物質分離與提純(有機部分)

1、高中化學分離與提純的常見方法及注意事項混合物（括號內為雜 質）除雜試劑分離方法化學方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去揮發(fā)岀的Br2蒸氣）洗氣CH2 = CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2 NaOH = NaBr + NsBrO + H2O乙烯（S02、C02）NaOH溶液洗氣SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO + H2O = Ca(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾溴化鈉溶液（碘化鈉）溴的四氯化

2、碳溶液洗滌萃取分液Br2 + 2I - =I2 + 2Br -苯（苯酚）NaOH溶液或 飽和Na2CO3溶液洗滌分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COO Na+ CO2 f + H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa+ CO2f + H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀 H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH + NaOH CH3C

3、OO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗滌分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4提純蛋白質蒸餾水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉溶液（甘油）食鹽鹽析核心提示：分離與提純的原則和方法基本相同， 不同之處是提純 只需把雜質除去恢復所需物質原來的狀態(tài)即可，而混合物分離則 要求被分離的每種純凈物都要恢復原來狀態(tài)。 通過閱讀本文您將 對高中化學常見的分離提純方法與注意事項有進一步的了解。一. 分離與提純的異同分離是指通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開（要 還原成原來的形式），分別

4、得到純凈的物質。提純是指通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純 凈的物質。分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是 提純只需把 雜質除去恢復所需物質原來的狀態(tài)即可，而混合物分離則要求被 分離的每種純凈物都要恢復原來狀態(tài)。二. 幾種常見分離和提純的方法及注意事項過濾適用于分離溶液和固體不溶物例如：粗鹽提純是把粗鹽溶于水，經過濾把不溶于水的雜質 除去。過濾操作的注意事項:1. 要“ 一貼二低三靠”即：濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣 低于漏斗口；漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻 璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏斗下端緊靠燒杯內 壁；2. 必要時洗滌沉淀物（在洗滌中用少量水）；3. 定量實驗的

5、要“無損”。重結晶適用于溶液中一種物質溶解度隨溫度變化較大而另一種物質溶解度隨溫度變化較小的情況例如：硝酸鉀（KNO）溶解度隨溫度變化大，氯化鈉（NaCI） 溶解度隨溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結晶操作的注意事項1. 一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結晶；2. 結晶后過濾，分離出晶體；3. 硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續(xù)用重結晶法直到硝酸鉀純度 達到要求。蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。蒸發(fā)操作的注意事項1. 溶質須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化；2. 蒸發(fā)過程應不斷攪拌；3. 近干時停止加熱，余熱蒸干。蒸餾適用于分離各組分沸點不同的液態(tài)

6、混合物例如：制蒸餾水、制無水乙醇（加生石灰）、硝酸的濃縮（加 濃硫酸或硝酸鎂Mg（NOh）蒸餾操作的注意事項1. 溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；2. 加沸石（碎瓷片）；3. 注意冷凝管水流方向應下進上出。分液適用于分離兩種不相混溶（密度不同）的液體。例如：水和植物油的分離分液操作的主意事項1. 下層液體從分液漏斗下口放出， 上層液體從分液漏斗上 口倒出萃取適用于溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如：四氯化碳（CCb）把溶于水里的溴（Br2）萃取出來萃取操作的注意事項1. 萃取后再進行分液操作2. 對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在 其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑

7、反應3. 萃取提純后得到的仍然是溶液， 一般再通過蒸發(fā)等方法 進一步分離升華適用于有升華特性的物質例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點將碘與雜質分開。滲析適用于膠體提純、精制例如：除去氫氧化鐵（Fe（0H）3）膠體中的鹽酸（HCI）。滲析操作的注意事項1. 要不斷更換燒杯中的水或改用流動水，以提高滲析效 果。溶解適用于雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物例如：溴乙烷中的乙醇、氯氣（CI2）中的氯化氫（HCI）、碳 酸鈣（CaCO）中的氯化鈉（NaCI）。鹽析適用于利用某些物質在加某些無機鹽時其溶解度降低而凝聚的性質來分離物質例如：從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋

8、白質的鹽析。洗氣適用于雜質氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳（CQ）中的氯化氫氣體,可使混合氣通過盛 有水或飽和碳酸氫鈉（NaHCO溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項：1. 從洗氣瓶的長導管一端進氣2. 混合物中氣體溶解度差別較大或化學性質存在差異三. 選擇分離和提純操作的一般原則1. 固體與固體混合物：若雜質易分解、易升華時用加熱法;若一種易溶，另一種難溶，可用溶液過濾法；若二者均 易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法；若 在溶劑中的溶解度相差很大時，用萃取法。2. 液體與液體混合物：若沸點相差較大時，用蒸餾法；若 互不混溶時，用分液法。3. 氣體與氣體混合物：一般用洗氣法4. 若不具備

9、上述條件的混合物：要選用化學方法處理待符 合上述條件時再選用上述適當的方法進行混合物的分 離。四. 分離混合物的常用化學方法1. 加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加 熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而被分離出去，有時受熱 后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|。例如：食鹽中混有氯化銨（NHCI），氯化鉀（KCI）中含有氯酸鉀（KCIQ）等。2. 沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形 式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引 入新雜質。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉 淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。例如：加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉（NaCI）中的硫酸鈉（NqSQ）。3. 轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，需要經過 轉化為其他物質才能被分離，然后將轉化的物質恢復為 原物質。例如苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶 液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯 酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。4. 酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用 酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反 應，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅（SiO2） 中的石灰石，用氫氧化鈉（NaOH除去鐵粉