食醋總酸含量的測定

1、食醋總酸含量的測定 本課題內(nèi)容是學(xué)生首次運用化學(xué)定量分析來解決實際問題。它由兩部分內(nèi)容組成：（1）總酸含量概念、測定的原理與測定過程中溶液的pH變化；（2）課題方案的設(shè)計，主要介紹了總酸含量測定的方法與步驟，常見儀器的使用與數(shù)據(jù)的處理等。通過本課題的學(xué)習(xí)，將使學(xué)生認(rèn)識到定量分析在化學(xué)研究中的重要性，體會定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中的實際應(yīng)用價值。一、實驗?zāi)繕?biāo)1認(rèn)識用NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。2練習(xí)移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通過實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4應(yīng)用中和滴定法測定食醋的含酸量，體驗用化學(xué)定量分析方法解決實際問題的過程。5培養(yǎng)學(xué)生實

2、事求是的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。二、實驗原理1化學(xué)反應(yīng)原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）35%（質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機酸弱酸。用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸和已離解的酸，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與NaOH溶液的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OHnA（有機酸）+nNaOH = NanA + nH2O 由于是強堿滴定弱酸，滴定的pH突變在堿性范圍內(nèi)，理論上滴定終點的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點。三、實驗樣品與儀器待測樣品

3、：杭州香醋（白米醋）儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1%酚酞溶液,蒸餾水。三、實驗步驟1配制待測食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待測食醋樣品25mL于錐形瓶中3把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管4用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測食醋溶液5數(shù)據(jù)記錄與處理四、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)論氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）= moLL-1實驗次數(shù) 第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/mL 0 0 0待測食醋的體積終讀數(shù)/mL 25 2

4、5 25待測食醋的體積V(CH3COOH)/mL 25 25 25氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mL 0 0 0氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(NaOH)/mL實驗測得食醋總酸含量(g/100mL)食醋總酸含量的平均值(g/100mL)相對平均偏差% 0.336%五、注意事項（1）堿標(biāo)準(zhǔn)溶液常用NaOH來配制，KOH一般并不優(yōu)于NaOH，而且價格較高，僅在個別特殊情況下使用。（2）由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點的判斷，可稀釋后用中性活性炭脫色后再行

5、滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。（4）為消除CO2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應(yīng)加熱煮沸23分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫。拓展課題6-1 配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液一、實驗原理 測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，可由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。 標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如草酸（H2C2O4H2）、苯甲酸(C6H5COOH，相對分子質(zhì)量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4）等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式如下：滴定終點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應(yīng)采用酚酞為指示劑。一、實驗?zāi)康?學(xué)會配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2學(xué)會用滴定法測定酸堿溶液濃度的原理和操作方法。3 進(jìn)一步練習(xí)滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化。二、實驗步驟1. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制2. NaOH溶液濃度的標(biāo)定實驗次數(shù) 第一次第二次 第三次鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積初讀數(shù)/mL0 0 0NaOH溶液的體積終讀數(shù)/mL2425 2460 2455NaOH溶液的體積V(NaOH)/mL242524252455NaOH溶液的濃度C(NaOH)/molL-10102 0101 0100NaOH溶液濃度的平均值/molL-1 相對平均偏差/% 066%三、注意事項（1）稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，所用錐形瓶外壁要干燥并編號（以后稱量同）。（2）NaOH飽和溶液侵蝕性很強，長期保存最好用聚乙烯塑料化學(xué)試劑瓶貯存（用一般的飲料瓶會因被腐蝕而瓶底脫落）。在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。（3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時，一定量蒸餾水中所加NaOH飽和溶液的量隨室溫的不同而變化，因氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度有差異。夏天（30）大約是5.6mL飽和氫氧化鈉