專題21鹽類的水解

1、專題21 鹽類的水解生活中常用的 NaCI、谷氨酸鈉（味精）、Na>C（O、NaHCO等，都屬于鹽類。 NaCI和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而 Na2CO、NaHCO被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別 是NqCO，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？一、鹽類的水解1、鹽溶液的酸堿性（鹽溶液并不都顯中性）:鹽溶液 (0.1moI/L)NaCINH4CIAl 2(SO4)3NaCOCHCOONa鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽pH=7< 7< 7> 7> 7溶液酸堿性中性酸性酸性堿性堿性鹽既不能電離出 H、也不能電離出 OH，某些鹽溶

2、液顯酸、堿性應(yīng)該與水的電離有關(guān)。2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 錯誤！未指定書簽。以CHCOON為例探究鹽類的水解CHsCOON溶于水之后，完全電離強電解質(zhì)CHsCOONa- CH3COO+ Na+（電離出的離子既沒有 H+,也沒有 OH）把CHCOON溶于水之后，溶液中還存在的電離平衡：H2OH+ + OH（純水中 c（H+）=c（OH-）=1.O X 10-7 moI/L，顯中性）CH3COOH1 一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CHCOO H+,根據(jù)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時共存，那么就一定有CHCOOHCHCOO+ H + CHCOOH（CH3COONa電離產(chǎn)生的 CHCO

3、（與水電離產(chǎn)生的出隨著CHCOON的加入，CHCOO結(jié)合水電離出的H+，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡右移。溶液中c（OH） > 1.0 X 10-7mol/L > c（H+） , CHCOONa水溶液顯堿性。3、鹽類水解定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的口或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或 氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) （弱酸或弱堿），破壞了水的電離平衡， 使其平衡向右移動，引 起氫離子或氫氧根離子濃度的變化?！咀⒁狻恐挥腥跛岬年庪x子或弱堿的陽離子才能與H+或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 鹽

4、類水解使水的電離平衡發(fā)生移動，促進水的電離，使水電離出的C(OH-)豐C(H+)并使溶液呈酸性或堿性。 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少。4、鹽的類型與鹽類的水解：(鹽的溶液顯酸、堿性或中性與鹽的類型有關(guān))錯誤! 未指定書簽。(1) 強酸強堿鹽(例：NaCI)錯誤！未指定書簽。 由強酸(HCI)和強堿(NaOH)反應(yīng)生成的鹽(NaCI)，稱為強酸強堿鹽； 是否水解：不水解； 溶液酸堿性：中性； 實例分析：由于NaCI電離出的Na+和CI-都不能與水電離出來的 H+或0H-結(jié)合生成弱 電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。(2)

5、強堿弱酸鹽(例：CHCOONa)錯誤！未指定書簽。 由強堿(NaOH)和弱酸(CHsCOOH反應(yīng)生成的鹽(CHsCOONa,)稱為強堿弱酸鹽; 是否水解：水解； 溶液酸堿性：堿性;實例分析：由于 CHCOO Na電離出的CHCOO能與水電離出來的 M結(jié)合生成弱電解質(zhì) CHCOOH 使溶液中 c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性。含有弱酸根(CfCOO CO2-、PQ3-、S、SO2-、 CIO-、F-等)的鹽，都會發(fā)生水解使溶液顯堿性。例：NaCO的水解過程：(CQ2-結(jié)合水電離出的 H生成弱電解質(zhì)，使溶液中c(H+) < c( OH)第一步： 第二步：2- - - 、CO3 +H

6、OHCO+OH（王要）HCO3- +H2O : H2CO +OH（次要）注意：對于多元弱酸根的水解，要分步寫； 水解程度很小，該水解反應(yīng)不能放出CO; 第一步水解產(chǎn)生的 OH抑制了第二步水解，多元弱酸根的水解主要是第一步(3) 強酸弱堿鹽(例：NHCI)錯誤！未指定書簽。 由強酸(HCI)和弱堿(NH3 H2O)反應(yīng)生成的鹽(NHCI)，稱為強酸弱堿鹽； 是否水解：水解； 溶液酸堿性：酸性； 實例分析：由于NHCI電離出的NH+能與水電離出來的 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì) NHHO, 使溶液中c(H+) > c( OH -)，溶液顯酸性。含有弱堿根 (AI 3+、Fe3+、Cu2+等)的鹽，都

7、會發(fā)生水 解使溶液顯酸性。例：Al2(SO4)3水解過程：(AI 3+結(jié)合水電離產(chǎn)生 OH生成弱電解質(zhì)，使溶液中c(H+) > c( OH) AI3+ + 3H 2O : AI(OH) 3+ 3H +(4) 弱酸弱堿鹽(例：NHAc)錯誤！未指定書簽。 由弱酸(HAc)和弱堿(NHb H2O)反應(yīng)生成的鹽(NHAc)，稱為弱酸弱堿鹽； 是否水解：水解； 溶液酸堿性：不一定(取決于對應(yīng)弱酸、弱堿的相對強弱)； 實例分析：由于 NHAc電離產(chǎn)生的NH+和AC能分別結(jié)合水電離出來的 0H和H+生成弱 電解質(zhì)，由于一水合氨和醋酸的電離程度相近，因此銨離子、醋酸根離子水解程度相近，因此溶液NHAc

8、顯中性。常見的弱酸弱堿鹽： Al2(CC3)3、Al(HCOs) 3等。注：發(fā)生雙水解，水解程度較單一水解要大。弱酸的酸根離子與弱堿的金屬陽離子(含NH+)在水溶液中相遇之后是否發(fā)生雙水解反應(yīng)的問題，比較復(fù)雜。只要求了解幾種常見的、典型的雙水解反應(yīng)的實例即可：Al 3+與 HCO、CO2-、HS、S2-、AIO2-的反應(yīng)，NH+與 CO2-、SiO32-的反應(yīng)，F(xiàn)e3+與 HCO、CO2-的反應(yīng)。這些離 子之間雙水解反應(yīng)的原理與泡沫滅火器中AI3+與HCO之間的雙水解反應(yīng)相似。對雙水解反應(yīng)通常寫離子方程式時，一般要根據(jù)水解特征、水解生成的酸和堿的特點確定反應(yīng)物和生成物， 以離子的電荷守恒和質(zhì)量

9、守恒相結(jié)合的方法進行配平。例如：2AI3+ 3CQ2-+3HO=2AI(OH)3 J +3COfAl 3+3 HCQ-=AI(OH) 3 J +3COfCO +2NH4 =COf +2NH4 +H0(在濃溶液中反應(yīng))AI 3+3 AIO 2-+6H2O=4AI(OH)3 JCHCOO NH4+H>OCHCOOH+NH HO(可逆反應(yīng))小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水 解一方產(chǎn)生較多，H另一方產(chǎn)生較多 O片，兩者相互促進，使水解進行到底。(5) 酸式鹽 強酸酸式鹽：(例NaHSO)實例分析：在水溶液中NaHSO=Na+H+SO-注：NaHSO屬于

10、鹽類，但在溶液中相當于一元強酸，此鹽不水解，溶液顯酸性。 弱酸酸式鹽：(例NaHCO)實例分析：在水溶液中 NaHCO=Na+HCO NaHCO 強電解質(zhì)HCO-H+CO-電離，使溶液顯酸性HCO- +H2OHCO +OH-水解，使溶液顯堿性由于HCO的水解程度大于電離程度，c(H+) < c( OH-)，所以溶液最終顯堿性。注：弱酸酸式鹽水溶液酸堿性決定于弱酸根離子的電離、水解程度的相對大小。比如：NaHPQ水溶液顯酸性，而 Na2HPQ水溶液顯堿性。小結(jié)：鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強顯誰性、雙弱具體定。具體為：1.正鹽溶液 強酸弱堿鹽呈酸性 強堿弱酸鹽呈堿

11、性 強酸強堿鹽呈中性 弱酸堿鹽不一定女口 NH4CNCH3CQNTNH4F堿性中性酸性取決于弱酸弱堿相對強弱2 .酸式鹽 若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO 若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度v水解程度，呈堿性 常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS NazHPG NaHS.酸性：NaHSO NaHPQ、NaHS©5、影響鹽類水解的外界條件：（鹽類水解也是一種化學平衡，遵循平衡移動原理）錯誤！未指定書簽。錯誤！未指定書簽。 溫度：鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。 濃度：溶液濃度越小，

12、實際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。 溶液的酸堿性：鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此， 控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCb溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCb水解。例：CHCQC+fQCHCQQH+QHFe3+3H2Q Fe(QH)3+3H+移動方向水解程度+c(H )pH升高溫度右移增大增大減小通HCI左移減小增大減小加H2Q右移增大減小增大加 NaQH(s)右移增大減小增大加 NaHCQs)右移增大減小增大移動方向水解程度c(OH-)pH升高溫度右移增大增大增大加冰醋酸左移減小減小減小加H2O右移增大減小減小加醋酸鈉(s)右移減小

13、增大增大加 NaOH(s)左移減小增大增大通HCI右移增大減小減小6、鹽類水解的應(yīng)用：錯誤！未指定書簽。(1 )某些物質(zhì)水溶液的配制 配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于稀鹽酸，然后加水稀釋抑制Fe3+的水解。Fe3+ + 3H 2OFe(0H)3 J +3 H + 配制硫酸銅溶液時，常將硫酸銅先溶于稀硫酸，然后加水稀釋抑制Cu2+的水解。 配制硫化鈉溶液時，常滴入幾滴氫氧化鈉溶液抑制S2-的水解。(2) 鋁鹽(明磯)、鐵鹽凈水的原理：錯誤！未指定書簽。Al 3+3H2O : Al(OH) 3(膠體)+3H+鋁鹽、鐵鹽水解生成 AI(OH)3、Fe(OH)3膠體，具有吸附性，能夠吸附水溶液中懸濁

14、的 雜質(zhì)，用來凈水。(3) 化肥的使用例：長期使用(NH)2SQ會使土壤酸化；草木灰不能與銨態(tài)氮肥一起使用(草木灰溶于水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥溶于水溶液顯酸性)。(4) 泡沫滅火器的原理利用Al2(SO4)3和NaHC(溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。 AI 3+易結(jié)合水電離出的 OH, HCO易結(jié)合水電離出的 H兩者在水溶液中會發(fā)生強烈的雙水解，反應(yīng)進行得很徹底。Al 3+ 3HCQ- = AI(OH)3j +3COf (反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)類似此反應(yīng)原理還有： AI3+與HCO、AI 3+與 AIO2-、AI 3+與 S2-等。(5) 熱的純堿溶液去污能力較 錯誤！未指定書簽。

15、溫度越高，Na2CO溶液水解程度越大，溶液堿性越強。二、鹽溶液加熱蒸發(fā)溶劑后物質(zhì)的析出：錯誤！未指定書簽。易揮發(fā)性的強酸與弱堿生成的鹽：FeCb、Fe(NQ)3、AICI 3、CuCb等，析出Fe(OH)3、AI(OH) 3、Cu(OH)2，再加熱時析出物又分解。如：AICI 3+3H2 _AI(OH) 3 J +3HCI f2AI(OH) 3_AI2Q+3HOCuSO、N&CO難揮發(fā)性的強酸與弱堿生成的鹽、強堿與易揮發(fā)性的弱酸生成的鹽: 等，析出CuSO5fONaaCO IOH2O,再加熱時析出物又分解。如：CuSO4+5H2 _CuSO 5fOj (對藍磯溶液加熱蒸發(fā)溶劑 )CuSO_CuS