揚州市高考第三次調研測試——化學

1、本資料來源于七彩教育網(wǎng)江蘇省揚州市2009屆高三第三次調研測試2009.5化 學 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題第1題第14題，共48分、非選擇題第15題第21題，共72分兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4

2、.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40選 擇 題 （共48 分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1據(jù)媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物，它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是 A16O與18O為同種核素 B16O=C=18O與16O=C=16O互為同分異構體C16O=C=18O與CO2互為同素異形體D16O=C=18O的化學性

3、質與CO2幾乎相同2. 下列排列順序正確的是 固體的熱穩(wěn)定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3 還原性：SO32-I-Br- 微粒半徑：KNa+O2 結合H+的能力：OH-AlO2HCO3- 氫化物的沸點： H2ONH3HFA B C D3. 下列離子方程式正確的是A等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：電解 2HCO3- + Ba2+ + 2OHBaCO3 + H2O + CO32B用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu2H+ Cu2+H2 C硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg2+ + 2OH Mg(OH)2DNa2S溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 +2 H2O

4、 2HSO3- + H2S4. 下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaB能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2C常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl5三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。當加熱至一定溫度時，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結構是HNCO）能和NO2反應：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列關于該反應的敘述正確的是AN2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物B每生成1 mol CO2需轉

5、移12 mol電子C反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2DN元素既被氧化，也被還原6紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列表達正確的是AP和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g) DH612 kJ·mol-1B. PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式為： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) DH93 kJ·mol-1C. PCl3和Cl2化合生成PCl5的反應中，反應物的總鍵能大于生成物 的總鍵能D. 紅磷和C

6、l2(g)反應生成1mol PCl5(s)的DH 399 kJ·mol-17NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在含有NA個CH3COO的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NAB在標準狀況下，4.48 L氧單質含有的氧原子數(shù)目為0.4NAC常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉移的電子數(shù)為0D30 g二氧化硅含有的硅氧共價鍵數(shù)為NA8. 下圖曲線為某固體飽和溶液濃度隨溫度變化的情況（該固體從溶液中析出時不帶結晶水）。下列判斷錯誤的是 A. 都升溫10后，M、N點均向右平移 B. 加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均垂直向下移動 C. 都降溫10后，M點沿曲線向左下移，N點向

7、左平移至曲線 D. 恒溫蒸發(fā)溶劑至均有晶體析出，則M點不動，N點垂直向上直至曲線相交二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9. 用下列實驗裝置能達到實驗目的的是 10.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應用領域占據(jù)主導地位。電池反應式為：Li1xMnO4LixC LiMnO4C，下列有關說法錯誤的是A放電時電池的正極反應式為：

8、Li1xMnO4xLixe-LiMnO4B放電過程中，電極正極材料的質量增加C充電時電池內部Li向陰極移動D充電時電池上標注有“”的電極應與外接電源負極相連11鈔票防偽的關鍵技術之一是油墨，某變色油墨（圖1）和可逆變色油墨原料（圖2）如圖，下列關于它們的說法正確的是A1 mol俘精酸酐最多能與1 mol NaOH溶液反應B1個俘精酸酐分子最多有16個原子共平面C環(huán)六亞甲基四胺的分子式為C6H6N4D環(huán)六亞甲基四胺的二氯代物有3種12已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 N

9、aOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是Aa點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1Bb點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全Db、d點表示的溶液中均等于K13. 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A海水提溴：B海水提鎂：C工業(yè)制硫酸：D工業(yè)合成氨：14. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學繪制，圖2是小周根據(jù)實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是 圖1 圖2AO 1 2

10、 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A. 據(jù)圖計算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1B. 小周實驗中，OA段生成兩種沉淀C. 圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成 Mg(OH)2D. 結合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2+2AlO2+4H2O= 2Al(OH)3+Mg(OH)2非 選 擇 題(共72分)三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）15.(10分)二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高、二氧化氯的水溶液質量分數(shù)高于30%等均有可

11、能引起爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2。 (1)如圖，在燒瓶中先放入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。（2）在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80 ，然后停止加熱，并使其保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖?，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。 （3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 ，B裝置中盛放 。（填序號）50mL 60 的溫水 50mL冰水 50mL飽和食鹽水 50mL NaOH溶液（4）將二氧化氯

12、溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量的用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。請寫出有關反應的離子方程式 。（5）從所制得的二氧化氯水溶液質量分數(shù)的角度看，是否存在安全隱患，并簡述原因。 。16（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）氨水根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應方程式： 。（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵N-NO=ONNO-HN-H鍵能/kJ&

13、#183;mol-1193499941460393則肼完全燃燒時的熱化學方程式為： ；（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式： ；（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O。但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因： 。（5）已知室溫下(NH4)2PtCl6的Ksp約為9×106。步驟（4）所得溶液中PtCl62濃度為1×104mol·L- 1，則要從1 m3的該溶液中開始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固體的質量為 kg。（設溶液體積的變

14、化忽略不計）17(8分).黃銅礦(CuFeS2)在沸騰爐中與氧氣反應（H0）, 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。實驗結果如下：沸騰爐溫度/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.191.293.592.389.984.2酸溶性Cu/%92.093.697.097.898.198.9酸溶性Fe/%8.56.73.42.72.32.8（1）冷卻后的固體中含銅化合物的化學式有 。（2）除鐵時，應將溶液中可能含有的Fe2+離子完全轉化為Fe3+離子，轉化時最好選用的試劑是 ，然后再加入稍過量的 ，充分反應后過濾。已知氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時

15、的pH：Fe(OH)3(2.73.7)，Cu(OH)2(5.26.4).（3）實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度適宜控制在 范圍最好?？刂品磻獪囟鹊姆椒ㄊ?。（4）溫度高于600生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是 。18(10分) 地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮氣而脫氮。某化學研究性學習小組的同學在技術人員指導下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100 mg·L- 1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實驗中控制起始pH=4.5。經(jīng)測

16、定得到圖1、圖2及圖3如下。 說明：催化劑活性是指單位時間、單位質量催化劑作用下硝酸鹽的去除量(mg·g- 1·min- 1 )；氨氮產(chǎn)率是指硝酸根離子被還原為副產(chǎn)物NH4+的產(chǎn)率。）（1）地下水中硝酸鹽可能來源于 ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康，還可能引起 等環(huán)境問題。（填一項）（2）請寫出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式： 。（3）分析圖1，下列有關說法正確的是（ ）A NO2- 是反應過程中的中間產(chǎn)物 BNH4+是反應中的一種副產(chǎn)物C反應30min后NO3-脫除速率降低，是因為硝酸根離子濃度降低D反應進行到75min時，溶液中含氧酸根離子脫除率最

17、高（4）由圖2、圖3分析，在本題實驗條件下，用甲酸鈉進行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為 ，甲酸鈉起始濃度為 。（5）根據(jù)圖1計算，當反應進行至75min時，若NH4+濃度為3.8 mg·L-1,此時水樣中氮的脫除效率為 %。（假設實驗過程中溶液體積不變，結果保留兩位有效數(shù)字）19(12分) 已知：反應 反應 (R1、R2、R3、R4表示不同或相同烴基或氫原子)現(xiàn)工業(yè)上利用某有機物A合成高分子J,其合成線路圖如下：請回答下列問題：（1）D的結構簡式為 ，反應的反應類型為 。（2）圖中設計反應、的目的是 。（3）A物質的同分異構體共有 種（不考慮順反異構），其中一種同分異構體存在3

18、種不同化學環(huán)境的氫原子，其鍵線式可表示為 ，AG七種分子中有手性碳原子的是 。（填字母）(4)在一定條件下發(fā)生加聚反應，所得到的高分子化合物的鏈節(jié)為 ， 一定條件下反應的化學方程式為 。（5）請設計從物質A制?。ㄓ梅磻鞒虉D表示并注明反應條件，無機試劑任選）。 樣例：合成反應流程圖表示方法： 20（10分）中學化學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學習小組（甲）設計的思路

19、是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過 （填實驗方法）測 （填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學習小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，氫氧化鈉在580時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6g，剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了0.7g 。請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數(shù)。（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實驗條件是什么？四、選做題（本題包括1小題，共12分）下列A、B兩題分別對

20、應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。21(A) 元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。 CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO中中心原子的雜化類型為 雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）： 、 。 Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）。 Ni(CO)6為正八

21、面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 ，得到新的配合物有 種 配合物分子內的作用力有 （填編號）。 A氫鍵 B離子鍵 C共價鍵 D配位鍵（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。 鎵原子的基態(tài)電子排布式是 。比較第一電離能Ga Zn（填 “”、“”、“”），說明理由 （3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。 CuH的晶體結構如圖所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為 。CuH具有許多特殊性質，如易分解、能與水反應、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式 。21(B)

22、(12分) FridelCrafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：ArH + RXArR + HX ；H0（Ar表示苯基）。某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7），再利用FridelCrafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99）。反應流程及實驗裝置如下圖所示：試回答下列問題：（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學反應方程式： ， 。（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是： 。通過 操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉化為較為純凈的叔丁基氯。（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導致的不良后果

23、是（用化學方程式并配合文字說明）： 。（4）叔丁基氯與苯酚反應時適當控制溫度是很重要的。若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是： 。（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應反應的化學方程式： 。（6）有時候最終產(chǎn)品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是： 。江蘇省揚州市2009屆高三第三次調研測試化學參考答案與評分建議一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1D 2B 3B 4A 5D 6A 7A 8C二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個

24、或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9AC 10D 11D 12C 13AD 14CD三、非選擇題（本題包括7小題，共72分）15.（10分）（1），1：1。（2分）（2）使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（2分）（3） ，（2分）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+，SO42+Ba2+=BaSO4（2分）（5）不存在，所得到的二氧化氯水溶液質量分數(shù)約為12%，小于30%。（2分）16（10分）（1）Zn2e Zn2

25、+、Cu2e Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ·mol1（2分）（3）2AuCl4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3SO42 + 12H+ （2分）（4）王水中含有大量的Cl，Au3+與Cl可生成AuCl4，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡向正反應方向移動，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）17.(8分)（1）CuSO4 CuO Cu2O （2分，Cu2O不答也給全分）（2）過氧化氫溶液（1分），CuO等（1分）。（3）600620（1分），控制通入空氣的速率（1分） (4)硫酸銅分解為氧化銅（2分，答到分解即可）18（10分）（1）硝酸或化肥的大量使用或礦石的溶解等；水體富營養(yǎng)化 或 亞硝酸鹽污染等（2分）（2）2NO3- + 5HCOO- +11H+ 催化劑 N2 + 5CO2+6H2O （2分）（ 寫 NO3- +4 HCOO- +6H+催化劑NH4+ +4CO2+3H2O 給1分） （3）ABCD （2分）（4）催化劑投