第五章第五節(jié)非極性分子和極性分子學案

1、第五章第五節(jié) 非極性分子和極性分子學案【復習】1 什么是化學鍵？2 我們學過的化學鍵的種類有哪些？其定義各是什么？3 用化學鍵解釋化學反應的過程。4 寫出下列物質的電子式：NaCl 、 H2 、 Cl2 、 N2 、 HCl 、 H2O 、 H2O2 、CO2 、NH3 、CH4 ?！拘抡n】一、 非極性鍵和極性鍵 定義： 非極性鍵： 問題分析復習第四題中哪些鍵屬于非極性鍵？ 定義中“吸引電子的能力”主要由什么因素決定？ 極性鍵： 問題分析復習第四題中哪些鍵屬于極性鍵？討論比較極性鍵和非極性鍵的異同： 相同點： 不同點：成鍵原子吸引電子能力共用電子對是否偏移成鍵原子是否顯電性成鍵原子特點極性鍵非

2、極性鍵二、 非極性分子和極性分子1定義：非極性分子： 極 性分子： 2鍵的極性與分子的極性的關系雙原子分子：三原子分子：四原子分子：五原子分子：思考1 如果分子中的鍵全部是非極性的，那么分子是否也是非極性分子呢？2 由極性鍵構成的分子，分子的極性怎樣？三、 分子間作用力1 定義： 2 分子間作用力與化學鍵的異同：相同點： 不同點： 3 分子間作用力與物質物理性質的關系相同結構類型的分子， 思考1 離子化合物中有分子間作用力嗎？2 將離子化合物NaCl高溫氣化，需要破壞離子鍵嗎？將共價化合物H2O加熱氣化，需要破壞共價鍵嗎？將NaCl和H2O分別發(fā)生化學反應，需要破壞化學鍵嗎？【小結】 化學鍵

3、作 用 力概 念特 點形成條件存在舉例離 子 鍵共價鍵極 性 鍵非極性鍵分子間作用力隨堂練習（投影） 1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是： （ ） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 2.下列敘述中，正確的是： （ ）A. P4和NO2都是共價化合物B. CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子C. 在CaO和SiO2晶體中，不存在單個小分子D. 甲烷的結構式為，是對稱的平面結構，故是非極性分子 3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是： （ ） A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl 4.下列過

4、程中，共價鍵被破壞的是： （ ） A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水 5.分析下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒間以范德華力結合的是： A. 碳化鋁，黃色晶體，熔點心2200，熔融態(tài)不導電B. 溴化鋁，無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導電C. ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。D. 溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電 6.下列敘述中，正確的是： （ ）A. 分子中含有共價鍵的物質一定是共價化合物B. 由極性鍵組成的分子一定是極性分子C. 以離子鍵結合的化合物一定是離子化合物D. 以非極性鍵結合而成的雙原子分子是非極性分子【課后練習】1.下列分子中

5、，具有極性鍵的非極性分子是( )332 2O“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，說明正確的是( )A.溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質，四氯化碳是化合物2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子3.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是( )2Cl2Br2I24CCl4CBr4CI44SiH4CeH4SnH42、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律正確的是( )n分子中，A元素為最高正價n分子中，A原子最外層的電子都已成鍵5.下列物質分

6、子中鍵間的夾角由大到小排列正確的是( )4、NH3、H2O、CO22、H2O、NH3、CH43、CH4、H2O、CO22O、NH3、CO2、CH46.下列說法中不正確的是( )7.下列各組物質中，化學鍵的類型(離子鍵、共價鍵)相同的是( )24F和NaF2O2和H2O22O和SO28.下列敘述中肯定正確的是( )9.下列敘述中正確的是( )D.只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高10.下列說法中正確的是( )11.下列關于極性鍵的敘述中不正確的是( )B.極性分子中肯定存在極性鍵，但由極性鍵構成的分子不一定是極性分子12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子

7、位于分子結構中心)的結構和分子的極性情況是( )A.正四面體，非極性分子 B.平面三角形，非極性分子C.四面體，極性分子 D.平面三角形，極性分子4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性強弱順序是( )4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH42O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH314.下列物質中，存在非極性鍵的是( )15.氰(CN)2為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質的性質相似。(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應的離子方程式：_。(2)已知氰分子鍵之間夾角為180并有對稱性，(CN)2的電子式為_，結構式為_，(CN)2分子為_(填“極性”或“

8、非極性”)分子。(3)CN-中電子數為_，CN-的電子式為_。16.將下列粒子的符號填入相應的空格內：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在極性鍵的極性分子是_。(2)存在非極性鍵的非極性分子是_。(3)存在極性鍵的非極性分子是_。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是_?！舅刭|優(yōu)化訓練】1.三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面三角形。下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述中正確的是( )3分子中3個共價鍵的鍵長、鍵之間夾角均相等3分子中的3個PCl鍵屬于極性共價鍵3分子中3個共價鍵的鍵長、鍵之間的夾角不相等3分子中P2.下列敘述正確的是( )D

9、.只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于( )A.由極性鍵形成的極性分子 4.下列敘述中正確的是( )5.A、B、C、D四種元素，AB225.6L(標況下)；D與C同周期，無延展性，但有一定的導電性，且在化合物中主要是共價鍵結合，下面敘述正確的是( )2的熔點很低2B2有非極性鍵3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由極性鍵構成的非極性分子，據以上事實，可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是( )n型分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量n分子中A原子最外層沒有弧對電子，即價電子全部

10、成鍵D.分子中每個共價鍵的鍵長(即兩成鍵原子的核間距)應相等7.對比以下幾個反應式:Cl+ClCl2+247KJ;O+OO2+493KJ;N+NN2+946J，可得出的結論是( )2比O2、Cl2穩(wěn)定B.氮、氧、氯的分子都是非極性分子C.氮、氧、氯都是雙原子分子D.氮氣、氧氣和氯氣的密度不同中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是( )9.A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：微粒代

11、碼ABCDEFG原子核數單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(單位電荷)01+1-02+1+0其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構成的4原子極性分子；C與F可形成D和G分子。(1)A微粒的結構示意圖是_。(2)比較B和E相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，為_(用化學式表示)。(3)D和G微粒是否為極性分子?答：_。(4)C微粒是_，F微粒是_(用電子式表示)。10.現有短周期A、B、C三種元素，原子序數依次增大，A元素的單質是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結構，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素。A_ B_ C_(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構成的化合物的形成過程，并指示各自化學鍵的類型：A與B_、_ A與C_B與C_、_ A、B、C_ _11.已知某元素R的最高價氧化物的水化物0.49g與R