會考中化學(xué)計算題的巧

1、會 考 中 化 學(xué) 計 算 題 的 巧 解化學(xué)會考中，計算題一直是考生比較頭的一類題目，也是他們最難得分的題目之一。根據(jù)幾年會考下來的經(jīng)驗，化學(xué)會考最后兩道計算題能很好的體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)科水平 一般情況下，能做對第一道計算題的學(xué)生，通過會考是不成問題的；而做對第二道計算題則是學(xué)生水平的體現(xiàn)，也是能否取得B檔甚至A檔的關(guān)鍵。所以能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計算題，特別是較難的第二道計算題，對于提高學(xué)生的思維能力，從而提高學(xué)生會考的優(yōu)秀率，有著重要意義。選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會。而化學(xué)計算往往逃不過“三大守恒

2、”定律，既原子守恒（質(zhì)量守恒）、電子得失總數(shù)守恒、電荷守恒。原子守恒指的是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目是不變的，具體應(yīng)用時，這里的原子還可以延伸為原子團和離子。電子得失總數(shù)守恒簡稱電子守恒，是指氧化還原反應(yīng)中氧化劑所得的電子總數(shù)等于還原劑所失的電子總數(shù)。電荷守恒指的是由于溶液不帶電，故溶液中陽離子所帶正電荷的總電量等于陰離子所帶負電荷的總電量。下面就列舉近幾年浙江省會考化學(xué)試卷的第二道計算題加以說明。（2000年，分流）在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，加入16.8g鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得6.4g銅。要使濾液中SO42完全沉淀，需要加入2.0

3、mol·L1BaCl2溶液500mL。已知Fe3的氧化性比Cu2強，求：（1）原混合溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度；（2）原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。常規(guī)解法分析：500mL 2.0mol·LBaCl216.8gFe CuSO4 BaSO4 6.4gCu Fe2(SO4)3 Fe3的氧化性比Cu2強；Fe2(SO4)3完全反應(yīng)，而CuSO4是否完全反應(yīng)則未知。解：（1）SO42 Ba2 = BaSO4 1mol 1mol C(SO42)×500mL 2.0mol·L1×500mL C(SO42)= 2.0mol·L1（2）CuSO

4、4Fe=FeSO4Cu Fe2(SO4)3 Fe=3FeSO4 56 64 1 56 m 6.4g m=5.6g n 16.85.6 n=0.2molC(CuSO4)=( 2.0mol·L1×0.5L0.2mol×3)÷0.5L=0.8mol·L1巧解分析：本題難在第2步，很多學(xué)生會誤以為CuSO4完全反應(yīng)掉了，而用銅直接算CuSO4，這里發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，如果能夠想到電子得失守恒的話，這里也就不難了。解：設(shè)CuSO4的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2(SO4)3的物質(zhì)的量為y。（1）同上（2） x3y=1 (SO42離子守恒) 2y6.4÷6

5、4×2=16.8÷5.6×2 (電子得失總數(shù)守恒)解得： x=0.4mol C(CuSO4)=0.4mol÷0.5L=0.8mol·L1 y=0.2mol（2003）取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份與足量NaOH溶液共熱，在標(biāo)況下收集到6.72L NH3，另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀。試計算：（1）原固體混合物中(NH4)2SO4的質(zhì)量；（2）原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。常規(guī)解法分析：足量NaOH NH4NO3 過量的BaCl2溶液 6.72L NH3(標(biāo)況)Ba

6、SO4 （11.65g） (NH4)2SO4 解：設(shè)NH4NO3物質(zhì)的量為2x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為2y，(NH4)2SO4產(chǎn)生的氨氣為V(NH4)2SO4BaCl2= BaSO42NH4Cl1mol 233gy 11.65 g y=0.05mol原固體混合物中(NH4)2SO4的質(zhì)量為：0.05mol×2×132g/mol=13.2g (NH4)2SO42NaOH=Na2SO42 NH32H2O1mol 2×22.4L V=2.24L0.05mol VNH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O1mol 22.4Lx (6.722.24)L x=0.2m

7、ol原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=31%14×2×0.0514×2×0.2132×0.0580×0.2巧解分析：(NH4)2SO4 BaSO4 過程中SO42守恒，而在生成氨氣的過程中N元素守恒（不包括NO3中的N元素）。解：設(shè)NH4NO3物質(zhì)的量為2x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為2y。x2y=6.72÷22.4 （NH4守恒） 解得 x=0.2mol y=11.65÷223 （SO42守恒） y=0.05mol原固體混合物中(NH4)2SO4的質(zhì)量為：0.05mol×2

8、15;132g/mol=13.2g原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=31%14×2×0.0514×2×0.2132×0.0580×0.2（2004）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L得NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量； （2）鹽酸得物質(zhì)得量濃度。常規(guī)解法分析：20mL4.0mol·L1140mL4.0mol·L1HClMg MgCl2 MgCl2NaOHN

9、aOH100mL AlCl3 AlCl3Al HCl H2O一定量4.0mol·L1NaOH Mg(OH)2 Mg(OH)2 (11.6g)Al(OH)3 (共19.4g) NaAlO2H2O H2O解：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y；過量HCl的物質(zhì)的量為n。（1）根據(jù)圖可知：Mg(OH)2的質(zhì)量為11.6g，Al(OH)3的質(zhì)量為（19.411.6）g=7.8g（2）Mg 2HCl = MgCl2H2 2Al 6HCl = 2AlCl33H2 1mol 2mol 1mol 2mol 6mol 2mol x 2x x y 3y yMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl

10、 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1mol 58g 1mol 78gx 11.6g y 7.8gx=0.2mol，y=0.1molHCl NaOH = NaClH2O1mol 1moln 5.0mol/L×0.02L n=0.1molC(HCl)=(2×0.2mol3×0.1mol0.1mol)÷0.1L=8mol/L巧解分析：本題第二步計算較為麻煩，不過加NaOH過程中，當(dāng)沉淀最大的時候，溶液中就只剩下Na和Cl兩種離子（H和OH忽略），所以可以利用溶液中的電荷守恒來進行求解。解：（1）同上（2）沉淀最大的時候n(Na)=n(Cl)，（電荷守恒）n(NaOH)=n(HCl)C(HCl)=160mL×5.0mol·L1÷100mL=8mol·L1從上面三個會考題的分析不難看出，選擇好的方法不僅能節(jié)約解題時間，還可以提高解題的準(zhǔn)確率。這就要求大家在平時就要養(yǎng)成一個好的習(xí)慣：拿到題目后不要急著做，而是先分析一下整個變化的過程。如果是在溶液中進行的反應(yīng)，看看能不能用上電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，看看是不是可以用上電子守恒，還有整個過程哪些原子（原子團）是守恒的。對整道題目有了總體的認識以后再下筆，才能保證較高的準(zhǔn)確率。找到好的方法固然可以節(jié)約很多解題時間，但是沒有找到