人教版幾年級化學下 溶液 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)精煉講義 課后習題

1、第九單元 溶 液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、 概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、 對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解：（1） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，也可以是濃溶液。（2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，用百分數(shù)來表示，一般與溫度無關。（3） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。注：a.結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。b.有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應c.除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)表示溶液的組成。例如75%的乙醇。例題 1、對“10%的食鹽溶液”

2、的含義解釋錯誤的是( )。A.100 g水中溶解了10 g食鹽B.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽C.將10 g食鹽溶解在90 g水中所得到的溶液D.將食鹽與水按110的質(zhì)量比配成的溶液2、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： S100+S（注意公式的變形）在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= × 100% （注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。例題 2、250 mL 20%的硫酸溶液(密度為1.14 g/cm  )中含硫酸的質(zhì)量是多少？3、 溶液的稀釋

3、計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變（1） 加水稀釋（2） 加入低濃度溶液例題 3、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A50g B90g C100g D200g4、 溶液的增濃（1） 添加溶質(zhì)（2） 蒸發(fā)溶劑（3） 與濃溶液的混合例題 4、 現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（ ）A溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍C蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液5、 根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算1、 根據(jù)化學方程式列有關反應物、生成物的質(zhì)

4、量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式2、 對于反應后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：（1） 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（注意水質(zhì)量的變化）（2） 質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量=反應物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量例題 5、黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算: （1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)由此得到啟示是:在使用黃銅制品時應注意:。六、溶液的配制（1）用固體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體

5、）、溶解、裝瓶 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒例題 6、現(xiàn)有30的鹽酸20克，因?qū)嶒炐枰阉涑?0的鹽酸，應選用的一組儀器是（ ）A托盤天平、燒杯、玻璃棒B托盤天平、量筒、玻璃棒C量筒、燒杯、托盤天平D量筒、燒杯、玻璃棒7、配制10的食鹽溶液，需要用到的玻璃儀器有（ ） A天平、燒杯、玻離棒 B、量筒、燒杯、玻璃棒 C藥匙、玻璃棒、燒杯D天平、燒杯、玻璃棒、量筒課后練習一、基礎練習1、欲將80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需要加水 ( ) A.800g

6、 B.80g C.8g D.0. 8g2、現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（ ）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C.加入0.15WgA D.加入3gA 3、要使100克10%的KNO3溶液中溶質(zhì)（硝酸鉀）的質(zhì)量分數(shù)增大一倍（此時溶液仍未達到飽和），可采用的方法是( ) A.溶劑蒸發(fā)掉一半 B.溶劑蒸發(fā)50克 C.再加入5克硝酸鉀 D.再加入10克溶質(zhì)4、將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%5、配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分

7、數(shù)偏小的是（）A用量筒量水時仰視讀數(shù)B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純D轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量溶液濺出6、人體的胃液含有少量的鹽酸，下列圖象正確的反應人喝水與胃液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系的變化的是（   ）7、20 時，將不同質(zhì)量的氯化鈉固體分別放入100 g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鈉質(zhì)量的對應關系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是( )ABCD加入食鹽質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g110120130136二、提高練習8、某學生要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時，指針偏左，稱

8、量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定9、將一瓶80g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水 g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl g。10、禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進行殺菌消毒。試計算完成：(1)配制時需稱取氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度取1 g·cm-3)。(2)用質(zhì)量為23.1 g的

9、燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請在下表中選出所需的砝碼(打“”表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填序號)_。法碼大小/g100502020105打“”表示選用11、20時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(假設每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解)。 1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ ； 2）增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。三、綜合練習12、70時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。則該溫度時

10、NH4Cl的溶解度為_g/100g水，若將此溶液稀釋到25%，需加水_g。13、 (07·自貢)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（ ）A、 B、 C、 D、14、配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，有如下操作步驟：稱取5. 2克氫氧化鈉固體（砝碼最小為1克）量取一定量水；將氫氧化鈉和水混合并進行攪拌?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱量氫氧化鈉時，藥品應放在 盤上的 中稱量，應加 克砝碼（2）量取的水的體積如圖所示，水的體積為 毫升；（3）攪拌的目的是 ；（4）所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （水=1g/cm3）15、某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定

11、的氯化鈉溶液”的實驗：(1)圖1中儀器a的名稱是 ；按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） ； 乙 P 甲 溫度/溶解度/g60402010 20 30(2)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是 ；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為 g； (3)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（水的密度為1g/cm3） 。16、下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是_。（2）20時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_（寫出一種）（3）當甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲 。（4

12、）30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_（選填A、B、C、D）A溶劑的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D以上都不變17、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖像回答：溫度為t2時，A的溶解度_B的溶解度(填：“>”、“<”、“=”)；將t3時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1，析出晶體最多的物質(zhì)是_。t3時，將80g A物質(zhì)放入到100g水中，形成溶液的質(zhì)量為_g。此外，由該圖你還能獲得的信息有：_（至少寫一點）。18、實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。(1)查閱資料。20時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量分數(shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條） (2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后 (4)制取氫氣。下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母） ；檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明