人民教育出版化學選修4第二章第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》能力提高

1、1(2012·洛陽高二測試)下列說法中有明顯錯誤的是()A對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應速率解析：選B?；罨肿娱g有合適取向的碰撞才是有效碰撞。2下列情況下，反應速率相同的是()A等體積0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl溶液反應C等體積等濃度

2、HCl溶液和CH3COOH溶液分別與等質量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液與等量等表面積等品質石灰石反應解析：選A。Zn粉與Zn粒相比較，Zn粉接觸面積大，反應速率快，B不合題意；等濃度的HCl溶液與CH3COOH溶液中c(H)不同，所以與Na2CO3粉末反應的速率不同，C不合題意；H2SO4與石灰石反應會生成CaSO4，覆蓋在CaCO3表面阻止反應進一步發(fā)生，所以二者速率不可能相等。3(2012·開封高二質檢)下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2

3、OvH2CO3DHOHH2O解析：選D。壓強只對反應體系中有氣體參與的反應有影響，酸、堿中和反應生成H2O，反應物全部為溶液，壓強對此無影響。4某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號起始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結

4、論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：選D。A項，由實驗和對比可知增大c(CH3COCH3)，反應時間縮短，v(Br2)增大。B項，實驗和反應時間相同，Br2起始濃度相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗和可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2) 增大。D項，比較實驗和可知，增大c(Br2)時，v(Br2) 不變，故選D。5100 mL 6 mol·L1的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中

5、加入適量的()硫酸鈉固體水硫酸鉀溶液硝酸鉀溶液ABC D解析：選C。加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小，可以減緩化學反應速率。而加入硝酸鉀時相當于鋅和硝酸反應，不生成氫氣。6向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是()甲在500 時，SO2和O2各10 mol 反應乙在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2起反應丙在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應丁在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析

6、：選C。甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應速率乙>甲。丙、丁相比較，丁溫度高，反應速率丁>丙。甲與丁相比較，甲反應物濃度高，反應速率甲>丁。丙溫度最低，反應最慢，故選C。7如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖像是()解析：選A。使用催化劑只能加快反應速率，不能改變生成O2的量，故只有A正確。820 時，將0.1 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 mol·L1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液出現(xiàn)明顯渾濁(發(fā)生的反應為Na2S2O3H2SO4

7、=Na2SO4SSO2H2O)。已知溫度每升高10 ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍，那么50 時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是()A40 s B15 sC48 s D20 s解析：選B。由題意知，50 的v(50 )2×v(20 )，出現(xiàn)渾濁所需時間與速率成反比。9在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0。(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，理由是_。(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol

8、 CO2(不參加反應)，反應速率_，理由是_。(3)保持容器內氣體的壓強不變，向其中充入1 mol CO2，反應速率_，理由是_。解析：(1)V不變，充入H2，增大反應物的濃度，使反應速率增大。(2)V不變，充入CO2，并沒有改變H2、I2的濃度，故反應速率不變。(3)p不變，充入CO2，使容器體積增大，H2、I2的濃度降低，反應速率減小。答案：(1)增大增大反應物濃度，反應速率增大(2)不變反應物的濃度不變，反應速率不變(3)減小容器的體積變大，反應物濃度減小，反應速率減小10“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某

9、探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母代號)。A<22.0 s B22.0 s44.0 sC>44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_。解析：本題主

10、要考查外部因素如濃度、溫度對化學反應速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知，當c(I)和c(S2O)乘積相等時，顯色時間相等，故t129.3 s。升高溫度加快化學反應速率，即縮短顯藍色的時間，故t<22.0 s。答案：(1)研究反應物I與S2O的濃度對反應速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)11(2010·高考新課標全國卷節(jié)選)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_

11、；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與CuSO4反應生成的Cu及硫酸組成了CuZn原電池，大大加快了反應速率。(3)只要是比鋅活潑性差的金屬都可以與鋅組成原電池，故Ag2SO4可以。(4)要加快生成H2的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度，適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。答案：(1)ZnCuSO4

12、=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快了氫氣產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)12(2012·北京東城區(qū)高二測試)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /mol·L1V(稀H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明： 對反應速率有影響，_，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因： 。解析：(1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同，粉末狀的反應速率快。1和2也屬于此類情況