選修三電離能及電負(fù)性導(dǎo)學(xué)案

1、第 2 課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握元素第一電離能和電負(fù)性的概念及其周期性變化的規(guī)律。 2.知道電離能和電負(fù)性的簡(jiǎn)單應(yīng)用。一、元素第一電離能的周期性變化1第一電離能(1)含義元素 _ 失去一個(gè)電子形成號(hào) _表示。1 價(jià) _所需的最低能量，用符(2)應(yīng)用第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子_ 的難易程度。 第一電離能數(shù)值越小，原子越 _失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。(3)變化規(guī)律變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一同周期電離能呈現(xiàn)的趨勢(shì)，堿金屬的第一電離能，稀有氣體的第一變化規(guī)律 電離能。同主族隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小與原子

2、的核外電子排布的關(guān)系通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、 d0、f 0)、半滿 (p3、d5、 f7) 和全滿 (p6、 d10、f 14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。2第二電離能和第三電離能(1)第二電離能_ 失去1 個(gè)電子，形成_ 所需要的最低能量，用I2 表示。(2)第三電離能_ 再失去1 個(gè)電子，形成_ 所需的最低能量，用I 3 表示。二、元素電負(fù)性的周期性變化1含義電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中_能力的物理量。指定F 的電負(fù)性為_，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。2變化規(guī)律同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸，表明其的能力逐漸增強(qiáng)。

3、變化規(guī)律 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)趨同主族勢(shì)，表明其能力逐漸減弱。1下列各元素，最易形成離子化合物的是()第 3 周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為 2s22p6 的原子 2p 亞層為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A BCD2下列說(shuō)法中正確的是 ()A 第 3 周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3已知 X 、Y 元素同周期，且電負(fù)性X>Y ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A 第一電離能 Y 可能小于 XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 強(qiáng)于 HmXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y 的

4、D X 和 Y 形成化合物時(shí)， X 顯負(fù)價(jià)， Y 顯正價(jià)4下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A K 、 Na、 LiB O、 Cl 、HCAs 、 P、 HD 三者都是5有 A 、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的相關(guān)電離能數(shù)值如下：電離能 /eVI 1I 2I3I 4元素A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4無(wú)據(jù)表中數(shù)值判斷可知， 元素符號(hào)依次為A_ ；B_ ；C_；D_ ；E_。練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn) 1電離能及其變化規(guī)律、應(yīng)用1下列元素的第一電離

5、能依次減小的是()A H、 Li 、 Na、 KCNa 、 Mg 、 Al 、 SiB I、 Br 、Cl 、 FD Si、 Al 、 Mg 、 Na2下列敘述中正確的是()A 同周期元素中，A 族元素的原子半徑最大B A 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大知識(shí)點(diǎn) 2電負(fù)性及其變化規(guī)律、應(yīng)用3下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A O<S<Se<TeB C<N<O<FCP<S<O<FD K<Na<Mg<Al4不能說(shuō)明 X 的電負(fù)性比 Y

6、 的大的是 ()A X 單質(zhì)比 Y 單質(zhì)容易與 H2 化合BX 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX 原子的最外層電子數(shù)比Y 原子的最外層電子數(shù)多D X 單質(zhì)可以把 Y 從其氫化物中置換出來(lái)5下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A 判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C判斷化學(xué)鍵的類型D判斷化合物的溶解度練方法技巧元素周期律的應(yīng)用技巧6下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是()A N、 O、 F、 NeB Li 、 Be、B 、 CCLi 、 Na、Be、 MgD F、 Cl 、 Br、 IH S 比 HCl 易被氧化；7已知：硫酸比次氯酸

7、穩(wěn)定；硫酸的酸性弱于高氯酸；2 HCl 比 H2S 更容易由單質(zhì)合成；鹽酸的酸性比H2S 酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是 ()A BCD8已知短周期元素的離子a2、 b、 cC3、 d都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘ABD述正確的是 ()A 原子半徑 A>B>D>CB原子序數(shù) d>c>b>aC離子半徑 C3>D >B >A 2D單質(zhì)的還原性A>B>D>C9根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑0.1660.1430.1120.1040.066/n

8、m主要 2 3 26、 2 2化合價(jià)A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H 2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QCM 與 T 形成的化合物具有兩性D L2 與 R2 的核外電子數(shù)相等10下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是()A 第一電離能：B>Al>GaB電負(fù)性： F>N>OC最高正價(jià)： F>S>SiD原子半徑： P>N>C11下列說(shuō)法不正確的是()A 同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素

9、易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)12元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A 元素的電負(fù)性呈周期性變化B元素的第一電離能呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化練高考真題13 (2008 ·南，海 14)根據(jù)元素周期表1 20 號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1) 屬于金屬元素的有_ 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_( 填兩種化合物的化學(xué)式 )；(2)屬于稀有氣體的是 _ ( 填元素符號(hào)，下同 )；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)原子半徑最大的元素是 (稀有氣體除外 )，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_，最強(qiáng)的

10、含氧酸是 _，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 _；(5)電負(fù)性最大的元素是 _，電負(fù)性最小的元素是 _，原子中p 軌道半充滿的元素是 _，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_；(6)推測(cè) Si、 N 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于 _( 填化學(xué)式 )。練綜合拓展14今有 A 、B 、C、D 四種元素，已知 A 元素是地殼中含量最多的元素；B 元素為金屬元素，它的原子核外 K 、L 層電子數(shù)之和等于M 、N 層電子數(shù)之和； C 元素是第 3 周期元素中第一電離能最小的元素，D 元素在第3 周期元素中電負(fù)性最大。(1)試推斷 A、 B、 C、D 四種元素的符號(hào)：A_ 、B_ 、 C_、 D_ 。(2)寫出 A 元素原子的

11、核外電子排布式_ ；寫出 B 元素原子核外電子的價(jià)電子排布式_；用軌道表示式表示C 原子的核外電子排布情況_ 。(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能 _；電負(fù)性 _ 。第 2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化基礎(chǔ)落實(shí)一、1 (1) 氣態(tài)原子氣態(tài)陽(yáng)離子I 1(2)失去一個(gè)電子容易(3)增大最小最大2 (1) 1 價(jià)氣態(tài)離子 2價(jià)氣態(tài)離子(2) 2 價(jià)氣態(tài)離子3 價(jià)氣態(tài)離子二、1吸引電子4.02增大吸引電子減小吸引電子課堂練習(xí)1 D 本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2

12、s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p 亞層為半滿的元素是氮，為非金屬；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強(qiáng)，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。由于2A Mg 同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，221為 3s ，而 Al 為 3s 3p ，故第一電離能Al稀有氣體最大， 故 A 正確； B 不正確，的小于 Mg 的；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D 不正確。 3 B 據(jù)電負(fù)性 X>Y 推知，原子序數(shù)X>Y ，由于是同周期元素，第一電離能Y 可能小于 X ，例如 Na 的第一電離能小于Mg ；也可能是Y 大于 X ，例如 Mg 的第一電離能大于Al ， A 項(xiàng)正確；氣態(tài)

13、氫化物穩(wěn)定性H mY 弱于 HmX ，最高價(jià)含氧酸的酸性X 的強(qiáng)于 Y 的， C項(xiàng)正確；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)。4 B 金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大。5 NaAlBeMgLi解析先根據(jù) E 核外共 3 個(gè)電子可知E 是 Li ；然后根據(jù)每個(gè)元素電離能數(shù)值出現(xiàn)突躍的情況，判斷各元素原子最外層有幾個(gè)電子，位于元素周期表的哪個(gè)主族。A 最外層有1個(gè)電子， B 最外層有3 個(gè)電子， C 最外層有2 個(gè)電子， D 最外層有 2 個(gè)電子。由于5 種元素都是短周期元素，可得C、D 只能分處于 A 族的第 2

14、和第 3 周期，再根據(jù)第一電離能數(shù)值的大小可推知C 為 Be，D 為 Mg 。 A 和 E(Li) 均是 A 族元素，且A 的第一電離能比E 小，則 A 只能是 Na。最后推得 B 為 Al 。層級(jí)訓(xùn)練1 A 2.C 3.A4 CX 的電負(fù)性比Y 的大，即X 的非金屬性強(qiáng)于Y 的非金屬性，A 、 B、 D 均能說(shuō)明 X 的非金屬性強(qiáng)于Y 的， C 不能。 5D通常電負(fù)性大于2.0 的為非金屬， 小于 2.0 的為金屬， 電負(fù)性在2.0 左右的為 “類金屬 ”，兩元素形成化合物時(shí)，當(dāng)其電負(fù)性差大于1.7 時(shí)，形成離子化合物，小于1.7 時(shí)形成共價(jià)化合物。 6 B 最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，A 中

15、O、 F 一般沒(méi)有正價(jià)；B 中 Li 為 1 價(jià)， Be為 2 價(jià)， B 為 3 價(jià)， C 為 4 價(jià)； C 中 Li 、 Na 為 1 價(jià)， Be、 Mg 為 2 價(jià)； D 中 Cl 、Br、 I 均為 7 價(jià)。 7 C8 C A 選項(xiàng)中， aA 2、 bB 電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B 是同一周期元素且 A 在 B 的后面。根據(jù)同一周期元素原子半徑的大小規(guī)律可知B 的原子半徑 >A 的原子半徑；同理可以推出 C、D 在 A 、 B 的上一周期，且C 在 D 的前面，由此可得出 A 、 B、 C、D 的原子半徑大小為 B>A>C>D ，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)；由A 、 B 、C、

16、 D 的相對(duì)位置，不難判斷出它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 a>b>d>c，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù) “電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來(lái)判斷， C 選項(xiàng)正確；同樣由 A 、B 在同一周期，隨著原子序數(shù)增大(B 到 A)，金屬性逐漸減弱 (B>A) 來(lái)判斷， D 選項(xiàng)錯(cuò)。 9 C 由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T 為 O， R 為 S，Q 為 Be， M為 Al ，L 為 Mg ，H O 的沸點(diǎn)比 H S 的沸點(diǎn)高， Mg 的金屬性比 Be 強(qiáng)，AlO是兩性氧化物，2223Mg 2、 S2的核外電子數(shù)分別為10、 18。 10 A B 、Al 、 Ga 為同主族元素，從上往下第一電離能逐漸減小，故A 項(xiàng)正確； F、N、O 為同一周期元素，從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性F>O>N ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)，但F 無(wú)正價(jià)態(tài)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤； C、N 為同周期元素，從左往右原子半徑逐漸減小，故 r(C)> r(N)