中國(guó)石油大學(xué)華東無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考研真題doc

1、2013年碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目名稱(chēng)：無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 考試時(shí)間：180分鐘，滿分：150分一、 考試要求：1. 化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡 (1)：化學(xué)熱力學(xué)的初步概念 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，焓和焓變，蓋斯定律，化合物的生成焓，化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算。物質(zhì)的絕對(duì)熵，化學(xué)和物理變化過(guò)程中的熵變及計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的自由能變化及計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)的自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。(2)：化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，多重平衡原理，平衡常數(shù)與自由能變化的關(guān)系，化學(xué)平衡的移動(dòng)和有關(guān)計(jì)算。2. 化學(xué)反應(yīng)速率 (1)：化學(xué)反應(yīng)速率的定義和表示方法。(2)：化學(xué)反應(yīng)速率理論 碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論。(

2、3)：化學(xué)反應(yīng)速率與活化能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(溫度、濃度，反應(yīng)物之間的接觸狀態(tài)、催化劑)，阿累尼烏斯公式，活化能。(4)：化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)初步 反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)。級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的特征及實(shí)驗(yàn)確定的方法，反應(yīng)機(jī)理的研究方法。3. 原子結(jié)構(gòu) (1):氫原子結(jié)構(gòu)的玻爾理論。(2)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念 波粒二象性，波函數(shù)與原子軌道，描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)，電子云，波函數(shù)的角度分布與徑向分布。(3)：原子核外電子的分布 鮑林近似能級(jí)圖，科頓原子軌道能級(jí)圖，屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)，基態(tài)原子的核外電子排布。(4)：原子性質(zhì)的周期性 原子半徑，元素的電離能、電子親合勢(shì)、電負(fù)性。4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

3、(1)：離子鍵理論離子鍵及特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體。(2)：共價(jià)鍵理論共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的特征，雜化軌道理論，雜化軌道與共價(jià)分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)互斥理論與共價(jià)化合物的空間結(jié)構(gòu)。(3)：分子軌道理論 分子軌道理論基本論點(diǎn)，原子軌道線性組合的一些規(guī)則，同核雙原子分子分子軌道能級(jí)圖，部分異核雙原子分子分子軌道能級(jí)圖。(4)：金屬鍵理論。(5)：分子間作用力分子間作用力類(lèi)型，氫鍵。(6)：離子極化理論5、酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法 (1):強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。(2)：弱電解質(zhì)的解離平衡 弱酸弱堿的解離平衡及影響因素。同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。水的離子積和溶液的pH值。緩沖溶液。各種鹽的水解及影響水解的因素

4、。(3)：酸堿理論 酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，共軛酸堿對(duì)。(4)：水溶液中的平衡與溶液的酸堿性 水溶液中各種形體的分布系數(shù)，分布曲線。水溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。溶液中pH值的計(jì)算。(5)：酸堿滴定原理 酸堿滴定的基本概念，酸堿指示劑，滴定曲線，滴定誤差。酸堿滴定的應(yīng)用。6、誤差與數(shù)據(jù)處理 】(1):誤差的初步概念 準(zhǔn)確度和誤差，精密度和偏差，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系，系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，置信度與平均值的置信區(qū)間，可疑數(shù)據(jù)的取舍，少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理。(3)：有效數(shù)字 有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則7、沉淀一溶解平衡與沉淀滴

5、定法 (1):難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡。溶度積常數(shù)和溶解度，離子積和溶度積規(guī)則，沉淀一溶解平衡的移動(dòng)。沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)：沉淀滴定法 莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法。(3)：重量分析法 影響沉淀溶解度的其他因素，影響沉淀粒度大小的因素，影響沉淀純度的因素，分析結(jié)果計(jì)算。8、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法 (1):氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(2)：電極電勢(shì)氧化還原反應(yīng)與原電池。電極電勢(shì)的產(chǎn)生，電極電勢(shì)的類(lèi)型和電池符號(hào)。電極電勢(shì)的應(yīng)用。(3)：氧化還原反應(yīng)的方向和限度原電池的電動(dòng)勢(shì)與氧化還原反應(yīng)的自由能的關(guān)系，能斯特方程，氧化還原反

6、應(yīng)的方向和限度。(4)：圖表的應(yīng)用 元素電勢(shì)圖及應(yīng)用，氧化態(tài)圖及應(yīng)用，電勢(shì)一pH圖及應(yīng)用。(5)：氧化還原滴定。副反應(yīng)系數(shù)，條件電勢(shì)，滴定分析中的條件電勢(shì)判據(jù)，氧化還原滴定曲線，氧化還原滴定的指示劑，氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差。待測(cè)組分滴定前的預(yù)處理。氧化還原滴定法的應(yīng)用。(6)：氧化還原滴定法及應(yīng)用高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。9、配位化合物與配位滴定法 (1):基本概念配位化合物的相關(guān)定義、組成及命名，異構(gòu)現(xiàn)象與立體化學(xué)。(2)：配位化合物的化學(xué)鍵理論價(jià)鍵理論，晶體場(chǎng)理論。(3)：配位平衡配位化合物的穩(wěn)定性與穩(wěn)定常數(shù)，軟硬酸堿理論。影響穩(wěn)定性的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。(4)：配位滴定

7、法 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，EDTA的酸效應(yīng)，金屬離子的配位效應(yīng)。配位滴定原理，金屬指示劑，滴定曲線，配位滴定的誤差。提高配位滴定的選擇性的途徑，配位滴定的方式及應(yīng)用。10、元素化學(xué)(1):堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物。鹽類(lèi)化合物，配合物。(2)：鹵素鹵素的通性。鹵素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。鹵化氫和氫鹵酸，鹵素的氧化物，鹵素的含氧酸及其鹽，鹵素互化物。擬鹵素和擬鹵化合物。(3)：氧族元素氧族元素的通性。氧元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。氧單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫、其它無(wú)機(jī)過(guò)氧化物和臭氧。硫的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。單質(zhì)硫的分子結(jié)構(gòu)，硫化氫和硫化物，多硫化物，硫的含氧酸及其鹽。(4)：氮族元素

8、氮族元素的通性。氮元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，氮的氫化物及衍生物。氮的氧化物，亞硝酸及其鹽，硝酸及其鹽。氮的鹵化物。磷元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，單質(zhì)磷，磷的氫化物、鹵化物和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它們的鹽。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性和氧化還原性，砷、銻、鉍的氫化物、硫化物，砷、銻的硫代酸鹽。(5)：碳族元素碳族元素的通性。碳單質(zhì)和它的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、含氧酸及其鹽，硅在自然界的存在形式，二氧化硅、硅酸和硅酸鹽，分子篩。碳、硅的氫化物和鹵化物。錫和鉛的化合物。硼族元素的通性。(6)：硼族元素硼的原子特征，乙硼烷的結(jié)構(gòu)，三中心鍵，單質(zhì)硼和它的結(jié)構(gòu)，硼烷、硼氧化物、硼酸和硼酸鹽，

9、金屬鋁、氧化鋁和氫氧化鋁、鹵化物。(7)：銅族和鋅族元素銅、銀、金、鋅、鎘、汞的單質(zhì)和重要化合物。(8)：鋅族元素鋅族元素的通性。鋅鎘汞的單質(zhì)和重要化合物。(9)：過(guò)渡金屬鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過(guò)渡金屬的重要化合物。二、考試內(nèi)容：1. 化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡 (1):根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)原理進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)方向判斷。(2)：化學(xué)平衡、多重平衡、平衡移動(dòng)的有關(guān)計(jì)算。2. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能、阿累尼烏斯公式及有關(guān)計(jì)算。3. 原子結(jié)構(gòu) (1):原子結(jié)構(gòu)的近代概念及原子核外電子的分布 (2)：原子性質(zhì)的周期性 4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) (1):利用價(jià)鍵理論、雜

10、化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)多原子分子的空間構(gòu)型的判斷。(2)：同核和異核雙原子分子軌道式。 (3)：用離子極化理論解釋物質(zhì)的熔沸點(diǎn)規(guī)律、溶解度規(guī)律和顏色變化。5、酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法 (1):電解質(zhì)溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。溶液中pH值的計(jì)算。(2)：酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的應(yīng)用。(3)：酸堿滴定的基本概念，滴定誤差計(jì)算。酸堿滴定方法的應(yīng)用。6、誤差與數(shù)據(jù)處理 】(1):誤差的初步概念 (2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 7、沉淀一溶解平衡與沉淀滴定法 (1):溶液中沉淀的生成和溶解的判斷。(2)：莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法的應(yīng)用范圍和條件8、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法 (1):利用氧化還原反應(yīng)組成原電池，原電池的電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的方向的判斷。元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。(2)：氧化還原滴定法及應(yīng)用高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的使用條件和特點(diǎn)。9、配位化合物與配位滴定法 (1):配位化合物的相關(guān)定義、組成及命名。(2)：使用配位化合物的化學(xué)鍵理論解釋配合物的顏色、磁矩、穩(wěn)定性。(3)：配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算（配位平衡對(duì)電極電勢(shì)、沉淀平衡的影響）(4)：配位滴定的誤差計(jì)算。配位滴定合適的酸度范圍，配位滴定的方式及應(yīng)用。10、