元素周期表中的規(guī)律

1、元素周期表中的規(guī)律 一、最外層電子數(shù)規(guī)律 1. 最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2. 最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3. 最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。 4. 最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。 二、數(shù)目規(guī)律 1. 元素種類最多的是第IIIB族（32種）。 2. 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況： 

2、60;  （1）第2、3周期（短周期）相差1；    （2）第4、5周期相差11；    （3）第6、7周期相差25。  4. 同主族相鄰元素的原子序數(shù)：    第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；    第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。  三、化合價規(guī)律 1. 同周期元素主要化合價：最高正價由+1 +7（稀有

3、氣體為0價）遞變、最低負(fù)價由-4 -1遞變。 2. 關(guān)系式：（1）最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8；    （2）最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。 3. 除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。  四、對角線規(guī)律    金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。  五、分界線規(guī)律    位

4、于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。 六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律 1. 同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。 2. 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越

5、強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)。 七、半徑大小規(guī)律 1. 原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減?。?族除外）。 2. 離子半徑：同主族同價離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 3. 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小（如）。  八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律 1. 關(guān)系式：    主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)； 

6、   周期序數(shù)=電子層數(shù)。    九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素） 4. 原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位元素在周期表中位置的規(guī)律 1. 各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）； 2. 周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。 3. IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差（Z）：二、三周期Z1；

7、四、五周期Z11；六、七周期Z25； 4. 相鄰周期同一主族元素核電荷數(shù)之差（Z）： 5. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期； 6. 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。    基本公式：原子序數(shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10（二周期）、18（三周期）、36（四周期）、54（五周期）、86（六周期）差值。    （1）對于18號以前的元素，有兩種情況：    若0差值7時，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；  &#

8、160; 若差值為0，一定為零族元素；    （2）對于19號以后的元素分三種情況：    若差值為17時，差值為族序數(shù)，位于VIII族左側(cè)；    若差值為8、9、10時，為VIII族元素；    若差值為1117時，再減去10最后所得差值，即為VIII族右側(cè)的族序數(shù)。 二、構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)（包括電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系）的規(guī)律 1. 原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)中性原子的核外電子數(shù)核電荷數(shù)   

9、; 質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)； 2. 周期序數(shù)原子核外的電子層數(shù)    主族族序數(shù)最外層電子數(shù)（即價電子數(shù)）最高正價（O、F除外）； 3. 最高正價負(fù)價8； 4. 次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素；        族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；    族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；    周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；    周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na； 7. 正負(fù)

10、化合價代數(shù)和等于（即絕對值之差） 三、性元素及其化合物的性質(zhì)（包括元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價、元素原子半徑大小、元素單質(zhì)與氫化或置換氫能力強(qiáng)弱等性質(zhì)）的規(guī)律 1. 同周期元素從左到右（同主族元素從上到下與此相反）    （1）原子半徑逐漸減??；    （2）非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；    （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；    （4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。  4. 其氫化物能腐蝕玻璃的元

11、素為氟（F）。 5. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氫化物起化合反應(yīng)的元素為氮（N），能起氧化還原反應(yīng)的元素為硫（S）。 6. 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。 7. 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N）。 8. 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧（O）。 9. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。 10. 元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是硫（S）。 11. 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。 12. 常見的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫（S