第二章物質(zhì)的量

1、第二章 物 質(zhì) 的 量第一課時(shí) 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。 2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。 3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析（1）概念： 。(2）符號(hào)： （3）單位： 。（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）基準(zhǔn) 。（4）注意點(diǎn)：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微

2、粒的 。 常見(jiàn)的微觀粒子有： 或它們特定的組合。（1）含義： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）注意點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g 中的原子個(gè)數(shù)?，F(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指： 溫度 ，壓強(qiáng) Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是： 。（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 二、公式小結(jié)1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變

3、，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體。·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。（1）基本計(jì)算關(guān)系： （2）變換計(jì)算關(guān)系： = =.【例題解析】 例1代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 含個(gè)H原子的的物質(zhì)的量為1mol B. 個(gè)CO分子和個(gè)分子質(zhì)量均為28g C. 個(gè)分子和個(gè)分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1 亞鐵離子得到個(gè)電子可變成鐵原子解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）m:n時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m

4、:nn:m D.標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1.(04年上海高考題)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 思維方法: 。展望高考:2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨

5、即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋 所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為 （ ） 2.下列情況中含微粒數(shù)目最多的是 （ ） A. 1mol中的H原子中的電子中的O原子D. 1mol完全反應(yīng)后失去的電子 3.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

6、（ ） A. 16g氧氣所含的氧原子數(shù)為 B. 18g水所含的電子數(shù)為金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為 D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為 4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取，分別投入足量的稀中，充分反應(yīng)后，放出的氣體 （ ） A. 鈉最多B. 一樣多C. 鐵最多D. 鋁最多 9g水中投入金屬鈉，則所得溶液中分子和物質(zhì)的量比是 （ ） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1 6. g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000個(gè)水分子中溶有1個(gè)。7.A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H20.06

7、mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等。 兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為_(kāi)。 若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是_g/mol，B的摩爾質(zhì)量是_g/mol。 課外作業(yè)1 .某固體僅由一種元素組成，其密度為，用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近 （ ） A. 32B. 65C. 120D. 150 的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物通過(guò)500g（過(guò)量）紅熱的鐵，生成1mol和1mol，該氧化物的化學(xué)式為 （ ） A. NOB. C. D. 中，還原

8、劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:1 4.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是 B. 1mol所占的體積一定是 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g和CO混合氣體，體積約為 5.在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式，測(cè)得生成物組成的混合氣體與的相對(duì)密度為18，則W的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A. 27B. 18C. 36D. 126 6和的混合氣體，在和下體積為aL，點(diǎn)燃使其反應(yīng)后恢復(fù)至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中為 （ ） A. B. C. D. 7P和放在兩容器中，控制不同條件

9、，分別發(fā)生：（容器1），（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1mol，充分反應(yīng)后得到和的物質(zhì)的量之比是 （ ） A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:3 8 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無(wú)法判斷9在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一個(gè)盛有等體積稀硫酸的燒杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個(gè)燒杯中加入ag鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平

10、仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關(guān)系(關(guān)系式中可含m)。 若，時(shí)，_。 若，時(shí)，_。 若，時(shí)，_。10向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過(guò)量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng)，并在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到升氣體。 （1）寫(xiě)出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)？（填標(biāo)號(hào)）A M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設(shè)為2mol/L）B M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為克）C 與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽

11、酸的物質(zhì)的量濃度D 題給條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù) （3）根據(jù)你的選擇計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量第二章 物 質(zhì) 的 量第二課時(shí) 物質(zhì)的量濃度【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算 3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析（1）概念： （2）符號(hào)： （3）單位： （4）說(shuō)明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1) 容量瓶特點(diǎn): 用途： 。容量瓶有各

12、種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題： 。二、計(jì)算公式2.c、%、之間的計(jì)算關(guān)系 三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝粏?位數(shù)值上關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般 等.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般 等.溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等.定 義符號(hào)表達(dá)式相同點(diǎn)都能示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值轉(zhuǎn)化關(guān)系四、溶液的稀釋?zhuān)?）溶液的稀釋?zhuān)?V1p1×W1%= V2p

13、2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒） C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）?！纠}解析】例1蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄 ×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 已知98的濃H2SO4的濃度為18.4mol· Ll，則49的硫酸溶液的濃度為 ( ) A等于9.2mol·L1 B大于9.2mol

14、83;L1C小于9.2mol·L1 D不能確定 解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1.(03年江蘇高考題)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（ ）A B C D 思維方法: 。展望高考:2.(03年江蘇高考題)若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ）A 212 B 221 C 221 D 1<2<21思維方法: 。展望高考:【鞏固

15、練習(xí)】課堂反饋 1 分別用濃度都為的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 （ ）A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 2n+的溶液，恰好能沉淀2-3的溶液，則n為 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣，則V的取值應(yīng)為 （ ） A . V=20 B . 20<V<40 C. V=40 D. V>40 4將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體

16、積不變），金屬還沒(méi)有全部溶解，該金屬可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5用密度為3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（ ）A. 21.9% B. 42.31% C.6已知某溶液的體積、密度、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（ ）A.B.C.D.7在溶液中含m g，取該溶液mL，加水稀釋至4 mL，則此稀溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 課外作業(yè)1質(zhì)量為的鐵片，放進(jìn)的CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出洗

17、凈、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量變?yōu)?。若認(rèn)為溶液的體積沒(méi)有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)?（ ）A .2某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，則選取的溶質(zhì)可能是 （ ）A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3實(shí)驗(yàn)室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ） 硫酸銅，加入500mL水 B. 稱(chēng)取膽礬配成500mL溶液 C.稱(chēng)取硫酸銅，加入500mL水 D .稱(chēng)取膽配成500mL溶液 431.2g過(guò)氧化鈉和100g水充分反應(yīng)后所得

18、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%5 已知toC時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag,含溶質(zhì)mg；若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到toC時(shí)析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到toC時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)toC時(shí)的溶解度。下式中正確的是 （ ）A. B.C. D. 6若以w1和w2表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是 （ ） w1w2w2w1C.w22w1D.w1w22w17將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)

19、量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1。則c1和c2的關(guān)系是 （ ）22c122c122c112c28若20 g密度為d g·cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO3離子的濃度是（ ）A.mol·L1B.mol·L1C. 1.25d mol·L1D. 2.5d mol·L1 9把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是 （ ）摩/升摩/升摩/升摩/升 10 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 水中溶解了560 氨氣，形成的溶液密度為0.9 ，該氨水中

20、的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11下列配制的溶液濃度偏高的是 （ ） A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn) B. 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn) C. 稱(chēng)取4 g 配制0.1 溶液1000 時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán) D. 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn) E. 用1 g98%的濃加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標(biāo)線(xiàn)，塞好塞子搖動(dòng)倒轉(zhuǎn)混勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標(biāo)線(xiàn) G. 在100 無(wú)水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 水中，加入18.4 硫酸溶液20

21、，配制3.68 稀 12A、B兩只質(zhì)量不等的燒杯各放入質(zhì)量不等但均含有溶質(zhì)的硫酸溶液，分置于托盤(pán)天平的左右兩盤(pán)，天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵粉和鋅粉，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則反應(yīng)前A、B兩燒杯（含內(nèi)置硫酸溶液）的最大質(zhì)量差是_。此情況下，鐵粉和鋅粉質(zhì)量的取值范圍是_。13為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質(zhì)的量之比為3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素?，F(xiàn)用3PO4溶液和固體NaOH配制混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二章 物 質(zhì) 的 量第三課時(shí) 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【考綱要求】1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)

22、算的方法 2.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算方法筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 1.完成下圖 2.常用計(jì)算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 【例題解析】例13)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸3),需加水( )解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是( )(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無(wú)法推斷解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例3用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定

23、高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無(wú)法判斷解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例4取克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無(wú)水晶體。試通過(guò)計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？.解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。 【考題再現(xiàn)】1. (04年廣東高考題)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。

24、請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?；石青： 。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。 思維方法: 。展望高考:2.(03年上海高考題)超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl

25、O2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2·L1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】 （1）已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法。稱(chēng)取某動(dòng)物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其相對(duì)分子質(zhì)量以3.60×103計(jì)）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0計(jì)）(2)將NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1.0molL鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)，用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質(zhì)量不變時(shí)，可得到固體多少克？(3)取5.4g某堿金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得8g無(wú)水晶體。試確定該堿金屬。(4)將