初中高中化學元素_化合價_化學式_方程式整理

1、一、常見元素化合價元素名稱元素符號常見化合價元素名稱元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氯Cl-1 +5 +7銀Ag+1溴Br-1鈣Ca+2碘I-1鎂Mg+2氧O-2硫S-2 +4 +6鋇Ba+2碳C+2 +4鋅Zn+2硅Si+4銅Cu+2 -1氮N-3 +2 +4 +5鋁Al+3磷P+5鐵Fe+2 +3二、常見原子團化合價原子團名稱原子團名稱原子團符號原子團化合價原子團名稱原子團符號原子團化合價氫氧根OH-1碳酸氫根HCO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3碳酸根CO3-2亞硫酸根SO3-2硝酸根NO3-1銨根NH4+1醋酸根CH3COO-1氯酸根ClO3-1錳酸根MnO4-2高錳

2、酸根MnO4-1磷酸根PO4-3磷酸氫根HPO4-2磷酸二氫根H2PO4-1三、 元素周期表四、化學式1、非金屬單質： 1、氫氣H2 金剛石/石墨C 氮氣N2 氧氣O2 磷P 硫S 氯氣Cl2 2、金屬單質： 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 鉀K 鈣Ca 鐵Fe 鋅Zn 銅Cu 鋇Ba 鎢W 汞Hg 3、非金屬氧化物： 水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 二氧化氮NO2 二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 4、金屬氧化物： 氧化鎂MgO 氧化銅CuO 氧化鋇BaO 氧化亞銅Cu2O 氧化鈉Na2O 氧化亞鐵FeO 三氧化二鐵（鐵紅）Fe2O3 四氧化

3、三鐵Fe3O4 三氧化二鋁Al2O3 三氧化鎢WO3 氧化銀Ag2O 氧化鉛PbO 二氧化錳MnO2 5、常見的酸： 硫酸H2SO4 鹽酸HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 硫化氫H2S 溴化氫HBr 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 6、常見的堿： 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH2 氫氧化鋇Ba(OH2 氫氧化鎂Mg(OH2 氫氧化銅Cu(OH 2 氫氧化鉀KOH 氫氧化鋁Al(OH 3 氫氧化鐵Fe(OH 3 氫氧化亞鐵Fe(OH 2 7、常見的鹽氯化物/鹽酸鹽： 氯化鉀KCl 氯化鈉(食鹽NaCl 氯化鎂MgCl2 氯化鈣CaCl2 氯化銅CuCl2 氯化鋅ZnCl2 氯化鋇B

4、aCl2 氯化鋁AlCl3 氯化亞鐵FeCl2 氯化鐵FeCl3 氯化銀AgCl 8、常見的鹽硫酸鹽： 硫酸銅CuSO4 硫酸鋇BaSO4 硫酸鈣CaSO4 硫酸鉀K2SO4 硫酸鎂MgSO4 硫酸亞鐵FeSO4 硫酸鐵Fe2 (SO4 3 硫酸鋁Al2 (SO4 3 硫酸氫鈉NaHSO4 硫酸氫鉀KHSO4 亞硫酸鈉NaSO3 9、常見的鹽硝酸鹽： 硝酸鈉NaNO3 硝酸鉀KNO3 硝酸銀AgNO3 硝酸鎂MgNO3 硝酸銅Cu(NO3 2 硝酸鈣Ca(NO3 2 亞硝酸鈉NaNO3 10、常見的鹽碳酸鹽/碳酸氫鹽： 碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鎂MgCO

5、3 碳酸鉀K2CO3 碳酸氫鉀KHCO3 11、常見的鹽酸式鹽/堿式鹽： 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫鉀KHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 磷酸二氫鉀KH2PO4 / 堿式碳酸銅Cu2 (OH 2CO312、常見有機物: 甲烷CH4 乙炔C2H2 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸 CH3COOH 13、常見結晶水合物: 石膏CaSO42H2O 明礬KAl(SO4 212H2O 綠礬FeSO47H2O 藍礬CuSO45H2O 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O 14、常見化肥： 尿素CO(NH2 2 硝酸銨NH4NO3 硫酸銨(NH4 2SO4 碳酸氫銨NH4HCO3 磷酸二氫鉀KH2PO4

6、15、常見沉淀及其顏色：碳酸鈣CaCO3（白色） 氯化銀 AgCl（白色） 碳酸鋇 BaCO3（白色）硫酸鋇 BaSO4（白色） 氫氧化亞鐵 Fe(OH 2（白色） 硫化鋅 ZnS （白色） 硫化銻 Sb2S3 （橙紅色） 氫氧化鐵 Fe(OH 3 （紅褐色） 氫氧化銅 Cu(OH2 （天藍色） 硫化鐵 FeS （黑色） 氫氧化鋁 Al(OH 3 （白色） 二氧化錳 MnO2 （黑色） 氫氧化銀 AgOH （白色） 磷酸銀 Ag3PO4（白色） 硫酸鈣 CaSO4（白色） 碳酸銀 Ag2CO3（淡黃色） 二硫化鐵 FeS2 （黃色）氫氧化鎂 Mg(OH 2 （白色）硫酸鉛 PbSO4 （白色）

7、堿式碳酸銅 Cu(OH 2CO3 （暗綠色）溴化銀 AgBr（淡黃色）碘化銀 AgI（黃色）硫化銅 CuS（黑色）硫化鉛 PbS（棕黑色）16、常見俗名與化學式：硫酸鹽類： 1.皓礬： ZnSO4·7H2O 2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3.綠礬,皂礬,青礬： FeSO4·7H2O 4.芒硝,樸硝,皮硝： Na2SO4·10H2O 5.明礬： KAl(SO4 2·12H2O 6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 7.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 8.莫爾鹽：（NH4）2SO4、FeSO4

8、83;6H2O 礦石類： 1.瑩石：CaF22·6H2O 3.黃銅礦： CuFeS2 4.礬土：Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁鐵礦石： Fe3O4 6.赤鐵礦石：Fe2O3 7.褐鐵礦石： 2Fe2O3·3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4 10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11.白口鐵:碳以FeC3形式存在 12.高嶺石： Al2 (Si2O5(OH 4 或(Al2O3、2SiO2·2H2O 13.正長石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na

9、2B4O7·10H2O 16.脈石：SiO2 17.剛玉(藍寶石.紅寶石： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體 18.黃鐵礦（愚人金）：FeS2 19.爐甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO、4SiO2·H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3、Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3、CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高嶺土：Al2O3、2SiO2·2H2O 27.錫石：SnO2 28.輝銅礦：Cu2S 氣體類： 1.高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體 2.水煤氣:CO、H2 3.天然氣（沼氣）：

10、CH4 4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主 5.焦爐氣：CH4、CO、H2、C2H4為主 6.裂解氣：C2H4為主 7.爆鳴氣：H2、O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1C4的烷烴、烯烴 10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等） 有機類： 1.福爾馬林（蟻醛）： HCHO 2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO或 CO(NH2 2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工業(yè)酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa

11、 11.銀氨溶液：Ag(NH3 2+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH 3CHO 16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH 2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5n 18.火棉,膠棉：主要成份都是(C6H7O2-(ONO2 2n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2 NH4CNO為氰酸銨（互為同分異構體） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.銀氨溶液：Ag(NH3 2OH 23.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH 2CH2-CHO 其他類： 1.

12、白堊： CaCO3 2.石灰乳、消石灰、熟石灰：Ca(OH 2 3.熟石膏： 2CaSO4·H2O 4.足球烯： C60 5.銅綠：Cu2 (OH 2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3 7.王水： HCl、HNO3 (3:1 8.水玻璃(泡火堿 ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgC12·6H2O 13.雌黃：As2S3 14.雄黃：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO、3MgO、4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.瀉鹽：MgSO4·7H2O 19.波

13、爾多液：CuSO4、Ca(OH 2 20.鈦白粉：TiO2 21. 純堿、蘇打、口堿：Na2CO3 22. 雙氧水：H2O2 23.生石灰：CaO 24. 火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH17、常見固體、液體顏色：固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，

14、硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 液體的顏色 1、無色液體：水，雙氧水 2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液氣體的顏色 1、紅棕色氣體：二氧化氮 2、黃綠色氣體：氯氣 3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。五、溶解性表：點燃點燃六   、化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質。 點燃點燃高溫點燃點燃點燃1.   鎂在空氣中燃燒 2Mg 

15、;+ O 2  = 2MgO     2.      鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O 2  = Fe 3 O 4 3.   銅在空氣中受熱 2Cu + O 2 = 2CuO 4.      鋁在空氣中被氧化 4Al + 3O 2  = 2Al 2 O 3 5.   氫氣中空氣中燃燒 2H

16、 2  + O 2  = 2H 2 O 6.     紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O 2  = 2P 2 O 5 7.    碳的充分燃燒 C + O 2  = CO 2 8.   碳的不充分燃燒 2C  + O 2 =2CO 點燃9.  一氧化碳的燃燒 2CO + O 2  = 2CO 2 10. 焦炭還原二氧化碳

17、 C+CO 2 =2CO 10.  硫粉在空氣中燃燒 S + O2= SO2 11二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 12生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH2 13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O =H2SO3 塵埃酸雨的形成過程14. 亞硫酸轉化為硫酸： 2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 15. 二氧化硫轉化為三氧化硫： 2SO 2 +O 2 =2SO 3 16.

18、 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 點燃17. 氯化氫和氨氣相混合： NH 3 +HCl=NH 4 Cl 18. 金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=2NaCl 19石灰?guī)r溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO32 20. 鐵緩慢氧化：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3實驗室制氧氣通直流電高溫MnO2七、分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質。 1.   水在直流電的作用下分解： 2H 2 O = 2H 2 + O 2 

19、 2.   加熱堿式碳酸銅： Cu 2 (OH 2 CO 3  = 2CuO + H 2 O + CO 2 3.   利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣    2 H 2 O 2  =  2H 2 O+ O 2  4.   加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4  = K 2 MnO 4  + MnO 2  + O 2 5. 

20、0; 碳酸不穩(wěn)定而分解： H 2 CO 3  = H 2 O + CO 2 6.   高溫煅燒石灰石： CaCO 3  = CaO + CO 2 7.   加熱碳酸氫銨： NH 4 HNO 3 =H 2 O + CO 2 +NH 3 八、置換反應：有一種單質與另一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。 高溫高溫高溫金屬的煉制活潑金屬和酸的反應1.   氫氣還原氧化銅： H 2  + CuO =

21、0;Cu + H 2 O 2.   木炭還原氧化銅： C+ 2CuO = 2Cu + CO 2 3.   焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe 2 O 3  = 4Fe + 3CO 2 4.   焦炭還原四氧化三鐵： 2C + Fe 3 O 4  = 3Fe + 2CO 2 5.   鋅和稀硫酸反應： Zn + H 2 SO 4

22、 = ZnSO 4  + H 2 6.   鐵和稀硫酸反應： Fe + H 2 SO 4  = FeSO 4  + H 2 7.   鎂和稀硫酸反應： Mg + H 2 SO 4  = MgSO 4  + H 2 8.   鋁和稀硫酸反應： 2Al + 3H 2 SO 4  = Al 2 (SO 4 3  + 3H 2

23、 9.   鋅和稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 10.   鐵和稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl 2  + H 2 11.   鎂和稀鹽酸反應： Mg+ 2HCl = MgCl 2  + H 2 金屬和鹽溶液的反應12.   鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl 

24、60;= 2AlCl 3  + 3H 2 13.  鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 14.  鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 15.  銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg點燃高溫16 制取水煤氣： C+H 2 O=CO

25、+H 2 17. 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2=2MgO+C 九、復分解反應：酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應酸堿中和反應金屬氧化物酸1.   氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe 2 O 3  + 6HCl = 2FeCl 3  + 3H 2 O 2.   氧化鐵和稀硫酸反應： Fe 2 O 3  + 3H 2 SO 4  = Fe 2 (SO 4 3  + 3H 2 O 3.   氧化銅和稀鹽酸反應： CuO

26、0;+ 2HCl = CuCl 2  + H 2 O 4.   氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H 2 SO 4  = CuSO 4  + H 2 O 5.   氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H 2 SO 4  = MgSO 4  + H 2 O 6.   氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl 2 &#

27、160;+ H 2 O 7 鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H 2 O 8.  鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH = KCl +H 2 O 9 鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH 2  = CuCl 2  + 2H 2 O  10.  鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH 2  = CaCl 2

28、60;+ 2H 2 O 11.  鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH 3  = FeCl 3  + 3H 2 O 12. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH 3  = AlCl 3  + 3H 2 O 13. 硫酸和燒堿反應： H 2 SO 4  + 2NaOH = Na 2 SO 4  + 2H 2 O 14. 硫酸和氫氧化鉀反應： H 2 SO 4  +

29、 2KOH = K 2 SO 4  + 2H 2 O 15. 硫酸和氫氧化銅： H 2 SO 4  + Cu(OH 2  = CuSO 4  + 2H 2 O 16.  硫酸和氫氧化鐵： 3H 2 SO 4  + 2Fe(OH 3 = Fe 2 (SO 4 3  + 6H 2 O 17.  硝酸和燒堿反應： HNO 3 + NaOH = NaNO 3  +H 2 O 18. 氨

30、水和硫酸反應： 2NH 3 H 2 O+H 2 SO 4 =(NH 4 2 SO 4 +2H 2 O 酸鹽另一種酸另一種鹽19. 醋酸和氫氧化鈉反應： CH 3 COOH+NaOH=CH 3 COONa+H 2 O 19 大理石與稀鹽酸： CaCO 3  + 2HCl = CaCl 2  + H 2 O + CO 2 20 （滅火器原理） : Na 2 CO 3  + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 2

31、1 碳酸鎂與稀鹽酸 : MgCO 3  + 2HCl = MgCl 2  + H 2 O + CO 2 22. 硫酸和碳酸鈉： Na 2 CO 3  + H 2 SO 4  = Na 2 SO 4  + H 2 O + CO 2 堿鹽另一種堿另一種鹽23. 鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO 3  = AgCl  + HNO 3   24. 硫酸和

32、氯化鋇溶液： H 2 SO 4  + BaCl 2  = BaSO 4   + 2HCl 25 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO 4  = Cu(OH 2  + Na 2 SO 4 26 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl 3  = Fe(OH 3  + 3NaCl 27 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl 2  = Mg(OH 2  

33、+ 2NaCl 28.  氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl 2  = Cu(OH 2  + 2NaCl 29.  氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH 2  + Na 2 CO 3  = CaCO 3 + 2NaOH 30. 氫氧化鈣固體與硫酸銨混合研磨： Ca(OH 2 +(NH 4 2 SO 4 =CaSO 4 +2NH 3 +2H 2 O 銨鹽的檢驗31. 氫氧化鈣固體與硝酸銨混合研磨： Ca(OH 2 +2NH 4 NO 3 =Ca(NO 3

34、 2 +2NH 3 +2H 2 O 32. 氫氧化鈉溶液與硫酸銨加熱：2NaOH+(NH42SO4=Na2SO4+2NH3+2H2O33. 氫氧化鈉溶液與硝酸銨加熱：NaOH+ NH4NO3=NaNO3+NH3+H2O鹽鹽兩種新鹽34 氯化鈉和硝酸銀： NaCl + AgNO 3  = AgCl  + NaNO 3 35 硫酸鈉和氯化鋇： Na 2 SO 4  + BaCl 2  = BaSO 4  + 2NaCl  點燃十、其他反應類型 光照點燃點燃1. 甲烷在空

35、氣中燃燒： CH 4  + 2O 2  = CO 2  + 2H 2 O 2.   乙炔的燃燒： 2C 2 H 2 +3O 2 =2CO 2 +2H 2 O 3.   酒精在空氣中燃燒： C 2 H 5 OH + 3O 2  = 2CO 2  + 3H 2 O 葉綠體4 光合作用： 6CO 2  + 6H 2 O=C 6 H 12 O 6 +6O 2 5.   葡萄糖緩慢氧化： C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2  + 6H 2 O 高溫高溫6.   一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO =  Cu + CO 2 高溫7.   一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+