2010中考化學(xué)試題匯編--化學(xué)方程式計(jì)算

1、專題六、化學(xué)方程式計(jì)算1.（2010浙江臺(tái)州）38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S，同時(shí)生成FeS04。（1）在右圖中，應(yīng)選用圖 作為制取H2S的裝置。（2）收集H2S氣體時(shí)，應(yīng)從C裝置中的 導(dǎo)管進(jìn)入，對(duì)產(chǎn)生尾氣的處理方法是： 。（3）實(shí)驗(yàn)室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？38(1)B (2)a 用水吸收（或用堿溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等） (3)解法一：設(shè)需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為X克 H2 S04 +FeS =H2S+FeS

2、04 98 34 20%X 6.8克 答，需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克 解法二：設(shè)需要硫酸為X克 H2 S04 +FeS=H2S十+FeS04 98 34 X 6.8克 稀硫酸的溶液質(zhì)量=19.6克/20%=98克答：需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克2.（2010浙江湖州）36科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10，其儲(chǔ)量是 煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價(jià)值的礦產(chǎn) 資源?？扇急卜Q為“甲烷水合物”?！爸脫Q法”是開采可燃冰設(shè)想方 案之一，即將CO2注人海底的甲烷水合物儲(chǔ)層，CO2較甲烷更易形成水 合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換

3、” 出來(原理：CH4·nH2O+CO2=CO2·nH2O+CH4)。 (1)通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示的 裝置收集CH4氣體時(shí)，則應(yīng)讓氣體從(選填“a”或“b”)管通入。 (2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸?36(1)b(2分) (2)設(shè)理論上需要CO2的質(zhì)量為x，則： x=22噸(2分) 答：理論上需要CO2：22噸。3.（2010.浙江杭州） 38在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：（1）已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量。（列式計(jì)算

4、）(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用右圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：38.（它解法正確同樣給分） (1)解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X H2+CuOCu十H2O 減少的固體質(zhì)量 80 64 16 X 8克 80：16=X：8克 X= 40克 答：參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為40克 (2)23% 4.（2010浙江紹興）35下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價(jià)是_價(jià)。(2)已知氧化亞銅

5、和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是_(填序號(hào))。固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4CuS04+H2O)硫酸(500mL)品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98(4)若用貼有如圖標(biāo)簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49的硫酸溶液_克。35(1)+1 (2) (3)設(shè)可生成硫酸銅質(zhì)量為X，則 CuO+H2SO4CuSO4+H2O

6、80 160 1.6噸 X 801601.6噸X X3.2噸 答：可生成硫酸銅3.2噸。 (4)3685.（2010浙江麗水）36構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問題： (1)反應(yīng)中可用 (填化學(xué)式)作還原劑； (2)反應(yīng)導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與 接觸； (3)早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸銅溶液多少千克?36(1)CO(或

7、H2或C)(2分) (2)氧氣和水(2分) (3)設(shè)需要10的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x Fe + CuSO4=FeSO4+Cu (1分) 160 64 10x 16千克 1606410x16千克 (2分) x400千克 (1分)6.（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH?，F(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8、生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2g,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.63%。7.（10四川達(dá)州14）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 58.5 50g×7.3% x x=5.85g 所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85%答：略3、（10重慶綦江24）小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g10的NaOH溶液。（l）計(jì)算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量。（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減小。為了側(cè)定剩下溶液中