高中化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

1、2019年高中化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題2019年高中化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題【】查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯就為各位學(xué)生帶來(lái)了2019年高中化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題一、選擇題(此題包括30小題 ,每題2分 ,總分值60分 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律奉獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 ( )A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫2.以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H23.以下物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是( )A. 乙酸 B. 碳酸鈉 C. 乙醇 D. 乙烯4.以下比擬或歸納正確的選項(xiàng)是( )A.穩(wěn)定性：NH3B.離子半徑：Cl

2、-Al3+C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.堿性：Be(OH)2Mg(OH)2Al(OH)35.X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布 ,那么以下比擬中正確的選項(xiàng)是( )A.原子序數(shù)： XC.離子半徑：XY D.原子最外層電子數(shù)：X6.以下反響中 ,不屬于取代反響的是( )A.在催化劑存在條件下苯與溴反響制溴苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.乙烯與溴生成1 ,2二溴乙烷D.在光照條件下甲烷和氯氣反響制氯仿7.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 ,該元素( )A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B. 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C. 最

3、高價(jià)氧化物不與酸反響D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定8.以下A、B兩種元素的原子序數(shù) ,其中可以組成AB2型離子化合物的是( )A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和89.Se是人體必需微量元素 ,以下有關(guān) Se和 Se的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A. Se 和 Se所含電子數(shù)不同B. Se和 Se是兩種不同的核素C. Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D. Se和 Se都含有34個(gè)中子10.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的根底 , 以下有關(guān)表述正確的選項(xiàng)是A.H、D、T互為同素異形體B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵( )C.NH4Cl的電子式：D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： vs4l()1

4、1.以下物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A. B. C. D.12.某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料 ,它們是( )A.左、下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右、上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素14.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰

5、化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作復(fù)原劑將金從溶液中置換析出。其反響原理為4Au+8NaCN+O2+2H2O 4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn 2Au+Na2Zn(CN)4。以下有 關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.NaAu(CN)2不 溶于水B.化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合價(jià)為+1C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D. 在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑15.在一定溫度下 ,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是( )A.A、B、C的分子數(shù)比為132B.A、B、C的

6、濃度相等C.C生成的速率與C分解的速率相等D.單位時(shí)間生成n mol A ,同時(shí)生成3n mol B16.1919年 ,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反響如下： N+ He O+ H ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B. H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下 ,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定17.同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4 ,那么以下判斷中正確的選項(xiàng)是( )A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、

7、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)18.鹵素間形成的化合物如IF5、BrCl、IBr等稱為鹵素互化物 ,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似 ,那么以下關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反響 不正確的選項(xiàng)是( )A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2D.IBr可以與NaOH溶液反響生成2種鹽19.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,其中A與E同主族且能形成離子化合物EA ,B與F同主族 ,E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍 ,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。

8、那么以下推斷中不正確的選項(xiàng)是 ( )A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物B.F與D形成的化合物熔點(diǎn)高 ,可以與某種酸反響C.原子半徑由大到小的順序是：ECDD.五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D20.298 K時(shí) ,合成氨反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0 kJmol-1 ,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中 ,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反響。測(cè)得反響放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) ( )A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.無(wú)法確定21.鉍(Bi)是第VA族

9、元素 ,+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反響中反響物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。以下關(guān)于該反響的描述中不正確的選項(xiàng)是( )A.X是H2SO4B.反響中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2C.該反響中NaBiO3作氧化劑D.該反響中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物 ,又不是復(fù)原產(chǎn)物22.以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.原子半徑ClO B.復(fù)原性NaAlC.穩(wěn)定性HFHBr D. 酸性HClO4H2SO4H3PO423.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO3

10、2 +H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4C.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示 , 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.非金屬性：ZB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ25. CH3COOH分別與

11、CH3CH2OH和CH3CH218OH反響 ,生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系( )A.前者大于后者 B.前者小于后者C.前者等于后者 D.無(wú)法判斷26. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一 ,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 的含量變化檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān) 的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)27.列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.同主 族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D. 同主族元素

12、的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大28.短周期元素甲,乙,丙,丁的 原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,那么 ( )A.原子半徑 丁 乙B.單質(zhì)的復(fù)原性丁甲C.甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物D.乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反響29.四種短周期元素在周期表中的位置如圖 ,其中只有M為金屬元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )Y ZM XA.原子半徑ZB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱C.X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2 周期、第A族30.以下變化為放熱的

13、化學(xué)反響的是 ( )A.H2O(g)=H2O(l) H=-44.0 kJmol-1B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+14.9 kJmol-1C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反響D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反響第二卷(非選擇題 共40分)31.(8分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期 A A A A A A A 02 3 4 請(qǐng)答復(fù)：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號(hào))。(2)在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中 ,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。(3)、三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為

14、 (填離子符號(hào))。(4)元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是 , 該元素另一種氫化物在常溫下與發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。32.(10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反響過(guò)程的能量變化如下圖。1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示_、_ ,E的大小對(duì)該反響的反響熱有無(wú)影響?_。該反響通常用V2O5作催化劑 ,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_ ,理由是_;(2)圖中H=_kJ(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí) ,自身被復(fù)原為四價(jià)釩氧化物VO2;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫

15、出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_;(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1 ,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_(要求計(jì)算過(guò)程)。33.(10分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ,選用以下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向 ,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接 , 接 , 接 ;(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才說(shuō)明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 _ ,丙中 _ ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)寫出甲中反響的化學(xué)方程式 。34.(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱 ,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 檢

16、查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺乏 ,請(qǐng)指出 。(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論翻開活塞a ,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a ,點(diǎn)燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲(3) 因忙于觀察和記錄 ,沒(méi)有及時(shí)停止反響 ,D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?,后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì) ,小組同學(xué)查得資料如下：.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性： Cl2(SCN)2.Cl2和Br2反響生成BrCl ,它呈紅色(略帶黃色) ,沸點(diǎn)為5 ,與水發(fā)生水解