人教版必修2元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)

1、第二節(jié)元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是 （ ）A、原子半徑是第A族中最大的 B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物2在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素3元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素） （ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y4某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 （ ）A、該元素的原子最外

2、電子層上有6個電子 B、該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素 D、該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO45下列各化合物，陽離子與陰離子半徑之比最小的是 （ ）A、LiI B、LiF C、NaCl D、KBr6Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 （ ）（A）KCl （B）Na2S （C）Na2O （D）K2S7A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 （ ）（A）n4 （B）n6 （C）n8 （D）n108X和Y兩元素組

3、成化合物A和B， A的化學(xué)式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學(xué)式為 （ ）（A）X2Y （B）XY （C）XY3 （D）X3Y9下列說法中正確的是 ( )A元素周期表中的主族都有非金屬元素B元素周期表中的主族都有金屬元素C元素周期表中的非金屬元素都位于短周期D除稀有氣體元素外，元素周期表中的非金屬元素都屬于主族元素10甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，其中X為金屬元素，則甲、乙、丙、丁中一定為金屬元素的是 ( )A甲B乙C丙D丁11下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組是( )ASiH4、PH3、HCl、HF BNH3、HF、PH3

4、、HClCSiH4、PH3、H2O、H2S DCH4、NH3、PH3、HCl12下列有關(guān)原子半徑的說法中正確的是( )A元素周期表中原子半徑最小的是F B同周期元素中A族元素原子半徑最小C同主族中原子半徑越大越易失去電子 D核外電子數(shù)越多的原子半徑總是越大13下列敘述中正確的是( )A周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體 B周期表中含元素種類最多的族為族C所有主族元素均在短周期中 D第n周期n主族的元素均為非金屬元素14下列比較中正確的是( )A離子的還原性：S2ClBrI B氧化性：F2Cl2SC酸性：H2SO4HClO4H3PO4 D非金屬性：FClSO15在短周期元素中屬于金屬的共有

5、( )A4種B5種C6種D7種16下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯誤的是( )ALi、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素的最高正化合價依次升高CN、O、F的原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)17aXn和 bYm為兩種主族元素的離子， 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 下列判斷中正確的是( )A原子序數(shù)：XYBanbm CY一定是非金屬元素DX一定是金屬元素18已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為( )A9B10C18D2019某非金屬元素X的最高化合價為m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則

6、該元素最高價氧化物的水化物的分子式為( )AHm2bXObBHm2bXOb CHbmXObDH2bmXOb20元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化21.某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是（ ）A.M層B.K層C.L層D.P層22下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ）AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、S CC、N、O、F DLi、Na、K、Rb23118號元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是( )ACl

7、BNa CO2 DS224118號元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是( )A氫 B鈹 C鋁 D氯25.下列元素中，原子半徑最大的是( )A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯26.某元素R的陽離子是Rn+，核外共有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為A則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x27.某元素的原子，核外有3個電子層；最外電子層與最內(nèi)電子層的電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）A、12 B、16 C、18 D、2028已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ）ACDBA BA

8、BCD CBACD DABDC二、填空題29、原子由位于原子_的_和核外繞核_的_構(gòu)成。電子在原子核外分層排布，由里向外，各電子層的代號依次為_，第n層所能容納的電子數(shù)為_，最外層最多可排布_，次外層最多可排布_，倒數(shù)第3層最多可排布_。30、甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號為_，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；乙原子的-2價離子核外共有10個電子，乙離子符號為_，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。甲離子半徑比乙離子半徑_。31、同周期元素，原子結(jié)構(gòu)的相同點是_，原子結(jié)構(gòu)的不同點是_不同、_不同、_不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：從左到右，原子半徑依次_，元素的金屬性依

9、次_，非金屬性依次_；金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的能力依次_，非金屬單質(zhì)結(jié)合氫的能力依次_；最高價氧化物的水化物的堿性依次_，酸性依次_，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_。32、同主族元素：原子結(jié)構(gòu)的相同點是_；原子結(jié)構(gòu)的不同點是_不同、_不同、_不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：從上到下，元素的金屬性依次_，非金屬性依次_，金屬單質(zhì)跟水反應(yīng)的能力依次_，非金屬單質(zhì)結(jié)合氫的能力依次_，最高價氧化物的水化物的堿性依次_，酸性依次_，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_、還原性依次_、其水溶液的酸性依次_。33、A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為

10、氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：(1)A單質(zhì)的化學(xué)式為 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B單質(zhì)的化學(xué)式為 ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。34、用“”或“”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)還原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：HClO4_HClO。由以上答案可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越_。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價

11、氧化物的水化物的堿性越_。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_。非金屬性越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物的還原性越_。同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素的價態(tài)越高，該含氧酸的酸性也越_。35、A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為1、4、5、7。已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；C、A的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)。則：(1)A、B、C、D分別是：A_，B_，C_，D_。(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _。(3)C的最高價氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成_種酸式鹽，其化學(xué)式分別為_ _。36、已知A、B、C、D

12、四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：在元素周期表中的相對位置如下：ABCDB元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的，D的單質(zhì)在空氣中燃燒時，生成對環(huán)境有嚴(yán)重污染的氣體。請回答下列問題：(1)D的元素符號為_，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。(3)下列說法中正確的是_(填字母)。aA的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在常溫下可以和銅反應(yīng)bB的最高價氧化物對應(yīng)水化物鈉鹽的水溶液俗稱水玻璃c常溫下，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用鐵制容器盛放dC的離子半徑小于D的離子半徑(4)探究法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出了對H2DO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，根據(jù)

13、示例完成下列表格：編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2DO32H2D=3D3H2O酸性H2DO3Br2H2O=H2DO42HBr37、下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：(1)請在圖中將第族所在位置涂上陰影。(2)依據(jù)元素周期律，在上圖所列的短周期元素中，原子半徑最大的是_(填元素符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。(3)氫元素的常見化合價為1價，實際上氫元素還可以表現(xiàn)為1價，從正、負(fù)化合價的數(shù)值特點分析，第二周期有一種元素與之相似，該元素是_(填元素符號)。(4)已知Ba的原子序數(shù)為a，則Tl的原子序數(shù)為_(用a的代數(shù)式表

14、示)。38、A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 。（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為 該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。一、選擇題題號1234567891011121314答案DCBBADACDAACAB題號1516171819202122232425262728答案BCBADCABCABBAC二、非選擇題29、中心；原子核；高速運動；電子；K，L，M，N，O，P，Q；2n2；8；18；3230、Mg； ；O2-； ；小31、電子層數(shù)相同

15、；核電荷數(shù)；最外層電子數(shù)；原子半徑；減?。粶p弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)32、最外層電子數(shù)相同；核電荷數(shù)；電子層數(shù)；原子半徑；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)33.(1)F2 Na (2)2F2+2H2O4HF+O2 Na+2H2O2NaOH+H234、34、答案(1)； (2)； (3)； (4)； (5)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)35、解析在118號元素中，原子的最外層電子數(shù)和它的最高化合價是相等的。由B的次外層電子數(shù)為2，可知B核外共有246個電子，B為碳；C、A的次外層電子數(shù)均為8，所以C、A的核外電子數(shù)分別為28515和28111，故C為磷，A為鈉；在前18種元素中只有Cl的最高價為7，且最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，故D為氯。判斷出A、B、C、D四種元素后，再利用元素周期律及原子結(jié)構(gòu)知