離子方程式的書寫教案(共2頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子方程式的書寫教案08化學(xué)（2）班 18號 陳雪一、教學(xué)目標(biāo)：1. 知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。2. 過程與方法目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究和問題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和抽象思維能力。二、教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。三、教學(xué)過程：（新課導(dǎo)入）通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們

2、通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應(yīng)一起來探究。 AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當(dāng)向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時(shí)，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學(xué)習(xí)我們知道是由于AgNO3和NaCl發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl下面我們分析一下這個反應(yīng)：NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學(xué)式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中同樣也要

3、發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+ NO3-。我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學(xué)式表示，則有：Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl+ Na+ NO3-觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有Na+和 NO3- ，進(jìn)而可以判斷在此反應(yīng)中這兩個離子未參加化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它們刪掉，即該反應(yīng)為：Ag+ + Cl- = AgCl，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。通過上述AgNO3和NaCl反應(yīng)的分析，我們來總結(jié)離子方程式書寫的一般步驟1.寫 即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成

4、離子形式，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl+ Na+ NO3-3. 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Ag+ + Cl- = AgCl4查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。四、課堂練習(xí)：上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學(xué)們在書寫的時(shí)候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質(zhì)要拆，那些物質(zhì)不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學(xué)們寫出Zn和FeCl3 ，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應(yīng)的離子方程式；3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+2Al+2 H+ =2Al3+ H2