內(nèi)蒙古赤峰市烏丹一中新學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題目新人民教育出版

1、"內(nèi)蒙古赤峰市烏丹一中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版 "注意事項(xiàng)：1 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、填在答題卡上，并用2B鉛筆將答題卡上相應(yīng)的數(shù)字涂黑2 每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3 考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只需將答題卡交回。提示：請(qǐng)將每道題的準(zhǔn)確答案按要求填涂在答題卡上，考試完畢上交答題卡。答案寫在試題部分無效。第一部分 選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)

2、選項(xiàng)符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L· )2. 在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是B. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再變化D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應(yīng) 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D

3、(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（

4、t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是71和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 8對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反應(yīng)A

5、2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)10常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D

6、（a）甲乙，（b）甲乙11.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度C增大壓強(qiáng) D使用催化劑12. 下列說法正確的是  A. 放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D. 反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進(jìn)行的13.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z

7、為0.4mol/L14反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Da = b15在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷16在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，

8、下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da > cd17. 碳銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是  A. 碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B. 碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C. 碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解18已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A2O3(g)=3O2(g) H<0 B2CO(g)=2C(s)O2(g) H>0 CN

9、2(g)3H2(g)=2NH3(g) H<0 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H>019一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A 2 mol C B2 mol A、2 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C20. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

10、已知H2和I2的起始濃度均為時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時(shí)H2的濃度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02第二部分 非選擇題(共40分)二、填空題21（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_ _。（2）下圖左表示在密閉容

11、器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. （3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 。22在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為

12、反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。23. 現(xiàn)有反應(yīng)：m A(g)+n B(g)p C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m +n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。 (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。三、計(jì)算題 24.高溫時(shí)空氣中的和會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：。試通過計(jì)算說明在1200的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知H=，S=）。25、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，