九年級下冊所有化學(xué)方程式總結(jié)

1、一、 氧氣的性質(zhì):(1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗:4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO(2化合物與氧氣的反應(yīng):10.

2、 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O(3氧氣的來源:13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 (實驗室制氧氣原 理 115.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2O2 MnO22H2O+ O2 (實驗室制氧氣原理 2二、自然界中的水:16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗:2H2O 通電 2H2+ O2 17.生

3、石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律:19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO224.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2(2

4、煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng):(幾個化合反應(yīng)26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO227.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點燃 2CO2(3二氧化碳的制法與性質(zhì):29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO231.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳:CaCO3 高溫 CaO + CO2 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3

5、+ H2O(4一氧化碳的性質(zhì):34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2其它反應(yīng):36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理 :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用:37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O六、金屬(1金屬與氧氣反應(yīng):40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒:

6、3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H248. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2

7、 + H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2(3金屬單質(zhì) + 鹽(溶液 - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg(3金屬鐵的治煉原理:55. 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣(見上(2酸 + 金屬氧化物 - 鹽

8、+ 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3酸 + 堿 - 鹽 + 水(中和反應(yīng)60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH3 = AlC

9、l3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):

10、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(2堿 + 酸 - 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見上(3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1鹽(溶液 + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2鹽 + 酸 - 另一種酸 + 另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +