專題三溶液中的離子反應測試題

1、專題三 溶液中的離子反應測試題一、選擇題1、下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ）ABCD強電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH2、下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是 （ ）A. CH3COOH B. 鹽酸 C. NH3·H2O D. H2O3、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 ANH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ BHCO3 + H2O H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO4、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

2、： （ ）A、用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B、用托盤天平稱量25.20g NaClC、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D、用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL5、常溫時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是 （ ）A4 B7.2 C10 D11.36、現(xiàn)有c(H+)相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是 （ ）Amn Bmn Cmn D無法確定7、下列溶液

3、蒸干后得到的固體，仍是原溶質(zhì)的是 （ ）AK2CO3溶液 B.Na2SO3溶液 C.Mg(HCO3)2溶液 D.AlCl3溶液8、下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是 （ ）A用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗 BHNO2是共價化合物C亞硝酸不與氯化鈉反應 D.常溫下0.1 mol·L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×103 mol·L-19、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 （ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3·H2O10、下列離子方程式中正確的是 ( )A. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸CO322CH3C

4、OOH2CH3COOCO2H2OB. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3OHSO32 H2OC. 氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OHCO2 HCO311、pH = 2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如下圖所示。則下列敘述正確的是 （ ）A電離平衡常數(shù)HAHBC若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaANaBD等體積的HA和HB與等質(zhì)量Zn反應，HA平均反應速率大B等體積的HA和HB與等濃度NaOH反應，HA消耗NaOH多12、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達

5、到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解13、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)1×1014 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是 （ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Fe3+ SO42 NO3 DK Na Cl HCO3-14、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH ( ) A等于7 B大于7C小于7 D無法確定15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 （

6、） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO316、在體積都為0.1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的 （ ）17、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp18、在20 mL pH2的醋酸溶液中，加入

7、V mLpH12的NaOH溶液。 下列說法正確的是（ ）A如果V20，則所得混合溶液的pH大于7 B當V20時，混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C如果所得混合溶液的pH7，則V小于20D所得混合溶液中一定存在c(Na)  c(H)  c(CH3COO)  c(OH)二、填空題19、（8分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答： （1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。 （2）B為0

8、.1 mol·L1Na2CO3溶液，實驗測得Na2CO3溶液的pH> 7，請分析Na2CO3溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示） ；（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+ + Cl在25時，氯化銀的Ksp = 1.8×1010?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中； 100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 20、（10分）常

9、溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。(1)該溶液中存在的三個平衡體系是：_ _ _ ,_ _,_ _(2)溶液中共有_種不同微粒； (3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L-1的是_，濃度為0.002 mol·L-_21、（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）若把AlCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 （填化學式）。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，

10、可以加入少量的 （填化學式）。（4）已知AgI為難溶于水和酸的黃色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgI 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果黃色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出黃色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式： 黃色固體與黑色固體的溶解度（S）有何關(guān)系 22、某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有（用編號表示） 。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗。滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液。讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量溶液濺出