高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試題

1、第三章金屬及其化合物測(cè)試一1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能,主要是因?yàn)?2.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為124,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.21B.12C.13D.143.不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是(A.Mg(Al2O3B.MgCl2(AlCl3C.Fe(AlD.Fe2O3(Al2O34.將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是(C.Fe2(SO43.的是(A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2A

2、l+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH- Al(OH3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6.在酸性溶液中,能大量共存的離子是(A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶 A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al

3、3+D.只有Mg2+、Al3+8.下列溶液中分別加入足量的鐵粉,充分作用后,溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少,該溶液是(9.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( 10.在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是( Na易與O2反應(yīng)Na易與N2反應(yīng)Na易與H2O反應(yīng)Na的密度大于H2ONa不與煤油反應(yīng)煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A.B.C.D.11.下列說(shuō)法正確的是( A.某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B.鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑12、下列離子方程式正確的是( A.鋁粉投入到NaOH溶

4、液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2B.AlCl3溶液中加過(guò)量氨水Al3+ + 3OH = Al(OH3C.向氯化亞鐵中通入氯氣Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD.鈉與水反應(yīng)Na + H2O = Na+ + OH + H213、下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 則除去FeCl2溶液中混有的I應(yīng)選用( 14把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到的紅色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.70% B.52.4% C.47.6% D.

5、30%15.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(A.Al(OH3 Al2O3B.Al2O3 Al(OH3C.Al AlO2-D.Al3+ Al(OH316.下列各反應(yīng)的離子方程式中,錯(cuò)誤的是( A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH3+3NH+B.鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中:3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO2+4H2OC.將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2D.偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng):AlO-2+4H+=Al3+2H2O 二.非選擇題 17.(4分將4.6g 鈉和95.4g 水、6.2g 氧化鈉和93.

6、8g 水、7.8g 過(guò)氧化鈉和92.2g 水分別混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別用a 、b 、c 表示,那么其大小關(guān)系是:_。若用0.1mol ·L -1鹽酸中和所得溶液,消耗鹽酸的體積分別用a 、b 、c 表示,其大小關(guān)系是_。18(10分已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反應(yīng)時(shí),火焰均呈黃色,其中A 可用作家庭食 (1寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 19.(8分甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH2 ,根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A 管中是Fe+H 2SO 4 , B 管中是NaOH 溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1同學(xué)甲:先夾緊止水夾a ,使A 管開(kāi)始反應(yīng),在B

7、管中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2同學(xué)乙:打開(kāi)a ,使A 管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a ,實(shí)驗(yàn)中在B 管中觀察到的現(xiàn)象是, B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3同學(xué)乙打開(kāi)a 的目的20.(10分有A 、B 、C 、D 、E 五種化合物,其中A 、B 、C 、D 是含鋁元素的化合物, F 是一種氣體,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系: A+NaOHD+H 2O BA+ H 2O C+ NaOHB+NaCl E+ H 2ONaOH+F (1寫(xiě)出B 、C 的化學(xué)式: B ,CA BA E(2寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_ ;_ 。20.(12分如圖,已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:(

8、1A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式;(2寫(xiě)出B的化學(xué)式_ _,F的化學(xué)式;(3寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式;(4向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是(5向B溶液中通入氣體C的離子方程式22、(8分鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見(jiàn)紅色, 求(1混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。(2原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試一(參考答案一、選擇題(每小題4分,共40分 二、非選擇題 (共60分 19.(1(10分 2NaHCO 3 = Na 2

9、CO 3 + H 2O + CO 2 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2Na + 02 = Na 2O 2(2(3分反應(yīng)、 20.(1(3分在B 管中觀察到的現(xiàn)象是:生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 (2(6分有白色沉淀生成 Fe 2+2OH -=Fe(OH2 (3(2分使A 管中產(chǎn)生的氣體通入B 管中趕走空氣 (2分乙 21.(1Al 2O 3 Al(OH3 AlCl 3 NaAlO 2(2 Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2 -+ H 2O 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 222、(1Fe + 2H + = Fe 2+ +