九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式歸納練習(xí)及答案

1、九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式歸納練習(xí)及答案一、 各物質(zhì)在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象1、磷在空氣中燃燒： （驗(yàn)證空氣含量，書P27） 現(xiàn)象： 2、碳在氧氣中燃燒 現(xiàn)象： 3、硫在 氧氣中燃燒 （比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象） 現(xiàn)象： 4、鐵在 氧氣中燃燒 （注：鐵在空氣中不燃燒） 現(xiàn)象： 5、鎂在 氧氣中燃燒 現(xiàn)象： 二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿）6、 過氧化氫溶液制氧氣： 7、加熱氯酸鉀制氧氣： 8、加熱高錳酸鉀制氧氣：（裝置、操作步驟及注意事項(xiàng) 書P37） 三、 水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、收集方法、驗(yàn)純及用途，書P79-80）9、 結(jié)論：1、 2、 與正極相連的氣體為_，

2、與負(fù)極相連的氣體為_，正負(fù)極生成氣體的體積比為_，可用八個字概括_四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)）10、 （氧氣不足） （氧氣充足） 五、碳的還原性11、碳還原氧化銅： 現(xiàn)象： 12、碳還原氧化鐵 13、二氧化碳通入熾熱的碳層 六、二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿、注意事項(xiàng)）14、實(shí)驗(yàn)室制法： 15、工業(yè)制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅： 17、加熱變紅的溶液又變紅（碳酸的不穩(wěn)定性） 18、檢驗(yàn)CO2： 現(xiàn)象： 七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）19、可燃性（火焰呈_色）： 20、還原性（還原氧化鐵） 21、還原氧化銅： 22、

3、甲烷燃燒 ： 23、 氫氣在空氣中燃燒： 24、乙醇在空氣中燃燒： 25、實(shí)驗(yàn)室制氫氣： 答案一、 各物質(zhì)在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象1、4P + 5O2 2P2 O5 （驗(yàn)證空氣含量，書P27）現(xiàn)象：2、C + O2 CO2 現(xiàn)象：3、S + O2 SO2 （比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象） 現(xiàn)象：4、3Fe + 2O2 Fe3O4 （注：鐵在空氣中不燃燒）現(xiàn)象：5、2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象： 二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿）6、 2H 2O 2 2H 2O+O 27、2KClO3 2KCl + 3O2 8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （

4、裝置、操作步驟及注意事項(xiàng) 書P34-35） 三、 水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、收集方法、驗(yàn)純及用途，書P46-47）9、2H2 O 2H2 + O2 結(jié)論：1、 2、與正極相連的氣體為_，與負(fù)極相連的氣體為_，正負(fù)極生成氣體的體積比為_，可用八個字概括_四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)）10、2C + O2 2CO（氧氣不足） C + O2 CO2 （氧氣充足） 五、碳的還原性11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 現(xiàn)象：12、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 13、C+ CO2 2CO 六、二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿、注意事項(xiàng)）1

5、4、CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2（實(shí)驗(yàn)室制法）15、CaCO3 CaO + CO2 16、CO2 + H2O = H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_）17、H2 CO3 = H2 O + CO2（碳酸的不穩(wěn)定性）18、Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O（檢驗(yàn)CO2）現(xiàn)象： 七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）19、CO + O2 2CO2（火焰呈_色）20、CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO Cu + CO2 22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 2H2 O 2

6、4、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O25、ZnH2SO4 = ZnSO4H2（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）九年級上冊化學(xué)方程式總結(jié)化 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué) 方 程 式反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)類型1紅磷在空氣中燃燒4 P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O5紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙化合反應(yīng)2硫在空氣中燃燒S + O2 點(diǎn)燃 SO2硫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體。3鋁在氧氣中燃燒4 Al + 3 O2 點(diǎn)燃 2 Al2O3鋁在空氣中不能燃燒在純氧中可燃，現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體（Al2O3）4碳在空氣中燃燒（充分）C + O2

7、 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,沒有火焰 在空氣中發(fā)出紅光5鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4鐵在空氣中不能燃燒，而鐵粉可以在空氣中燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；生成黑色固體；放出大量的熱6鎂在空氣中燃燒2 Mg + O2 點(diǎn)燃 2 MgO發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白煙，放出大量的熱7氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O氫氣在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰；氫氣在氧氣中燃燒與空氣中相同8碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2 ( 不足 ) 點(diǎn)燃2 CO在空氣中保持紅熱發(fā)出白光并且發(fā)熱，碳消失，生成無色無味的氣體，將它導(dǎo)出，

8、發(fā)現(xiàn)可以燃燒，生成無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁9一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰在氧氣中燃燒與空氣中相同。10生石灰化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)2放出大量的熱，有白色沉淀（氫氧化鈣）生成11二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3水變酸性,生成碳酸,顏色沒變化,基本上沒什么現(xiàn)象,就是冒氣泡,應(yīng)用于常喝的汽水12過氧化氫分解制氧氣2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃分解反應(yīng)13實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2高錳酸鉀制造氧氣是最容

9、易控制并且最安全的。產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃分解反應(yīng)14水通電分解2 H2O通電2 H2+ O2正極氧氣，負(fù)極氫氣15氧化汞受熱分解2 HgO 2 Hg + O2生成流體狀汞呈圓珠狀，空氣中極易揮發(fā)成汞蒸氣，并釋放氧氣16氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2用集氣法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中的水被排出，原因是：氧氣很難溶于水把帶有火星的木條深入集氣瓶中，觀察到木條復(fù)燃 17用石灰石燒生石灰CaCO3高溫 CaO + CO218碳酸易分解H2CO3= CO2 + H2O產(chǎn)生氣泡 如果滴了紫色石蕊指示劑的話 溶液從紅色變成紫色19氫氣還原氧化銅H2

10、+ CuOCu + H2O黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成置換反應(yīng)20碳還原氧化銅C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2取氧化銅和研好的木炭粉，按其質(zhì)量10：1的比放在研缽中充分研磨，使之混合均勻，裝入硬質(zhì)試管并鋪開（如圖），再用酒精噴燈（或大火焰酒精燈）加熱數(shù)分鐘后，即可看到石灰水變渾濁，而原來的黑色粉末混合物基本變?yōu)榧t色。21碳還原氧化鐵3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 如果把生成的氣體通入澄清石灰水，則會出現(xiàn)混濁紅棕色固體逐漸減少22鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu鐵溶解，有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，

11、23鎂和鹽酸反應(yīng)Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2發(fā)生劇烈反應(yīng)，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡得到無色溶液24鎂和硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2有氣泡產(chǎn)生溶液顏色不變25鋅和鹽酸反應(yīng)Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2金屬較快溶解,并放出氣體26實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2金屬較快溶解,并放出氣體27鐵和鹽酸反應(yīng)Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2金屬逐漸溶解 產(chǎn)生少量氣體 溶液由無色變?yōu)闇\綠色28鐵和硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬逐漸溶解 產(chǎn)生少量氣體 溶液由無色變?yōu)闇\綠色置換反應(yīng)2

12、9鋁和硫酸銅反應(yīng)2 A l + 3 CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu藍(lán)色的硫酸銅溶液會變色成為無色的硫酸鋁。30銅和硝酸銀反應(yīng)Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO4）2 + 2 Ag銅表面有著一層銀白色固體，溶液由無色漸漸變?yōu)樗{(lán)色31鹽酸和氧化銅反應(yīng)2HCl + CuOCu Cl2+ H2O黑色粉末逐漸溶解溶液逐漸變成藍(lán)色32硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4生成藍(lán)色沉淀溶液變無色33實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O白色固體減少生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體復(fù)分解反應(yīng)34鐵銹溶解在鹽酸中

13、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹逐漸溶解溶液顏色由無色變黃。35三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解溶液顏色由無色變黃。36氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O無明顯的現(xiàn)象發(fā)生37氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O應(yīng)該可以看到混濁液或者懸濁液變得澄清38氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O39碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2與足量或過量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生40碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+

14、HCl=NaCl+H2O+CO2與足量或過量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生41用碳酸鈉制取氫氧化鈉Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH生成碳酸鈣白色沉淀42一氧化碳還原氧化銅CO +CuO加熱Cu + CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁特殊類型43二氧化碳和石灰水反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁繼續(xù)通入后渾濁消失溶液重新變?yōu)槌吻?4甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O發(fā)出藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體在上面加一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧45酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體46一氧化碳還原三氧化二鐵3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏獴中的現(xiàn)象：