新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件[原創(chuàng)] .

1、第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有金屬光澤導(dǎo)電有金屬光澤導(dǎo)電 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性良好的良好的 延展性和機(jī)械加工性延展性和機(jī)械加工性易失電子，具有還原性易失電子，具有還原性金金 屬屬 的的 通通 性性物理物理:化學(xué)：化學(xué)：第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物金屬的用途非常廣泛金屬的用途非常廣泛一一 、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬鈉是金屬鈉是怎樣保存的？怎樣保存的？鈉有哪些鈉有哪些物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？觀觀 察察實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)具有金屬光澤的銀白色金屬；具有金屬光澤的銀白色金屬；質(zhì)軟；質(zhì)軟；密度比水小，比煤油大；密度比水小，比煤油大；熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低；熔點(diǎn)

2、比水的沸點(diǎn)低；是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體 用刀切開用刀切開的一小塊鈉，的一小塊鈉，觀察斷面有觀察斷面有什么變化？什么變化？現(xiàn)象現(xiàn)象： 切開的光亮的金屬斷面切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。很快地變暗。反應(yīng)反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O （常溫下）（常溫下） 結(jié)論：結(jié)論：常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng).鈉與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣的反應(yīng) 把一小塊把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。上加熱。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。色的火焰，生成淡黃色固體。反應(yīng)反應(yīng)：2Na + O2 = Na2O2 思考：思考：NaN

3、a2 2O O2 2 穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O和和Na2O2 哪個(gè)穩(wěn)定？哪個(gè)穩(wěn)定？過氧化鈉過氧化鈉 點(diǎn)燃注意注意：Na與與O2反應(yīng)條件的不同，反應(yīng)條件的不同，產(chǎn)物不同。產(chǎn)物不同。鈉的氧化物供氧劑 、漂白劑 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸反應(yīng)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3與CO2反應(yīng)過氧化物(不屬堿性氧化物)堿性氧化物類別過氧化鈉氧化鈉名稱名稱燃燒或加熱時(shí)與O2反應(yīng)常溫與O2反應(yīng)生成條件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH與水反應(yīng)淡黃色固體白色固體顏色狀態(tài)Na2O2

4、（O為-1價(jià)）Na2O（O為-2價(jià)）化學(xué)式實(shí)驗(yàn).鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣的反應(yīng) P P4040 科學(xué)探究科學(xué)探究Al+3OAl+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3AlAl在純氧中也能燃燒在純氧中也能燃燒小結(jié)：絕大部分金屬都能與氧氣反絕大部分金屬都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中金屬作還原劑，應(yīng)，反應(yīng)中金屬作還原劑，金屬越活潑越易發(fā)生反應(yīng)，金屬越活潑越易發(fā)生反應(yīng)，Al雖較活潑，但表面有致密雖較活潑，但表面有致密的氧化膜保護(hù)了內(nèi)部金屬不的氧化膜保護(hù)了內(nèi)部金屬不被進(jìn)一步氧化被進(jìn)一步氧化實(shí)驗(yàn) 將切開的將切開的金屬金屬NaNa露露置在空氣置在空氣中會(huì)出現(xiàn)中會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？哪些現(xiàn)象？最終得到最終得到什么物質(zhì)？

5、什么物質(zhì)？ 想一想想一想變暗變暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解變成白變成白 色固體色固體 生成生成Na2CO310H2O變成白變成白色粉末色粉末Na2CO310H2O風(fēng)風(fēng)化變成化變成Na2CO3變成白變成白色固體色固體現(xiàn)象原因 把一小塊把一小塊鈉投入滴有鈉投入滴有酚酞的水中，酚酞的水中，觀察有哪些觀察有哪些現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：反應(yīng)反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （密度比水小）（密度比水?。?(反應(yīng)放熱，鈉反應(yīng)放熱，鈉 熔點(diǎn)低）熔點(diǎn)低）（劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng),有氣有氣體生成）體生成）（產(chǎn)物溶液呈堿性）（產(chǎn)物溶液呈堿性）

6、解釋解釋：（鈉與水完全反應(yīng)）（鈉與水完全反應(yīng)）二金屬與水的反應(yīng).鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) 鈉鈉浮浮在水面在水面 熔熔成閃亮的小球成閃亮的小球 向各個(gè)方向向各個(gè)方向游游動(dòng)動(dòng)并并發(fā)出嘶嘶的響聲發(fā)出嘶嘶的響聲 鈉球逐漸變小，鈉球逐漸變小，最后完全消最后完全消失失 溶液變成溶液變成紅紅色色鈉的保存鈉的保存 保存在煤油或石蠟油里保存在煤油或石蠟油里 易與空氣中的氧氣、易與空氣中的氧氣、水水 、COCO2 2 等反應(yīng)等反應(yīng)鈉著火的處鈉著火的處理：理：性性質(zhì)質(zhì)：用砂子撲滅用砂子撲滅 為什么實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟油中？ 思考鈉可以用刀切割！鈉的真面目為銀白色 鐵不與冷、鐵不與冷、熱水反應(yīng)熱水反應(yīng), ,能否

7、與水能否與水蒸氣反應(yīng)蒸氣反應(yīng)? ? 科學(xué)探究科學(xué)探究鐵與水的反應(yīng) 請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置簡(jiǎn)圖。簡(jiǎn)圖。 應(yīng)考慮：應(yīng)考慮：水蒸氣的發(fā)生水蒸氣的發(fā)生 水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)水蒸氣與鐵粉的反應(yīng) 氣氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)體產(chǎn)物的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 NaNa、FeFe與與水的反應(yīng)水的反應(yīng)哪個(gè)較易哪個(gè)較易發(fā)生？發(fā)生？ 思考思考反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式小結(jié)：小結(jié)：金屬活動(dòng)性順

8、序表中金屬活動(dòng)性順序表中（H前面）前面）的金屬能與水反應(yīng)。的金屬能與水反應(yīng)。金屬越活潑，反應(yīng)越易發(fā)生金屬越活潑，反應(yīng)越易發(fā)生（越劇烈）。（越劇烈）。 寫出寫出NaNa、MgMg、FeFe分別與鹽分別與鹽酸反應(yīng)的化酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)方程式，其中哪個(gè)最其中哪個(gè)最快？哪個(gè)最快？哪個(gè)最慢？為什么？慢？為什么？ 思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na+2HCl=2NaCl+H2三、金屬與酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快結(jié)論：結(jié)論： 金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。金

9、屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。 常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al可被可被濃硝酸、濃硫酸鈍化濃硝酸、濃硫酸鈍化，在，在鐵、鋁表面形成一層致密鐵、鋁表面形成一層致密的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬的進(jìn)一步氧化。因此，屬的進(jìn)一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。盛放濃硫酸和濃硝酸。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金屬間的置換反應(yīng)四、金屬間的置換反應(yīng) FeFe與與CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu與與AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu與與AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反應(yīng)？寫出否反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子學(xué)方程式。學(xué)方程式。

10、 思考與練習(xí)思考與練習(xí)Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3 不反應(yīng)不反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中前前面的金屬面的金屬可將可將后面的金屬后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。從其鹽溶液中置換出來(lái)。結(jié)論：結(jié)論： 可以通過哪可以通過哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)些實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)比較不同來(lái)比較不同金屬的活動(dòng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？性強(qiáng)弱？ 想一想想一想 ? ? 金屬與水反應(yīng)的難易。金屬與水反應(yīng)的難易。 與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。烈，金屬越活潑。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法金屬與酸反應(yīng)的難易。金屬與酸反應(yīng)的難易。 與酸反應(yīng)產(chǎn)生與酸反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2越容易，反應(yīng)越越容易，反應(yīng)

11、越劇烈，金屬越活潑。劇烈，金屬越活潑。金屬之間的置換反應(yīng)。金屬之間的置換反應(yīng)。 Na Na、MgMg、FeFe都能與稀都能與稀鹽酸、稀硫鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不酸反應(yīng)，不能與能與NaOH NaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng). .Al Al能否與能否與NaOHNaOH溶液溶液反應(yīng)？反應(yīng)？探究探究鋁的特殊性：鋁的特殊性：既能跟酸既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。五、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-4現(xiàn)象：現(xiàn)象：Al片放入鹽酸、片放入鹽酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)，點(diǎn)燃?xì)怏w觀察到燃?xì)怏w觀察到藍(lán)色火焰。藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：

12、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2實(shí)驗(yàn)3-4 反應(yīng)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧 化劑是化劑是_、還原劑是、還原劑是_，轉(zhuǎn)移的電，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)子數(shù)為為_. 思思考考 1 鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會(huì)直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不鋁制品會(huì)直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物。宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物。 鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛鋁制餐具是否適宜用

13、來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？放酸性、堿性或咸的食物？為什么？ 思思考考 26e-AlAlH H2 2O O1.1.幾種重要金屬化學(xué)性質(zhì)的比較幾種重要金屬化學(xué)性質(zhì)的比較小結(jié)2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法3.金屬的存在：金屬的存在： 大多以化合態(tài)存在，極少數(shù)以游離態(tài)存在。大多以化合態(tài)存在，極少數(shù)以游離態(tài)存在。閱讀閱讀每課一練每課一練P P1010鈉在自然界里主要以鈉在自然界里主要以NaCl形式存在，也以形式存在，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。等形式存在。1、用金屬鈉制取、用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：，通常采用下法：2

14、NaNO3+6Na=4Na2O+N2試說明為什試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制用此法制Na2O的原因的原因【解析】因?yàn)椤窘馕觥恳驗(yàn)镹a在氧氣中燃燒會(huì)生成在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法在，而此法在N2環(huán)境中，環(huán)境中， Na2O不會(huì)不會(huì)繼續(xù)氧化為繼續(xù)氧化為Na2O2。1、 完成下列方程式完成下列方程式Na分別與分別與H2O、HCl、CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22、將等物質(zhì)的量的、將等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別投入足分別投入足量的量的HCl中，產(chǎn)生氣體的體積比為中，產(chǎn)生氣體的

15、體積比為 將足量的量的將足量的量的Na、Mg、Al分別投入等物質(zhì)分別投入等物質(zhì)的的HCl中，產(chǎn)生氣體的體積比為中，產(chǎn)生氣體的體積比為3、（、（1）將）將0.1molNa、Mg、Al分別投入分別投入100ml 0.5mol.l-1的的HCl中，產(chǎn)生氣體多少是中，產(chǎn)生氣體多少是Na在水溶液中會(huì)跟水反應(yīng)，因此在水溶液中會(huì)跟水反應(yīng)，因此Na不能從不能從CuSO4溶液中置換出溶液中置換出Cu 。而是先與。而是先與H2O反應(yīng)反應(yīng)生成生成NaOH，然后，然后NaOH再與再與CuSO4反應(yīng)。反應(yīng)。2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2HCl足量時(shí)，產(chǎn)生足量時(shí)，產(chǎn)生H2的多少由金屬?zèng)Q定。的多少由金屬?zèng)Q定。2Na+2HCl=2NaCl+H22Mg+4HCl=2MgCl2+2H22Al+6HCl=2AlCl3+3H21:2:31:2:3金屬足量時(shí)，產(chǎn)生金屬足量時(shí)，產(chǎn)生H2的多少?zèng)Q定于酸的量。的多少?zèng)Q定于酸的量。6Na+6Na+6 6HCl=6NaCl+HCl=6NaCl+3 3H H2 23Mg+3Mg+6 6HCl=3MgClHCl=3MgCl2 2+ +3 3H H2 22Al+2Al+6 6HCl=2AlClHCl=2AlC