高中化學(xué)必修一方程式大全

1、一、化學(xué)方程式 總結(jié)(1 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO 4 = BaSO4+ 2NaCl(2 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO3 + 2NaCl(3 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO 32O + CO2(4 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 (5 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl 2 + Na2CO 3 CaCO 3+ 2NaCl(6 氧化物的反應(yīng)a 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH2c 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al 2O 3 +

2、6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7 Na 的化學(xué)反應(yīng)方程式a 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2Ob 鈉與空氣中燃燒反應(yīng)： 2Na + O2 Na 2O 2 c 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 d 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na 2O 2 +2H2O = 4NaOH + O2e 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2f 碳酸鈉與二氧化碳：Na 2CO 3H 2O CO 2=2NaHCO3g 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2

3、NaOH CO 2=Na2CO 3H 2Oh 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH CO 2=NaHCO3i 侯氏制堿法：NaCl(飽和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO32NaHCO 3 Na 2CO 3+H2O+CO2j 足量的CO 2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO 2+2Na+CO32 +H2O 2NaHCO 3 (8 Fe 及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g 3O 4 + 4H2b 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od 氯化鐵與

4、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCle 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后被氧化成氫氧化鐵：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO 4 4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH3 Fe 2O 3 + 3H2O g 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2h 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3i 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe 2+ + H2O 2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2

5、O(9 Al 及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2b 實驗室制取氫氧化鋁： Al 2(SO4 3 + 6NH3H 2O = 2Al(OH3 + 3(NH4 2SO 4 c 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OHAl 2O 3 + 3H2O f 氧化鋁與鹽酸：Al 2O 36HCl=2AlCl33H 2Og 氧化鋁與氫氧化鈉：Al 2O 32NaOH=2NaAlO2H 2Oh 偏鋁酸鈉與鹽酸

6、：NaAlO 2HCl H 2O =Al(OH3NaCli 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO 22H 2O CO 2（過）=Al(OH3NaHCO 3 j 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl 34NaOH （過）= NaAlO23NaCl 2H 2O(10 硅及硅化合物、冶煉純硅a 硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4b 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si 4HF = SiF42H 2c 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO 3 +2H2d 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2Oe 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO 2 + 2NaO

7、H = Na2SiO 3 + H2Of 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO 2 + CaOCaSiO 3g 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3h 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3 i往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na 2SiO 3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO 3 j 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO 2Na 2CO 3高溫 Na 2SiO 3CO 2 k 硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO 2 + 2C Si + 2CO（

8、石英砂）（焦碳） （粗硅）l 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗） + 2Cl2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H2 （純）+ 4HCl(11 氯及其化合物的反應(yīng)方程式a 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2FeCl 3b 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + ClCuCl 2c 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cld 氯氣與水反應(yīng)：Cl 2 + H2O HCl + HClOe 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2f 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 +

9、 2H2Oh 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3i 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（12） 氮及其化合物的反應(yīng)方程式a 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N 2 + O2 2NOb 氮氣與氫氣：N 23H 2 催化劑 高溫高壓 2NH 3c 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2d 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NOe 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH 3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸（如濃HCl 、濃HNO 3）時空氣中有白煙 f 氨水受熱分解：NH 3H

10、 2O NH 3 + H2Og 氯化銨受熱分解：NH 4Cl 3 + HCl h 碳酸氫氨受熱分解：NH 4HCO 3 NH 3 + H2O + CO2（銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH 4NO 3、(NH4 2SO 4） i硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： （NH 4）2SO 4 + 2NaOH= 2 NH3H 2O+ Na2SO 4 + 2H2O j 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH 4NO 3 + NaOH NH 3 + NaNO3 + H2Ok 氨氣的實驗室制?。?NH 4Cl + Ca(OH2 CaCl 2 + 2H2O + 2NH3 l氨的催化氧化：4NH 35O 2催化劑

11、 4NO 6H 2O m NO 、NO2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2On 濃硝酸見光分解：4HNO 4NO 2+ O2+ 2H2Oo 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃 = Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2p 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO （13） 硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a 硫化氫和二氧化硫： 2H 2S SO 2=3S2H 2Ob 二氧化硫與氧氣：SO 2O 2催化劑 加熱 2SO 3 c 二氧化硫與水反應(yīng)：SO 2 + H2O H 2SO 3d 二氧化硫與氯水：SO

12、 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO 4e 二氧化硫與碘水：SO 2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO 4f 二氧化硫與氧化鈣：SO 2CaO 3 （脫硫劑）g 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO 3O 2=2CaSO 4 h 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO 4(濃 CuSO 4 + 2H2O + SO2i 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO 4(濃 2 + 2SO2 + 2H2Oj 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： （NH 4）2SO 4 + 2NaOH 2NH 3 + Na2SO 4 + 2H2O（14）銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1）Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+

13、H2O+CO2=Cu2(OH2CO 3（堿式碳酸銅）Cu+4HNO3(濃=Cu(NO3 2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO3 2+2NO+4H2O Cu+Cl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2Cu+2H2SO 4(稀4+2H2O 2）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH2=CuO+H2O （353K ）Cu(OH2+H2SO 4=CuSO4+2H2O Cu 2+ + 2OH- =Cu(OH23 硫酸銅 18鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 19鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe 2O 3 + 3CO 2Fe +

14、 3CO2 20亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe 3+ + Fe =3 Fe2+ 22氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl 3 + Na2CO 3 + 3H2O = 2Fe(OH3 +3CO2+6NaCl 23 亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液：3Fe 2+ +2Fe(CN63- = Fe3Fe(CN62 （藍色）二、 高中常用的離子方程式 1 氫氧化鋇溶液與稀 H 2SO 4 反應(yīng)：2H +SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa （OH ）2 + H2SO 4 = BaSO4 + 2H2O2 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶

15、液至中性：2H +SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H 2SO 4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O 3 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H +SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO 4+ Ba(OH2=BaSO4+NaOH+H2O 4 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合： HCO 3+OH=CO32+H2O NaHCO 3+ NaOH=Na2CO 3+H2O5 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca 2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO 3+H2O6 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：C

16、a 2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO 3+H2O7 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca 2十OH HCO 3= CaCO3H 2O Ca(OH2NaHCO 3= CaCO3NaOH+H2O8 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca 22OH 2HCO 3= CaCO32H 2O+ CO32Ca(OH2+2NaHCO3= CaCO32H 2O+ Na2CO 39 向AlCl 3溶液中加入少量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH Al(OH3 AlCl 3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl 10 向AlCl 3溶液中加入過

17、量的NaOH 溶液：Al 3+ +4OH AlO 2+2H2O AlCl 3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 11 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH3+3NH4+ FeCl 3+3NH3H2O= Fe (OH3+3NH4Cl12 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+3NH3H2O= Al(OH3+3NH4+A1Cl 3+3NH3H2O= Al(OH3+3NH4Cl13 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上 A13+3NH3H2O= Al(OH3+3NH4+A1Cl 3+3NH3H2O= Al(OH3+3NH4Cl14 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al 2

18、OH 2H 2O =2AlO23H 22Al+2NaOH2H 2O =2NaAlO2+3H2(15 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO化 學(xué) 方 程 式 (16 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO 2 +2H 2 O Cu + 4HNO 3 (濃= Cu(NO 32 + 2NO 2 +2H 2 O Fe+4HNO3(稀= Fe(NO 32+2NO+2 H 2O Fe+4HNO 3(稀= Fe(NO33+NO+2H2O + (1

19、7 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) Fe+4H +2NO 3 = Fe2+2NO+2 H 2O (18 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng) Fe+4H +NO3 = Fe3+NO+2H2O (19 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 (20 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 Fe (OH2+2H = Fe2+2H2O 3Fe (OH2+10H+ + NO 3 一 = 3Fe3+8H2O+ NO (21 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO -+CO2+H2O=CaCO 3+2HClO (22 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 (24 Na2CO3 溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO 32 CIO +CO2+H2O= HC

20、O3 +HClO (23 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13+3NH 3H2O= Al(OH3+3NH 4+ HCO3 (25 CaCO 3 溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H 2O+ Ca2+ (26 CaCO 3 溶液與醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO 3 Ca2+2CH 3COO +CO2+ H 2O (27 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH2+ BaSO 4 (28 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ +2OH Mg (OH2+ BaSO 4 (29 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化

21、鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合 Ba2+2OH + NH4+HCO3 BaCO3+H2O+ NH3H2O (30 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3 +OH SO32 +H2O 一 一 (31 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO 3 +2OH SO32 +H2O+ NH 3H2O (32 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag (33 Cl2 通入 NaOH 溶液： (34氯化鐵和銅反應(yīng)： Cl2 + 2OH 3+ Cl + ClO 5Cl 2+ + H 2O Cl2 通入 NaOH 溶液,加熱：3Cl2 + 6OH 2+ + C

22、lO 3 +3 H2O 2Fe +Cu2Fe +Cu (35 FeCl2 溶液中通入 Cl2： 2Fe2 Cl2 2Fe3 2 Cl (36 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2 Cl2 2Fe3 2 Cl (38 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2 I-Cl2 I22 Cl (37 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br26 Cl (39 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2 4I 3Cl22Fe3 2I26Cl (40 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO 24 H+2 Cl Mn2 Cl22H2O (41 足量的 CO2 通入飽和碳酸鈉溶

23、液中： CO2+2Na+CO32 +H2O2NaHCO3 (42 少量的 CO2 通入澄清石灰水中： ：CO2+ Ca2+2OH CaCO 3+H2O (43 足量的 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ OH 2HCO 3 (44 少量的 SO2 通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2+2OH CaSO3+H2O (45 足量的 SO2 通入澄清石灰水中： (46 AgNO 3 溶液中滴入過量氨水：Ag SO2+ OH 2HSO 3 + 2 NH3H2O 2+ 3+ Ag(NH32 + + 2H 2O (47 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe + Fe 3Fe 6 化 學(xué) 方 程 式 (48

24、鈉和冷水反應(yīng)：2Na2H2O2Na 2OH H2 (49 鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H + Fe2+ + H2 + (50 FeSO 4 酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2 H2O22H 2Fe3 2H 2O (51 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2OH SiO32 + H2O (52 Na 2O 與 H2O 反應(yīng)：Na2O2H2O2Na+2OH (54 Al2O3 與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ (53 Na2O2 與 H2O 反應(yīng)：2Na2O22H2O4Na+4OH +O2 2 Al3+ 3H2O (55 Al2O3 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al2O3+ 2OH 2 AlO 2

25、 +H2O (56 Al(OH3 與 HCl 反應(yīng)：Al(OH3 + 3H+ Al3+ 3H 2O (57 Al(OH3 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al(OH3 +OH AlO 2 +2H2O (58 Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32 + 2H+ H2SiO3 (59 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 氣體：SiO32 + CO 2+ H 2O H2SiO3+ CO32 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2 氣體：SiO32 + 2CO2+ 2H 2O H2SiO3+2HCO3 (60 Si 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Si + 2 OH + 2H 2O SiO32 + 2H 2

26、 (61 SO 2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H 2O4H +SO42 +2 Cl (62 SO 2 通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H 2O4H+SO42 +2 Br (63 氨水中滴加稀鹽酸：NH3H2O +H +NH4+H2O (64 向 Na2CO3 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量） + + CO 32 ：H (65 向 Na2CO3 溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO 32 + + HCO3 HSO3 一 CO2+ H2O 一 (66 向 Na2SO3 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量） ：H + SO 32 (67 向 Na2SO3 溶液中滴入過量稀

27、鹽酸：2H+ + SO 32 SO2+ H 2O Al3+2H2O （68）向 Na AlO 2 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量） ：AlO2 H2O +H+ Al(OH3 (69 向 Na AlO 2 溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO 2 (70 Ca(HCO 32 與硝酸反應(yīng)：H+ + HCO3 + CO2+ H 2O (71 鋁與鹽酸反應(yīng) ：2Al + 6H 2Al + 3H 2 (72 銀與稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H+NO3 3Ag +NO+2 H 2O (73 銀與濃硝酸反應(yīng)：Ag+2H+NO3 Ag +NO2+ H 2O (74 AlCl3 水解顯酸性 ：Al3+3H2O 3+ Al(OH33H+ (75 Na2CO3 水解顯堿性 ：CO32 H2O HCO3 OH (76 (NH42SO4 水解顯酸性：NH4+H2O NH3H2OH+ (77 AlCl3 與 NaAlO 2 溶液反應(yīng)：Al3+ + 3AlO 2 +6H2O4Al(OH3 (78 Al2(SO 43 與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)