第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

1、第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性知識(shí)掃描1. 知道物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解在另一中物質(zhì)中的能力。它主要決定于溶劑溶質(zhì)本身的性質(zhì)，與溶劑溶質(zhì)量的多少無關(guān)。2. 與物質(zhì)溶解性有關(guān)的因素：（1）不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同；（2）同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；（3）同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。3. 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液。4. 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。5. 飽和溶液和不飽和溶液的概念，一旦離開“一定溫度”、“一定量的溶劑”和“同種溶質(zhì)”就沒有意義了。（如20OC時(shí)的飽和食鹽水還能繼續(xù)溶解蔗糖。）6. 飽和

2、溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。7. 飽和溶液 、不飽和溶液不是絕對(duì)的，在一定條件下它們能相互轉(zhuǎn)化。8. 溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。9. 影響固體物質(zhì)溶解度的因素：（1）溶質(zhì)的性質(zhì)；（2）溶劑的性質(zhì)；（3）溫度（大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯如食鹽，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如熟石灰。）（4）如果是氣體，溶解度還會(huì)受壓強(qiáng)的影響，具體說氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。10. 固體的溶解度= 溶質(zhì)的質(zhì)量，但必須指同時(shí)滿足：（1

3、）一定溫度；（2）100g溶劑；（3）形成飽和溶液。因此，根據(jù)溶解度（用S表示）求飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：11. 溶解度曲線表示溶解度的變化情況。利用溶解度曲線，可以比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小；可以知道同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；還能直觀地判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況以及當(dāng)溫度變化時(shí)，有無晶體析出。12. 過濾和結(jié)晶都是分離物質(zhì)的方法。過濾用于分離固體和液體。（當(dāng)混合物中有溶于水和不溶于水的物質(zhì)時(shí)，可以用過濾的方法分離。）結(jié)晶法又分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不明顯的物質(zhì)，降溫結(jié)晶法適用于溶解度隨溫度變化明顯的物質(zhì)。同時(shí)當(dāng)兩種物質(zhì)的混合物，一種溶

4、解度隨溫度變化很明顯，另一種隨溫度變化不明顯（如硝酸鉀和食鹽），可用降溫結(jié)晶法分離溶解度隨溫度變化大的。13. 有晶體析出后的剩余溶液稱為母液，母液一定是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。重點(diǎn)、難點(diǎn)與疑點(diǎn)1. 重點(diǎn)：（1）飽和溶液和不飽和溶液；（2）固體物質(zhì)的溶解度。2. 難點(diǎn)：（1）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；（2）關(guān)于溶解度的理解。3. 疑點(diǎn)：不同的物質(zhì)的不飽和溶液能否采用相同的條件轉(zhuǎn)化為飽和溶液。教材解讀一、影響物質(zhì)溶解性的因素1. 溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。2. 影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？3. 常見的溶劑和特殊的溶劑食用油能溶解在汽油里，不能溶解在水中；食用油不能溶解在

5、水中，食鹽能溶解在水中。同樣是硝酸鉀，在20OC時(shí)不能完全溶解在5mL水中，但當(dāng)溫度升高時(shí)，卻能溶解。1. 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同；2. 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；3. 同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。水是人們常用的溶劑，但一些特殊的物質(zhì)如一些化妝品中的香精、中草藥中的有效成分等不溶于水，此時(shí)，人們就用酒精、汽油等物質(zhì)來溶解。因此水不是萬能的溶劑。二、飽和溶液和不飽和溶液1. 飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。2. 不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。3. 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液、不飽和

6、溶液一定與這三個(gè)因素有關(guān)：（1）一定溫度；（2）一定量溶劑；（3）不能再溶解該物質(zhì)，如一定溫度下的食鹽的飽和溶液，能繼續(xù)溶解硝酸鉀。 離開了以上三個(gè)因素，飽和溶液和不飽和溶液都沒有意義。 飽和溶液和不飽和溶液不是絕對(duì)的，在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化。 通常情況下，飽和溶液可通過（1）加溶劑；（2）升溫；（3）加同種溶質(zhì)的不飽和溶液的方法轉(zhuǎn)變成不飽和溶液。不飽和溶液可通過：（1）加溶質(zhì)；（2）降溫；（3）恒溫蒸發(fā)溶劑的方法轉(zhuǎn)變成飽和溶液。 將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ羌尤軇?，而將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)。三、物質(zhì)溶解性的定量表示 1. 固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下

7、，某物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2. 影響溶解度的因素3. 影響氣體溶解度的因素4. 溶解度曲線 溶解度離開（1）一定溫度；（2）100g溶劑；（3）達(dá)到飽和這三個(gè)因素就沒有意義。 溶解度受（1）溶質(zhì)的性質(zhì)；（2）溶劑的性質(zhì)；（3）溫度（大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。）的影響。 氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。浑S壓強(qiáng)的增大而增大。 利用溶解度曲線，可以比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小；可以知道同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；還能直觀地判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況以及當(dāng)溫度變化時(shí)，

8、有無晶體析出。四、結(jié)晶 1. 蒸發(fā)結(jié)晶 2. 降溫結(jié)晶（又稱冷卻熱飽和溶液結(jié)晶） 當(dāng)某溶液中只有一種溶質(zhì)，要獲得該溶質(zhì)時(shí)，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 這種方法還適用于溶解度隨溫度變化不明顯的物質(zhì)的。（如海水曬鹽。） 此方法適用于： （1）溶解度隨溫度下降而明顯下降的物質(zhì)；（2）兩種物質(zhì)的混合物，一種溶解度隨溫度變化很明顯，一種溶解度隨溫度變化不明顯。（如硝酸鉀中混有食鹽時(shí)，要提純硝酸鉀就可以用該方法。）典型例題解析例1（湖北宜昌市中考題）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20時(shí)的溶解性”。我能利用此表完成以下任務(wù)：溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶微溶溶不微溶溶溶不不

9、不溶溶不溶 （1）查：的溶解性_。 （2）寫化學(xué)式：一種酸_；一種不溶于水的鹽_。 （3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由_ _。（4）寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)_ 。點(diǎn)撥這是一個(gè)難度較大的綜合題，它綜合考查了溶解性、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫和信息利用和加工。做每一小題時(shí)，我們都要聯(lián)系各知識(shí)點(diǎn)的相關(guān)內(nèi)容。解答可溶于水（或能溶） （或HCl或） 不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（或生成物中既無沉淀也無水也無氣體產(chǎn)生） （或 或）總結(jié)看物質(zhì)的溶解性時(shí)，先要找到該物質(zhì)，在表格所列出的離子中找到兩種離子，在它們所對(duì)應(yīng)的表格中讀出溶解性的范圍。同理要寫不溶性鹽時(shí)，（鹽是

10、由金屬離子和酸根離子組成的化合物）先到表格中找“不”，在看對(duì)應(yīng)的離子組成的是否是鹽。酸是陽(yáng)離子全部是的化合物。氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液中的溶質(zhì)均屬于化合物，要反應(yīng)則發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)是兩反應(yīng)物相互交換成分，生成另外兩種化合物，條件是要有沉淀或氣體或水生成。）隨堂變式（山東省濟(jì)南市中考題）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. 使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法 D. 升高溫度可使甲的不飽和

11、溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤航獯養(yǎng)例2（上海市中考題）要使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，下列措施錯(cuò)誤的是（ ）A、降低溫度 B、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫C、KNO3固體 D、加水點(diǎn)撥這是考查同學(xué)們對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化這一知識(shí)點(diǎn)的。另外還要知道，硝酸鉀是溶解度隨溫度升高而明顯增大的。解答D總結(jié)要把硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采用：（1）加硝酸鉀固體；（2）降低溫度；（3）蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫。而加水則會(huì)變?yōu)楦伙柡?。隨堂變式（蕪湖市中考題）下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是 A、溶液是混合物 B、飽和溶液一定是濃溶液 C、物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 D、向飽和溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分

12、數(shù)不變解答A例3（青島市中考題）聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是 A，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小 B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小 C溫度升高，氣體溶解度減小 D溫度降低，氣體溶解度減小點(diǎn)撥這是生活小常識(shí)，不光喝啤酒，喝其它碳酸型飲料（雪碧、可樂等）均有類似的現(xiàn)象，實(shí)際是考?xì)怏w的溶解度受哪些因素的影響的。解答B(yǎng)、C總結(jié)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。隨堂變式煮沸后在冷卻的水中，魚兒不能生存，這是因?yàn)?。解答氣體的溶解度隨溫度的升高而減

13、小。原來溶解在水中的空氣在煮沸時(shí)逸出了。例4（天津市中考題）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5點(diǎn)撥這道題把溶液的相關(guān)知識(shí)都考查到了。在閱讀每個(gè)選項(xiàng)時(shí)，都要和該知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)系。解答B(yǎng)、D總結(jié)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液通常有三種方法，其中降溫法只要沒有晶體析出，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不增大。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。某物質(zhì)溶于水

14、時(shí)，該物質(zhì)可能有三種情況：（1）該物質(zhì)含結(jié)晶水時(shí)，5g該物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5（如膽礬），如該物質(zhì)與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，則溶質(zhì)為新物質(zhì)，此時(shí)，5g該物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5（如三氧化硫）。隨堂變式（安徽省中考題）我們的日常生活與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)?jiān)跉錃?、石墨、干冰、酒精、食醋、純堿這幾種物質(zhì)中選用適當(dāng)物質(zhì)填空（填序號(hào)）：寫字用的鉛筆中含_；司機(jī)駕車前飲用的飲料中，不能含有的是_；屬于未來新型能源的是_；廚房調(diào)味品中pH小于7的是_； 可以用作制冷劑的是_；可用于家庭清洗油污的是_。解答 例5（北京市中考題）A、B兩物質(zhì)的溶解度

15、曲線如下圖所示，請(qǐng)用“大于”、“小于”或“等于”填空。 t1時(shí)A的溶解度 t2時(shí)A的溶解度； t2時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)撥這是考查同學(xué)們對(duì)溶解度曲線是否掌握了。只要知道有關(guān)溶解度曲線的知識(shí)，我們就能解決這些問題。解答 小于 大于總結(jié)由該溶解度曲線可以知道A物質(zhì)和B物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且A隨溫度的升高溶解度變化明顯，B不明顯，在溫度大于t1時(shí)，A的溶解度均大于B的溶解度，所以在溫度大于t1時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B大。隨堂變式（佛山市中考題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示， 丙乙t2t1溫度/ 溶解度/g甲下列有關(guān)說

16、法中正確的是At1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度最大 B乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化C丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低Dt2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等 解答D例6（北京市朝陽(yáng)區(qū)中考題）每天補(bǔ)充適量的維生素C，有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C。將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液。此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） % B. 1% C. 2.5% D. 4%點(diǎn)撥這是考查同學(xué)們對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的。抓住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式即可。解答A總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 這里溶質(zhì)是維生素C質(zhì)量為1g，溶液質(zhì)量為250g。如果告訴某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，求該溫度下的飽和溶

17、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則為： （S表示溶解度）隨堂變式20OC時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為25g，則20OC時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 解答20% 1：4：5例7某溫度時(shí)，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖是（ ） A B C D點(diǎn)撥抓住飽和溶液的主要特征：“一定溫度下不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)”即在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。解答A解答因?yàn)殚_始是硝酸鉀的飽和溶液，而且是恒穩(wěn)蒸發(fā)水分，所以此時(shí)看到

18、有晶體析出，但溶液仍是該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。但當(dāng)溶劑蒸發(fā)部分后，再逐漸升溫，此時(shí)硝酸鉀的溶解度升高，把原來析出的硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。隨堂變式（四川省成都郫縣中考題）根據(jù)溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是A、在t10C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t20C時(shí)，甲、乙的飽和溶液中含甲、兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等 C、在t30C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t20C時(shí)，都會(huì)析出晶體D當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲解答B(yǎng)例8（探究題）如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球，現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液

19、面沉浮情況有何變化，并簡(jiǎn)敘原因： 。若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是： ； 。點(diǎn)撥這是一道探究題，要考慮讓小球上浮，必須使溶液的密度發(fā)生改變，這就要求溶液的密度變大。抓住這點(diǎn)，題目就迎刃而解了。解答（1）沉浮情況不變；因?yàn)閷⒙然c晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變。（2）答案開放，可能有的答案：可加入如硝酸鉀等（與氯化鈉不反應(yīng)的其他晶體）晶體；可升溫后加入氯化鈉晶體，使溶液密度增大；可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液?？偨Y(jié)一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，所以在不改變溫度時(shí)再往飽和溶液中加入該物質(zhì)是

20、徒勞的。隨堂變式（問題探究）已經(jīng)除去了泥沙食鹽中還含有一些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗達(dá)到精制食鹽的目的。這種方法操作簡(jiǎn)便，不消耗能源，請(qǐng)你簡(jiǎn)述其中的道理。解答氯化鈣、氯化鎂等能溶于飽和食鹽水中，而氯化鈉不能溶于飽和食鹽水中。例9（北京市海淀區(qū)中考題）以下列出的幾種物質(zhì)都是禁止旅客隨身帶上汽車、火車、飛機(jī)等交通工具的物品，其中丁烷氣是打火機(jī)燃料。按方框要求將這些物質(zhì)與方框連線。點(diǎn)撥這是一道生活常識(shí)題，但融合了溶液，易燃、易爆物的相關(guān)知識(shí)。我們同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪辛粜挠^察，多與同學(xué)討論，多向周圍人請(qǐng)教是解決這類問題的關(guān)鍵。解答總結(jié)在學(xué)習(xí)的時(shí)候，我們

21、同學(xué)就要對(duì)一些常見的物質(zhì)的特殊性質(zhì)加一歸納和整理。在生活中遇到一些特殊物質(zhì)，特別是上火車、飛機(jī)等交通工具之前，詳細(xì)閱讀相關(guān)的告示，把其中一些做出限制的物質(zhì)和我們所學(xué)的物質(zhì)聯(lián)系起來。隨堂變式在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定濃度的硝酸鉀溶液做實(shí)驗(yàn)。怎樣使硝酸鉀固體較快地溶于水中？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh。并說明理由。建議1 建議2 建議3 解答（1）溶解前先將固體研碎，目的是增大固體與水的接觸面積，使溶解速度加快（2）溶解時(shí)要加熱，溫度升高，擴(kuò)散速率加快（3）溶解時(shí)不斷攪拌，促進(jìn)粒子運(yùn)動(dòng)速度加快，迅速擴(kuò)散到溶劑中去。例10反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g（濟(jì)南市中考題）已知金屬鈉和

22、水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2，現(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中， 充分反應(yīng)后，冷卻到室溫(20)，得到一種不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：0 40 80 120 160 200MgSO4溶液的質(zhì)量/g金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為 g。圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是 g。通過計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20gMgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）點(diǎn)撥這是關(guān)于溶液的綜合題，把關(guān)于溶液的所有知識(shí)都進(jìn)行了綜合考查。既要看圖，又要計(jì)算。

23、在做每一小問時(shí)都要細(xì)心，并和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系。解答根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算設(shè)反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 46 80 2 4.6g y x 46：4.6g = 80：y 解得y = 8g 鈉與水反應(yīng)后的得到的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 = 水的質(zhì)量 + 鈉的質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量 = 100g + 4.6g - 0.2g = 104.4 g 設(shè)反應(yīng)后生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z，氫氧化鎂的質(zhì)量為w 2NaOH + MgSO4 = Mg（OH）2 + Na2SO4 80 58 142 8g w z反應(yīng)后溶液是硫酸鈉溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1

24、4.2g/（104.4g + 120g 5.8g）100% = 6.5%總結(jié)抓住反應(yīng)中的已知條件，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。另外在求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)，要把反應(yīng)物和生成物都找全，還要注意反應(yīng)后生成的氣體和沉淀，因?yàn)樗鼈兌疾粚儆诜磻?yīng)后的溶液，在求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)，要減去逸出的氣體或產(chǎn)生的沉淀。隨堂變式將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200g硫酸鋅不飽和溶液。求：（1）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答（1）62.5% （2）0.9% （3）16.1%知識(shí)結(jié)構(gòu)學(xué)法指導(dǎo)運(yùn)用比較和整理法是學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的主要方法。（1）對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的異同進(jìn)行比較。（2）對(duì)溶解度和飽和溶液進(jìn)行比較聯(lián)系。（3）對(duì)固體和氣體的溶解度進(jìn)行比較。以及不同固體的溶解度進(jìn)行比較。（4）對(duì)飽和溶液和已知溶解度的物質(zhì)計(jì)算飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。把所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于平時(shí)的生活中，知道加速物質(zhì)溶解的措施通常有：（1）把大顆粒研碎（2）攪拌（3）加熱其中加熱不同于其它兩種方法的地方在于，它改變了物質(zhì)的溶解度，因?yàn)榇蠖鄶?shù)物質(zhì)的溶解度