物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 同步測試

1、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 同步測試以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別xL和yL相同，則x與y的比值為 （ ） A21 B12 C41 D142將 Na2O2固體投入到足量水中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 （ ）A1.12LBCD3X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應后生

2、成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測得）。氣態(tài)物Z的分子式為（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY3L1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于 （ ）A1 B2 C3 D45某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO-與ClO-3離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為 （ ）A2:3 B4:3 C10:3 D11:36bg某金屬與足量稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）ABCD7向某容器里通入V L CO2氣體，

3、并加入少量的Na2O2固體，在同溫同壓下測得容器內(nèi)氣體體積為W L，則被吸收的CO2氣體的體積為 （ ）A(V-W) L B2W L C. 2 (V-W) L D. V L846g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末和足量水充分反應后放出氣體的質(zhì)量為（ ）A100g B. 48g C. 32g D . 16g9將m克Zn加到m克20HCL溶液中去，反應結(jié)果共放出n升H（標準狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是 （ ）Amol B.mol Cmol Dmol 10現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸、2 mol/L的稀硫酸各0.1 L，分別加入相同質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成H2的質(zhì)量之比是2:3，

4、則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）A B C D二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）11將標準狀況下的40mL H2、O2混合氣點燃，反應后再恢復到標準狀況，剩氣體10mL，則原混合氣中，含H2和O2的體積比可能為 （ ） A 11 B12 C21 D3112在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.0

5、10 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A最終得到白色沉淀和無色溶液 B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L13碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 （ ）A35g B30 g C20 g D15 g 14密度為g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)

6、量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D15將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A2 B4 C8 D10三、填空、簡答和計算(共7個小題，總分50分)16（8分）（1）相同質(zhì)量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的量由大到小的順序是 ；若與鹽酸完全反應，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積由大到小的順序是 _。（2）相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的物質(zhì)的量之比為_ 。 相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與鹽酸完全反應，恰好全部生成氯化物，則

7、消耗等濃度鹽酸的體積之比為_。17（4分）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_AH3分解反應的化學方程式_。18（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體的質(zhì)量為。則生成物CO和CO2的體積比為_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下體積為2.24L的CO2氣體，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為_19（6分）Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol

8、。如果將等質(zhì)量混合物加熱至250，發(fā)生的反應方程式為_充分加熱最終剩余的固體的質(zhì)量為_g。20（9分）常溫常壓下，有 CO和 H2 的混合氣 12L ，將它再和 12L O2 混合后，使其完全燃燒，恢復到起始溫度和壓強。請根據(jù)下列數(shù)據(jù)，求混合氣體中 V(CO) : V(H2)的值。 （1）若燃燒后氣體體積為 12L ，則原 V(CO) : V(H2)為_ （2）若燃燒后氣體體積為 a L ，則原 V(CO) : V(H2)為_ （3）若燃燒后氣體體積為 a L ，則a的取值范圍_21(9分)已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應：3Cl28NH36NH4ClN2，今有體積為，質(zhì)量為的Cl2和N2

9、的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)槠渲蠧l2、N2各占50（體積分數(shù)）。（氣體體積均在標準狀況下測定）（1）要被氧化的氨的物質(zhì)的量，下面是三位學生從不同角度解這道題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：學生編號所列第一步算式未知數(shù)x表示的意義甲（3-1）2（）x乙3（）1-（）丙71x28（1-x）（2）經(jīng)計算，被氧化的氨的質(zhì)量為_ _g。22 (8分)用37%的鹽酸（密度為/cm3）和鋅反應。試計算：（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積。（2）應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。（3）溶液增加質(zhì)量。（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設溶液體積不變）。參考答案一、選擇題：題號1234

10、5678910答案DACADCCDDC二、選擇題：題號1112131415答案ADBCBDBC三、填空、簡答和計算16.(1)鋁、鐵、鈉，鋁、鈉、鐵（2）133，13217A4 ；4AH3 = A4 + 6H218（1）5：1（2）1：1 mol， Na2CO3H2ONa2CO3+10H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，。20.(1) 1 : 1 （2） (3) 6 a 18 21.(1) 甲：被氧化的氨的物質(zhì)的量；乙：原混合氣體中Cl2的體積；丙：原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)。(2) 22.解：設生成氫氣在標準狀況下的體積為V，反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，溶液質(zhì)量增加m，生成溶液的物質(zhì)的量濃度為c。則 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 轉(zhuǎn)移電