元素周期表時預習導學訓練案

1、第一節(jié) 元素周期表（第一課時 課前預習案）【預習目標】 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)；理解原子結(jié)構(gòu)與周期和族的關(guān)系【預習內(nèi)容】 閱讀課本P4-5，完成下列填空一、元素周期表的發(fā)展歷程1、_年，俄國化學家_，將元素按照_的大小依次排列，將_的元素放在一個縱行，通過分類，歸納，制出第一張元素周期表。2、隨著化學學科的不斷發(fā)展，當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)改為_。二、現(xiàn)行元素周期表1、原子序數(shù)（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）思考：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？ 原子： 原子序數(shù)= _ = _ =_ 畫出號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、元素周期表編排原則周期表中，把_數(shù)目相同的元素，按_遞

2、增的順序從左到右排列成橫行。再把不同橫行中_相同的元素，按_遞增的順序由上而下排成縱行。思考：元素周期表中，周期序數(shù)、主族序數(shù)各由什么決定？3、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期個數(shù)：元素周期表中有_個周期。特點：每一周期中元素的_相同。分類：短周期包括第_周期；長周期包括_周期。（2）族個數(shù)：元素周期表中有_個縱行，但只有_個族。特點：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其_。分類： 主族：在族序數(shù)后標A，如周期表中第2個縱行表示為第_族。 副族：在族序數(shù)后標B，如周期表中第3個縱行表示為第_族。0族：最外層電子數(shù)為_（其中He為2），其化合價定為_價。第族：周期表中第_縱行。常見族的特別名稱第A族：_

3、元素； 第A族：_元素；0族：_元素 過渡元素：_族；【鞏固練習】1、同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 ( )A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)2、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的 ( )A. 相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C. 電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D. 金屬性和非金屬性的強弱3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A、金屬元素 B、稀有氣體元素 C、非金屬元素 D、無法確定為哪一類元素【提出疑惑】同學們通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請寫在下面第一節(jié) 元素周期表（第一課時 課上導學案）【學習目標】1.掌

4、握元素周期表的結(jié)構(gòu)2.理解原子結(jié)構(gòu)與周期和族的關(guān)系3.根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置【重難點】 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置【知識點一】 元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律周期 （ ）個橫行 （ ）個第1周期短周期 周期序數(shù)=_ 各周期元素從左向右都是原子序數(shù)_ （第7周期排滿是第118號元素）第2周期 第3周期 第4周期長周期 第5周期 第6周期 第7周期26（目前）2、族 族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律族 （ ）個縱行（ ）個（ ）個主族（ ）個副族（ ）個0族（ ）個第族主族第A族H和_元素 主族序數(shù) =_ 各主族元素從上向下都是原子序數(shù)_ （第8、9、10

5、三個縱行為第族外，其余15個縱行，每個縱行標為一族。）第A族堿土金屬 第A族硼族元素 第A族碳族元素 第A族氮族元素 第A族氧族元素 第A族_ 元素 0族_ 元素 _ 或 _ 副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族全部是_ 元素；又稱為_ 元素第族【鞏固練習】 國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是 （ ） A第9列元素中沒有非金屬元素 B第17列為鹵族元素C只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D在整個18列元素中，第3列元素種類最多【知

6、識點二】由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法1、 各周期0族元素的原子序數(shù)周期數(shù)12345670族元素的原子序數(shù)（1）若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處于0族元素所在周期的下一周期的A或A（2）若比相應(yīng)的0族元素少1、2、3、4、5時，則應(yīng)處在同周期的A、A、A、A、A【鞏固練習】 確定88號元素在周期表中的位置？確定84號元素在周期表中的位置？2、確定縱行和族序數(shù)的關(guān)系族縱行12345678、9、10族縱行1112131415161718【鞏固練習】 確定111號元素在周期表中的位置？【知識點三】 周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1、 同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差（1）非第

7、A族和第A族同周期相鄰主族原子序數(shù)差1。（2）同周期第A族與第A族元素原子序數(shù)差從第二周期到第七周期分別依次為1、1、11、11、25、25。2、同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差（1）若為A、A族元素：相差上一周期所含元素種數(shù)。（2）若為A到A。0族元素：相差下一周期所含元素種數(shù)。相鄰的周期數(shù)族類型同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差第二周期與第三周期AA族及0族第三周期與第四周期AA族AA族及0族第四周期與第五周期AA族及0族第五周期與第六周期AA族AA族及0族第六周期與第七周期AA族【鞏固練習】 A和B是同周期相鄰的元素，A和C是主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為

8、 （ ）A S B O C Si D C【當堂檢測】1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間 （ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為 （ ） AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是 （ ）A14號、24號、34號 B26號、31號、35號C13號、20號、

9、31號 D11號、17號、18號4、 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： ；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素： ；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素： ；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是： ；最高正價不等于族序數(shù)的元素是： 【反思總結(jié)】第一節(jié) 元素周期表（第一課時 課下訓練案）1、 屬于短周期的元素是 （ ）A Fe B Cu C Na D K2、關(guān)于元素周期表的說法正確的是 （ ）A 元素周期表有7個主族 B 第A的元素全部是金屬元素C 元素周期表有八個周期 D 短周期僅指第二三周期3、甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X ，乙的原子序數(shù)不可能是A X+

10、2 B X+4 C X+8 D X+18 （ ） 4、Cl與Cl兩種粒子中，相同的是 （ ）A 化學性質(zhì) B 核外電子數(shù) C 最外層電子數(shù) D 核外電子層數(shù)5、有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 （ ）AHF BNH4CNaH DH2O26、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）A 原子序數(shù)： 丙丁戊 B 若甲的原子序數(shù)為a，則 丙的原子序數(shù)是a+2 C 若乙是B，則戊是P D 甲和乙可能是第一周期元素，也可能是第二周期元素7、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17

11、，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A C、N、Si B N、P、O C N、O、S D C、Si、S8、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在 A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A族 D.所有主族 （ ）9、已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（ ） A .x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 10、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 （ ）A.16 B.26 C.36 D.4611、請判斷115號元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C

12、第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族ACB12、短周期元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。則：A、B、C的元素符號分別是 、 、 。13、A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式： 。（3）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 14、有A、B、C、