共價鍵與分子空間構型強化訓練)

1、共價鍵與分子的空間構型鞏固練習（一）一、選擇題1下列關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是 （ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中 C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180°，可判斷BeCl2屬于（ ）A由極性鍵形成的極性分子 B由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子 D由非極性鍵形成的非極性分子3下列物質中不含非極性共價鍵的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D

2、4下列含有極性鍵的非極性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不對5下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的一組的 （ ） ACH4 和 H2O BCO2 和Cl2 CNH3 和 H2S DCS2和BF3 6（2007海南·23）用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形    

3、;  BV形；三角錐形C直線形；平面三角形      DV形；平面三角形7下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+二、非選擇題8元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：(1)A原子的核外電子軌道表示式為_，B原子的核外電子排布式為_ ，C原子的價電子排布式_ 。(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是_，其中最不穩(wěn)定的是_。(3)它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_

4、。(4)AC4的化學式_，電子式_，結構式_，中心原子A的雜化方式_雜化，是_(填“極性”或“非極性”)分子。9（07年寧夏理綜·31B）化學選修物質結構與性質 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ；（4）若1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1m

5、ol CO2和2molH2O， E的分子式是 。10化學選修物質結構與性質（15分）（08年寧夏理綜·35）改編X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；共價鍵

6、與分子的空間構型鞏固練習（二）一、選擇題1下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH42有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 ( ) A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 3苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （ ）A分子中不存在鍵 B分子中存在6電子大鍵，結構穩(wěn)定C分子是平面結構 D分子中只存在鍵4在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、

7、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵5下列關于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個鍵，1個鍵 B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子只存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上6氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它

8、對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。7 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其價電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似。以下各組粒能互稱為等電子體的是（ ）AO3和SO2 BCO和N2 CCO和NO DN2H4 和C2H4二、非選擇題8（11分）（08年海南化學·25）改編四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為51；Y原子L層p軌道有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只

9、含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結構是 。（2）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（3）Y與Z比較，電負性較大的 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。9（12分）（08年江蘇化學·21A）改編已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題