積O2所需的時間物理量實(shí)驗(yàn)序號V0.1mol/LFe2(SO4)3/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mL t/min1abcd2acbd注意：“1”與“2”對比實(shí)驗(yàn)中溶液總體積不變 氧氣體積相同方案2：相同時間內(nèi)所收集O2的體積物理量實(shí)驗(yàn)序號V0.1mol/LFe2(SO4)3/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLt/minV(O2)/mL1abcd2acbd注

23、意：“1”與“2”對比實(shí)驗(yàn)中溶液總體積不變時間相同5、保持兩溶液中氫離子濃度相同，探究氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)的影響。6、（1）其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響。 反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量 （2）20 ；20（3）20 ；15 少量的Cu與Al構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快 7、(5)V1=30   V6=10   V9=17.58(1)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和探究 濃度 對該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和探究 催化劑 對該反應(yīng)速率的影響。 表中Vx = 5 mL，（2分）理由是保持溶液總體積相同，僅改變S2O32的濃

24、度而其它物質(zhì)濃度不變。9、（3）（共6分，合理即給分）物理量實(shí)驗(yàn)序號m(CaCO3) gV（2molL-1HCl）mLV(H2O)mLV（CO2）/ mL（1分）t/s（1分）1p200qt12p10（1分）10（1分）qt2說明：（1）2molL-1HCl溶液與蒸餾水的體積之和為20 mL即可，如：x取值范圍0x20時，用x和(20-x)也可。（2）q 、t用其他字母表示也可以。10.解析：實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比，化學(xué)平衡狀態(tài)一致，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑，B項正確，A項錯誤；由表中數(shù)據(jù)看出，實(shí)驗(yàn)3的溫度比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的高，反應(yīng)進(jìn)行的程度也大，

25、故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)平衡常數(shù)大，C、D項錯誤。答案：B11C實(shí)驗(yàn)和是為了探究溫度對反應(yīng)速率的影響，此時t40；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬的量對反應(yīng)速率的影響。由分析可知，A、B、D三項均錯誤。14D直接根據(jù)表格計算出24 min內(nèi)v(CO)0.15 mol·L1·min1，再換算出v(H2)0.3 mol·L1·min1，A正確；達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%62.5%，B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，02 min內(nèi)c(CO)0.2 mol·L1，則c(H2)0.4 mol

26、83;L1，故x1.2 mol·L1,24 min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度改變量大于02 min內(nèi)的改變量，由此可見化學(xué)反應(yīng)速率增大，故改變的條件是加入了催化劑，C正確；24 min 內(nèi)，c(CO)0.3 mol·L1，c(H2)也正好為0.6 mol·L1，故2 min 時沒有增加H2的濃度，D錯誤。7D、中HCl的初始濃度相同，而中CH3COCH3的初始濃度大，且計算所得的v(Br2)大，A正確；、兩組數(shù)據(jù)中Br2的初始濃度相同，溴顏色消失即c(Br2)為0時所用的時間相同，故v(Br2)相等，B正確；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3的初始濃度相同，而中HCl的初始

27、濃度大，且中溴顏色消失所用的時間少，故實(shí)驗(yàn)的v(Br2)大，C正確；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl的初始濃度均相同，而中v(Br2)0.001 0 mol·L1÷290 s3.45×106 mol·L1·s1，中v(Br2)0.002 0 mol·L1÷580 s3.45×106 mol·L1·s1，可見v(Br2)是相等的，D錯誤。15.答案B解析應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項逐一進(jìn)行分析。A由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時間越短，40 之后

28、溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時間越長，其變化趨勢相反；B項b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；C項當(dāng)溶液變藍(lán)時發(fā)生反應(yīng)IO5I6H=3I23H2O，此時反應(yīng)3HSOIO=3SOI3H恰好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時NaHSO3恰好完全反應(yīng)，v(NaHSO3)5.0×105 mol·L1·s1；D項溫度高于40 時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑。16.8(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小解析(1)要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，也應(yīng)為1.0 mol·L1。據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)