化學(xué)九年級人教版第五四單元課題3利用方程式的簡單計算同步練習

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算一、選擇題：1（09廣西賀州）在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅，待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比為（ ）A、1847B、5465C、2764D、2738答案：A2（09無錫）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列敘述正確的是物質(zhì)ABCD第一次測得的質(zhì)量/g5044.61第二次測得的質(zhì)量/g待測20234.2A上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)應(yīng)C與D的質(zhì)量變化之比為23：4C第二次測得A的質(zhì)量為1

2、2.4g D該反應(yīng)中共生成D的質(zhì)量為4.2g答案：BC3.（09海南） W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量g222340反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16下列說法錯誤的是A.W在反應(yīng)中可能是催化劑 B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng)解答B(yǎng)4(2009南京)某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有 CaCO3 、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1 g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m

3、2 g。下列推斷不正確的是 （ ）A、若m1=m2，則原樣品中無CaCO3 B、若m2m1，則原樣品中一定有CaCO3C、若56m1/100m2m1，則原樣品中一定有CaOD、若56m1/100m2m1，則原樣品中一定無CaO思路分析：高溫灼燒碳酸鈣會分解生成氧化鈣和二氧化碳，從而導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，則固體質(zhì)量只要變化則說明有碳酸鈣存在；但固體樣品中含有高溫下加熱不分解的物質(zhì)，則無法對固體中是否含有氧化鈣進行分析。答案：CD5（09廣東省佛山市）用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發(fā)生的反應(yīng)有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO?，F(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅

4、粉末，反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是（ ）ACO2 BCO CCO、CO2 DCu、CO答案：C二、計算題：1(09福建南平)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求： (1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。 (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式計算的應(yīng)用答案：(1)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1 68 44 X 022g = X = 084g(2)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) = 100% = 9916答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.84g；碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是99.16。2. （09福建晉江）二氧化硫工業(yè)上可用于生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4?，F(xiàn)有32噸SO2氣體，欲使它完全轉(zhuǎn)化為硫酸，至少應(yīng)通入氧氣多少噸？關(guān)鍵詞：根據(jù)化學(xué)方程式的計算答案：解：設(shè)至少應(yīng)通入氧氣