必修II第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)分享

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 必修II第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)一、本章在教材中所處的地位和作用通過初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等知識進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，將學(xué)生在初中和必修I中所學(xué)習(xí)的氧

2、化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)?？傊?，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。二、本章內(nèi)部結(jié)構(gòu)關(guān)系本章以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律為主要內(nèi)容和線索，將原子結(jié)構(gòu)、堿金屬與鹵素的性質(zhì)、電子層排布、化學(xué)鍵、元素周期表和周期律緊密結(jié)合。本章內(nèi)容劃分為三節(jié)。第一節(jié)為元素周期表：它主要介紹了元素周期表的結(jié)構(gòu)，并且通過堿金屬和鹵素兩個典型的族，引入同一族的元素的性質(zhì)遞變，最后基本了解元素、核素、同位素等幾個基本概念；第二節(jié)是元素周期律：本節(jié)通過核外電子排布的學(xué)習(xí)，用第三周期為例，通過典型金屬和典型非金

3、屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律；第三節(jié)是化學(xué)鍵：介紹了離子鍵和共價(jià)鍵，極性鍵和非極性鍵，電子式和結(jié)構(gòu)式，本節(jié)主要是為了選修內(nèi)容和化學(xué)專業(yè)的同學(xué)打基礎(chǔ)。全章內(nèi)容的設(shè)計(jì)，通過實(shí)驗(yàn)和同學(xué)們比較熟悉的元素化合物，利用探究模式，體現(xiàn)了由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的科學(xué)認(rèn)知規(guī)律。三、本章相關(guān)內(nèi)容的新舊對比分析本章重要知識點(diǎn)分布知識點(diǎn)在舊教材中分布新課標(biāo)的教學(xué)要求舊教材的教學(xué)要求元素周期表結(jié)構(gòu)第三節(jié)能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)變化的遞變規(guī)律。 在學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)和周期律的基礎(chǔ)上比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)元素周期表同一族的元素性質(zhì)變化規(guī)律在之前的鹵素和堿金屬的內(nèi)容中已經(jīng)初步了解同一族的元素

4、性質(zhì)相似通過堿金屬、鹵素的實(shí)驗(yàn)探究同一族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，并且能夠通過反應(yīng)的激烈程度、酸堿性的強(qiáng)弱來判斷元素活潑性。在已經(jīng)學(xué)習(xí)過堿金屬和鹵素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，直接推測同一族元素性質(zhì)的變化規(guī)律堿金屬、鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律在之前的鹵素和堿金屬章節(jié)中學(xué)習(xí)過探究并且知道堿金屬、鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律熟悉掌握堿金屬和鹵素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)基本了解原子結(jié)構(gòu)，電子的分層規(guī)律新舊教材基本一樣元素周期律第二節(jié)通過實(shí)驗(yàn)和閱讀探究第三周期金屬與非金屬的性質(zhì)變化規(guī)律，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的科學(xué)重要意義。新舊教材基本一樣化學(xué)鍵第四節(jié)知道離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，選修分子間作用力和氫鍵初中已經(jīng)基本了解離子化合

5、物與共價(jià)化合物，不要求分子間作用力和氫鍵本章重要知識點(diǎn)分布知識點(diǎn)在舊教材中分布新課標(biāo)的教學(xué)要求舊教材的教學(xué)要求四、本章課時(shí)安排及教學(xué)重難點(diǎn)第一節(jié)第一課時(shí)：“元素周期表”重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷第二課時(shí)：“元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”重點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)：金屬族的性質(zhì)遞變和非金屬族的性質(zhì)遞變規(guī)律的判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律第三課時(shí)：“核素 同位素”重點(diǎn)：核素、同位素的概念理解難點(diǎn)：核素、同位素、元素、原子的概念區(qū)分與了解第四課時(shí)：“原子核外電子的排布”重點(diǎn)：原子核外電子的排布難點(diǎn)：原子核外電子的排布規(guī)律第五課

6、時(shí)：“元素周期律”重點(diǎn)：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律難點(diǎn)：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；元素非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律第六課時(shí)：“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用”重點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用難點(diǎn)：元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系的應(yīng)用第七課時(shí)：“離子鍵和離子化合物”重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念理解；電子式的書寫難點(diǎn)：離子鍵的概念理解；電子式的書寫第八課時(shí)：“共價(jià)鍵和共價(jià)化合物”重點(diǎn)：共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念理解；化學(xué)反應(yīng)的的本質(zhì)理解 難點(diǎn)：共用電子對的理解；極性鍵和非極性鍵的理解；被破壞的化學(xué)鍵類型判斷第九、十課時(shí)：組織全章復(fù)習(xí)（包括單元練習(xí)題講評）重點(diǎn)：元素周期表和

7、周期律的綜合應(yīng)用；堿金屬、鹵素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)中各種微粒的相互計(jì)算難點(diǎn)：元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)中各種微粒的相互計(jì)算；化學(xué)鍵；核素同位素的概念理解五、本章每節(jié)課的教學(xué)流程及建議第一課時(shí)教學(xué)流程以門捷列夫發(fā)明元素周期表的故事引入學(xué)生學(xué)習(xí)“原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)”的應(yīng)用范圍教師帶領(lǐng)學(xué)生探究元素周期表的結(jié)構(gòu)學(xué)生自主探究元素周期表的應(yīng)用教師綜合原子結(jié)構(gòu)和元素周期表給學(xué)生學(xué)案練習(xí)。建議：本課時(shí)容量不大，課堂時(shí)間比較多，但是內(nèi)容卻比較枯燥，教師可以用化學(xué)史激發(fā)學(xué)生興趣，盡量讓學(xué)生自主探究周期表的結(jié)構(gòu)和使用。如果學(xué)生基礎(chǔ)比較好，也可以把第二課時(shí)的一部分內(nèi)容放在本節(jié)上。以減輕第二課時(shí)

8、的壓力。第二課時(shí)教學(xué)流程實(shí)驗(yàn)前學(xué)生獨(dú)立完成第5頁堿金屬的原子結(jié)構(gòu)表格學(xué)生通過表格預(yù)測堿金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較Na和K的化學(xué)性質(zhì)后完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考和交流Na和K性質(zhì)的相似性和不同小結(jié)堿金屬族的性質(zhì)變化規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生探究鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律鹵素之間實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素性質(zhì)小結(jié)鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律探討金屬族與非金屬族的性質(zhì)變化規(guī)律的本質(zhì)練習(xí)鞏固。建議：本節(jié)課內(nèi)容較多，學(xué)生難以把握重點(diǎn)，因此可以把堿金屬和鹵素的實(shí)驗(yàn)作為復(fù)習(xí)內(nèi)容提前布置給學(xué)生完成，課堂上學(xué)生實(shí)驗(yàn)的時(shí)間要控制好，必須要注意學(xué)生對于非金屬的置換的理解，最重要的是要談?wù)撔〗Y(jié)金屬族和非金屬族性質(zhì)變化的異同以及原因。本節(jié)時(shí)間比較緊，上課內(nèi)容可以

9、視學(xué)生情況而定，如果講不完，鹵素的內(nèi)容可以放到下節(jié)課。但是一定要小結(jié)一個族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似性和規(guī)律性變化的規(guī)律。第三課時(shí)教學(xué)流程教師通過學(xué)案或者練習(xí)復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容順便由初三的金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)提出金屬活潑性的判斷方法提出第11頁課本作業(yè)第5題的問題將課本第10頁的表格空出來讓學(xué)生填寫引出核素同位素兩個概念比較元素原子核素同位素四個概念，找出它們的異同點(diǎn)練習(xí)鞏固列舉同位素的各種應(yīng)用讓學(xué)生自行小結(jié)歸納本節(jié)內(nèi)容。建議：由于本節(jié)內(nèi)容的概念性比較強(qiáng)，所以要多了解初中學(xué)過的元素原子兩個概念進(jìn)行對比，多舉例子，讓學(xué)生多一些感性的認(rèn)識。此外建議在課前進(jìn)行上一節(jié)內(nèi)容的復(fù)習(xí)練習(xí)，以鞏固第一節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)知

10、識。第四課時(shí)教學(xué)流程學(xué)生通過學(xué)案復(fù)習(xí)第一節(jié)的內(nèi)容并且講評學(xué)生自主閱讀課本，完成前18位元素的原子和離子電子排布教師結(jié)合電子排布知識和第一節(jié)的知識讓學(xué)生練習(xí)學(xué)生完成第13頁下方的表格電子排布與化合價(jià)的相互推導(dǎo)小結(jié)電子排布。建議：本節(jié)電子排布的內(nèi)容并不多，也不難。建議上新內(nèi)容之前練習(xí)鞏固第一節(jié)的一些重點(diǎn)內(nèi)容。下一課時(shí)的內(nèi)容比較多，可以根據(jù)各個學(xué)校的學(xué)生實(shí)際情況，安排電子排布與化合價(jià)的相互推導(dǎo)，先引入部分元素周期律的線索。第五課時(shí)教學(xué)流程由同一周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律引入提出問題，同一個族的元素化學(xué)性質(zhì)存在相似性和規(guī)律性，同周期的元素是否也存在這樣的情況學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和電子排布推測實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的性

11、質(zhì)變化規(guī)律查找資料驗(yàn)證非金屬的性質(zhì)變化規(guī)律學(xué)生自行小結(jié)一個周期元素的變化規(guī)律以及原因。建議：元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，教學(xué)必須具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理?？梢宰寣W(xué)生用探究模式自行探究推理，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，多讓學(xué)生自主思考和交流。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，死記硬背十分枯燥，也容易忘記，讓學(xué)生自己多動手動腦思考探究，這樣得到的結(jié)論才是記憶最牢固的。當(dāng)然學(xué)生的探究結(jié)果不一定十分全面，教師可以進(jìn)行總結(jié)性的歸納和修正。（另：鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象說服力不強(qiáng)，建議改用食鹽水。）第六課時(shí)教學(xué)流程典型例題引入元素周期表和元素周期律之間的內(nèi)在了解

12、通過原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)同一族的元素和同一周期的元素性質(zhì)變化規(guī)律本質(zhì)引入“位、構(gòu)、性”三者之間了解綜合性了解強(qiáng)化三者之間的綜合應(yīng)用。建議：本節(jié)內(nèi)容主要是讓學(xué)生把元素周期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)三者結(jié)合起來，必須通過綜合性的了解讓學(xué)生有感性的認(rèn)識，所以這節(jié)課的例題要精心準(zhǔn)備，可以是分階段的大題，讓學(xué)生從練習(xí)中體會到“位、構(gòu)、性”三者之間的了解。第七課時(shí)教學(xué)流程動畫引入學(xué)生直觀了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及電子的排布展示各種實(shí)物后提出問題物質(zhì)如何由各種元素組成引入課題化學(xué)鍵動畫離子鍵的形成過程認(rèn)識離子化合物學(xué)會寫電子式練習(xí)教師當(dāng)堂隨機(jī)批改學(xué)生自主總結(jié)離子化合物的電子式書寫注意事項(xiàng)小結(jié)建議：本節(jié)內(nèi)容比較抽象，剛開始學(xué)

13、，能夠用動畫課件實(shí)物等，讓學(xué)生有一個直觀感性的認(rèn)識非常重要。學(xué)生有了探索微觀世界的興趣時(shí)，再接受離子鍵、離子化合物、電子式等枯燥內(nèi)容時(shí)會比較容易。電子式的書寫不必要求太難。第八課時(shí)教學(xué)流程復(fù)習(xí)引入設(shè)問“分子是什么” 分子是共價(jià)化合物引出共價(jià)的概念通過結(jié)構(gòu)模型解釋共用電子對對比練習(xí)離子化合物與共價(jià)化合物的電子式說文解字“極”的意義引出極性鍵非極性鍵歸納什么是化學(xué)鍵引出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（可以通過石墨變成金剛石是什么變化來理解）小結(jié)本節(jié)內(nèi)容建議：第三節(jié)的內(nèi)容比較抽象微觀，概念性比較強(qiáng)，用探究的模式似乎超過學(xué)生的能力，可以采用直接切入或者旁敲側(cè)擊的方法讓學(xué)生理解，盡量多舉一些實(shí)物事例讓學(xué)生了解，讓他們感

14、到高深的化學(xué)其實(shí)就在身邊。本節(jié)內(nèi)容重要為了化學(xué)專業(yè)選修的同學(xué)鋪墊基礎(chǔ)，不必過于深入。有能力的學(xué)生老師可以輔導(dǎo)其學(xué)習(xí)分子間作用力和氫鍵。六、本章綜合活動的建議安排本章一共要安排3個活動，都是以學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的活動方式呈現(xiàn)，包括探究 “Na、K燃燒和與水反應(yīng)的比較，鹵素之間的置換”、“Na、Mg、Al與水、酸反應(yīng)的比較”、“Na與Cl2的反應(yīng)”。每個探究活動都要求學(xué)生做好充分的預(yù)習(xí)，把握知識原理和活動要求。現(xiàn)將具體活動的建議安排分述如下：1Na、K燃燒和與水反應(yīng)的比較，鹵素之間的置換：實(shí)驗(yàn)前教師先準(zhǔn)備好學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，要求學(xué)生在預(yù)習(xí)時(shí)完成“實(shí)驗(yàn)名稱、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需藥品和裝置、實(shí)驗(yàn)操作步驟”，討論

15、該實(shí)探究的要點(diǎn)和目的。該實(shí)驗(yàn)有一定危險(xiǎn)性必須要注意安全問題。2Na、Mg、Al與水、酸反應(yīng)的比較：實(shí)驗(yàn)前教師先準(zhǔn)備好學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，要求學(xué)生在預(yù)習(xí)時(shí)完成“實(shí)驗(yàn)名稱、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需藥品和裝置、實(shí)驗(yàn)操作步驟”，討論該實(shí)探究的要點(diǎn)和目的。該實(shí)驗(yàn)中Mg與水的反應(yīng)用酚酞顯紅色驗(yàn)證生成了堿，說服力不強(qiáng)，建議用食鹽水代替水反應(yīng)，學(xué)生可以看到明顯的白色沉淀，再用酚酞檢驗(yàn)，更有說服力。3Na與Cl2的反應(yīng)：此實(shí)驗(yàn)比較簡單，但是學(xué)生仍難以從中理解離子鍵，建議同時(shí)用動畫等多媒體來讓學(xué)生更加直觀的認(rèn)識離子鍵的本質(zhì)。七、本章知識線索圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子排布核素 同位素元素周期表共價(jià)鍵離子鍵化學(xué)鍵

16、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同主族元素性質(zhì)相似性核遞變性元素周期律八、本章課堂教學(xué)效果評價(jià)檢測：第一課時(shí)：1幾個概念：原子序數(shù)= = = ，這個關(guān)系只能用于 情況 周期：與行是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 族：與列是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 2寫出Al、C、O三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在分別找出它們在元素周期表中的位置，發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？請你整理好之后用文字表達(dá)出來。 3寫出K、Na與水反應(yīng)的方程式 、 （思考）兩者性質(zhì)有什么相似之處和不同之處？是哪一個比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？4（2004年全國）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ D

17、H+5已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)是A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含有中子的物質(zhì)的量是 mol。第二課時(shí)：1通過課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1） （2） （3） 2如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認(rèn)為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag3下列那個選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕4下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ）A它的熔點(diǎn)很高 B它只存在一種氧

18、化物 C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強(qiáng)，元素的還原性 ，金屬活潑性 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。6鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A 鉀的密度比鈉的小 B鉀原子的電子層比鈉原子多一層B 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化7下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（ ）A 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C穩(wěn)定性為

19、HF>HCl>HBr>HI D鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定8將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）AKCl晶體 BKI晶體 CCCl4 DMg第三課時(shí)：1氫元素有氫H、重氫D、超重氫T三種氫原子，他們的相對原子質(zhì)量分別是1、2、3。H、D、T三種原子的 都是1， 相同所以它們屬于同一種元素；由于相對原子質(zhì)量不同，所以 不同，所以它們是不同的 ；但是由于它們又都屬于氫元素的不同原子，所以它們又可以相互稱為 2下列說法正確的是（ ）A 金剛石和石墨是同位素 BH2和D2互為同位素 C某物質(zhì)只有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物 DC和O是不同的核素3（04年全國高考）

20、32He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是（ ）A 32He 和31H互為同位素 B32He 原子核內(nèi)中子數(shù)為2 C32He 原子核外電子數(shù)為2 D32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子4中國科學(xué)院蘭州物理研究所合成新核素13564Gd。下列有關(guān)13564Gd的說法正確的是（ ） A它是一種新元素 B其原子核內(nèi)有135個中子C它是元素釓（Gd）的一種同位素 D它的相對原子質(zhì)量是1355中國科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是A質(zhì)量數(shù)202 B核外電子數(shù)202C原子序數(shù)78 D核內(nèi)有124個中子6有六種微粒，它們分別是，Q，K2，它們隸

21、屬元素的種類A2種 B3種 C4 種 D5 種71mol的H2、D2、T2分別燃燒后，消耗的氧氣n之比 ，生成的水質(zhì)量比為 ；相同質(zhì)量的H2、D2、T2分子個數(shù)比為 ，中子個數(shù)比為 第四課時(shí)：一原子核外電子的排布1寫出Li、S、K、Cl-、Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖LiSKCl-Ca2+2填空題（閱讀課本12頁之后完成）能量 的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，能量 的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動， 按照 把原子核外分成七個運(yùn)動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、 表示，分別稱為K、 ，n值越大，說明電子離核越 ，能量也就越 。電子排布的規(guī)律是：最外層電子不能超過 個（第 層不能超過 個）；每層最多容納的電子數(shù)

22、量公式為 ，比如第二層最多容納 個電子，第三層最多容納 個電子。畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于 周期， 族，表現(xiàn)為S原子易 電子，化合價(jià)最低為 價(jià)，最高正價(jià)為 價(jià)。 原子核外有10個電子的原子是 ，分子有 共六種，陽離子有 ，陰離子有 。 短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 ；原子各電子層都滿足2n2的有 。第五課時(shí)：1請?jiān)谟覀?cè)空位畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na、Mg、Al的化合價(jià)分別是 ，推測：它們的失電子能力逐漸 ，金屬活潑性逐漸 2Na與冷水反

23、應(yīng)的方程式為 Mg與熱水反應(yīng)的方程式為 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)放出的氣泡是氫氣的方法是 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是 ，現(xiàn)象是 。證明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是 從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)?，你判斷的依據(jù)是 3請畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的主要化合價(jià)是 ，根據(jù)推測金屬活動性的經(jīng)驗(yàn)，可以推測這四種非金屬原子的得電子能力逐漸 。寫出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式 ，它們的穩(wěn)定性依次 可以從非金屬與 反應(yīng)，生成 的難易程度，或者 的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的 反應(yīng)，推測非金屬之間的活潑程度。Si、P、S、Cl的活

24、潑性順序?yàn)?，或者說非金屬性逐漸 。4綜合第三周期的8種元素性質(zhì)變化規(guī)律的例子，我們可以得出以下的規(guī)律：同一個周期的元素， 相同，但是 逐漸遞增， 電子能力逐漸 ， 電子能力逐漸 ，從宏觀方面看來，就是 性逐漸減弱， 性逐漸增強(qiáng)。這種元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化，稱之為 。5第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水6某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為 A、H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO

25、47 X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B酸性：HXO4>HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來第六課時(shí)：1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B酸性：HXO4>HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液置換出來2下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是A銣不與水反應(yīng) B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

26、D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A3下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。 （2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ， ， ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。4X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。   XYZ  (1)它們的元素符號是：X_;Y_;Z_(2)X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_，電子式_

27、；X元素的氣態(tài)氫化物的分子式_, (3)Z的最高價(jià)氧化物.是_（兩性、酸性、堿性）氧化物。 (4)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_第七課時(shí)：1畫出Na和Cl、 Na+和Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較兩種離子和原子的活潑性。從電子排布可以看出Na原子的 電子能力比較強(qiáng)，Cl原子的 電子能力比較強(qiáng)，但是兩種離子的外層都達(dá)到了 結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)非常穩(wěn)定。這種帶相反電荷的陽離子和陰離子，通過 結(jié)合在一起，形成了穩(wěn)定的化合物。人們把這種 的相互作用稱為離子鍵。象NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做 。2判斷下列四句話的對錯，并且說出理由A 離子鍵只存在于離子化合物中 B 離子化合物一定含離子鍵 C 離子化

28、合物中一定不存在分子 D 離子化合物不一定含有金屬元素 3寫出Mg、C、Al3+、Cl-、Ne等的電子式 4寫出NaCl的電子式 ；K2S的電子式 5用電子式表示：CaCl2的形成過程 KF的形成過程 第八課時(shí)1原子間通過 所形成的相互作用，叫做 。象HCl這樣以 形成分子的化合物叫做 。你能舉例哪些物質(zhì)是這樣的化合物嗎？ ，通過觀察，你可以發(fā)現(xiàn)，這樣的化合物都是由 元素組成的。一般說來，共價(jià)化合物由非金屬元素組成，但是也有一些物質(zhì)是由非金屬元素組成，卻是離子化合物，它是 。2請寫出NH3、CO2的電子式 3用電子式寫出CO2 、H2O的形成過程 4按照共用電子的偏向與否，我們可以將共價(jià)化合物

29、分類，共用電子對不偏向任何一個原子的，比如類似XX結(jié)構(gòu)，這樣的共價(jià)鍵我們可以成為 共價(jià)鍵，簡稱 ，舉例 ；當(dāng)共用電子對偏向一方原子時(shí)，比如類似XY結(jié)構(gòu)，我們稱這樣的共價(jià)鍵為 ，簡稱 ，舉例 。5我們學(xué)習(xí)過，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不變，只是有新的分子形成的過程，其實(shí)在這個過程中，分子被破壞的過程中，就有 被破壞，生成新的分子的過程中，就有 生成。所以化學(xué)反應(yīng)的過程不單是新物質(zhì)新分子生成的過程，其中也包含了化學(xué)鍵的破壞與生成。6在干冰中，CO2分子之間存在的作用是 ，C和O原子之間的作用是 。干冰汽化的過程是 被破壞的過程，這是 變化。7請分析下列變化中是化學(xué)鍵或者分子作用力有怎樣的變化？A碘升華 B

30、NO2被木炭吸收 CHCl溶于水 DNaCl溶解 ENaCl 熔化F電解水 GNH4Cl受熱分解 H用石墨制人造金剛石 I天然氣燃燒8請判斷下列說法正確與否，錯誤的進(jìn)行分析并且改正。A 離子化合物不可能含有共價(jià)鍵 B 共價(jià)化合物可能含有離子鍵 C 離子化合物不可能含有分子間作用力 D 離子化合物不可能含有氫鍵 E 一種物質(zhì)有了極性鍵就不可能有非極性鍵 F 離子化合物中不可能含有非極性鍵 9某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，生成的化學(xué)鍵（ ） A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵 C兩者都有可能 D以上說法都不對 10（04全國）下列分子含有的電子數(shù)與HF相同，且只有兩個極性共價(jià)鍵的是

31、（ ） ACO2 BN2O CH2O DCH4 11在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層有6個電子。 （1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）ZX2的化學(xué)式 （3）YX2的電子式 ，分子內(nèi)的鍵是 （極性鍵或非極性鍵）九、本章典型課教學(xué)設(shè)計(jì)案例元素周期表 教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 知道同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律。2 了解堿金屬元素、鹵族元素的有關(guān)知識，能夠依據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納、總結(jié)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。3 初步學(xué)會依據(jù)元素在周期表中的位置推斷和解釋其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

32、和相關(guān)性質(zhì)。4 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)及該元素在元素周期表中的位置，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。重點(diǎn)：1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性。2 堿金屬和鹵素的性質(zhì)。 難點(diǎn)：1 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相關(guān)性。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動目標(biāo)預(yù)測引入練習(xí)：完成第五頁，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？完成表格，相互討論發(fā)現(xiàn)電子層數(shù)增加，而最外層電子數(shù)不變。知道一個族的原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律。請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？討論各自有自己的選擇讓學(xué)生獨(dú)自通過實(shí)驗(yàn)探究K、Na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告了解Na、K哪個更加活潑讓學(xué)生深入思考，為什么是K比N

33、a活潑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？閱讀實(shí)驗(yàn)，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)學(xué)生學(xué)會合作學(xué)習(xí)，通過敘述實(shí)驗(yàn)操作鍛煉學(xué)科語言表達(dá)能力。從原子結(jié)構(gòu)上能夠獨(dú)立判斷K的金屬活潑性為什么比Na強(qiáng)。要求學(xué)生閱讀課本，了解堿金屬族性質(zhì)的相似性和規(guī)律性的本質(zhì)。閱讀課本，完成相關(guān)學(xué)案練習(xí)能夠獨(dú)立從原子結(jié)構(gòu)上判斷金屬族的性質(zhì)變化規(guī)律。引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果與自己的預(yù)測結(jié)果可能不吻合。引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考

34、學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯誤之處。學(xué)會對探究進(jìn)行簡單的自我評價(jià)，能夠進(jìn)行反思。知道非金屬活潑性指的是得電子能力，即氧化性。指導(dǎo)學(xué)生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質(zhì)變化相反的原因?qū)W會實(shí)事求是的分析問題，從多個角度探討問題，而不是一概而論。師生共同交流討論：1一個族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來判斷一個族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。 2堿金屬和鹵素的性質(zhì)通過思考，基本掌握了如何從原子結(jié)構(gòu)分析一個族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。知道鹵素之間的置換反應(yīng)，知

35、道非金屬也可以相互置換。布置課后練習(xí)反饋課堂學(xué)習(xí)效果十、本章教學(xué)資源鏈接1元素周期律和元素周期表的重要意義（1）在哲學(xué)方面：元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力的論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。通過元素周期律和周期表的學(xué)習(xí)，可以加深對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。（2）在自然科學(xué)方面：周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。元素周期表和元素周期律在自然科學(xué)的許多部門，首先是化學(xué)、物理學(xué)、生物學(xué)、地球化學(xué)等方面，都是重要工具。（3）在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用：由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。比如說農(nóng)藥的制造，

36、半導(dǎo)體材料的尋找，催化劑的選擇，耐高溫、耐腐蝕特種合金材料的制取，礦物的尋找等等。2 元素周期表的重點(diǎn)在哪里1869年俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素列成元素周期表，并留下一些空格，預(yù)示著這些元素的存在。在元素周期表的指導(dǎo)下，人們“按因索驥”找出了這些元素。元素的種類到底是否有限？周期表是否有終點(diǎn)？20世紀(jì)3040年代，人們發(fā)現(xiàn)了92號元素，就有人提出92號是否是周期表的最后一種元素。然而從1937年起，人們用人工合成法在近50年時(shí)間又合成近20種元素，元素周期表的尾巴增長了。這時(shí)又有人預(yù)言，105號元素該是周期表的盡頭了，其理由是核電荷越來越大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也越來越大，質(zhì)子間的排斥

37、力將遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過核子間作用力，導(dǎo)致它發(fā)生蛻變，然而不久，又陸續(xù)合成了106109號元素。這些元素存在的時(shí)間很短，照此推算元素周期表是否到盡頭了？1969年起，理論物理學(xué)家從理論上探索“超重元素”存在的可能性，他們認(rèn)為具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等這些“幻數(shù)”的質(zhì)子和中子，其原子核比較穩(wěn)定，這大批元素，這樣，第七周期32號元素將會憋填滿，第八周期也將填滿（按理論計(jì)算可，第八周期元素共50種，其中7種主族元素，1種惰性元素，10種過渡元素或副族元素，還有32種超錒系元素，列在元素周期表錒系元素的下方）。然而理論的唯一檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)是實(shí)踐，能否不斷合成新元素至今還是一個迷，科學(xué)家將上天（如到月球）入地（如海底）或反