化學(xué)口訣100則

1、化學(xué)口訣 100 則化學(xué)元素符號歌（一）  元素符號有來由，拉丁名稱取字頭；第一個(gè)字母要大寫，附加字母小寫后。對比碳C，銅Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，鋁A1、鉛Pb；Ba鋇、鎢W，Ag是銀、Zn鋅；I碘、K鉀、Br溴，H是氫、U是鈾；Fe鐵、Na鈉，Mg鎂、Ca鈣；Hg汞、金Au，Sn錫、Sb銻；氯Cl、鉆Co，元素符號要熟記?；瘜W(xué)元素符號歌（二）  （外文按英語字母發(fā)音讀）碳是C，磷是P，鉛的符號是Pb。Cu銅，Ca鈣，鎢的符號W。H氫，S硫，硅的符號Si。金Au，銀Ag，鎂的符號Mg。鈉Na，氖Ne，汞的符號Hg。硼是B，鋇Ba，鐵的符號Fe。鋅Zn，錳Mn

2、，錫的符號Sn。鉀是K，碘是I，氟的符號是F。氧是O，氮是N，溴的符號是Br。Al鋁，Cl氯，銻的符號Sb。常見元素符號名稱歌  （可邊寫邊讀）  （寫）C H O N Cl S P，（讀）碳?xì)溲醯攘蛄?。（寫）K Ca Na Mg Al FeZn，（讀）鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。（寫）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（讀）溴碘錳鋇銅汞銀。（寫）Sb Si Sn Pb W和Au，（讀）銻硅錫鉛鎢和金。元素周期表歌氫鋰鈉鉀銣銫鈁，鈹鎂鈣鍶鋇鐳雙，硼鋁鎵銦鉈為三，四族碳硅鍺錫鉛。氮磷砷銻鉍是五，六族氧硫硒碲釙。氟氯溴碘砹七縱，氦氖氬氪氙氡零。第一副族尚未完，鈧釔鑭錒“兩集團(tuán)”。第

3、四副族鈦鋯鉿，第五副族釩鈮鉭。第六副族鉻鉬鎢，錳锝錸在七副族?？諝獬煞指璧甙耍醵?，零點(diǎn)九四是惰氣，還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。百分體積須記清，莫與質(zhì)量混一起，化學(xué)計(jì)算常用到，“空氣成分”要牢記?；瘜W(xué)分子式寫法  正價(jià)在左，先念后寫，元素標(biāo)價(jià)，化簡交叉。  說明：如果是原子團(tuán)如OH-，NH4+等，則標(biāo)明根價(jià)。如CaOH  Ca+2OH-1  Ca+2（OH）2-1分子式的寫法和讀法  金、氫左，非金右，（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右；氧化物，氧在后。）后念先，先念后，中間“化”不可丟。（有角碼，要先讀。）  注：如NaCl，讀作“氯化鈉”，

4、先讀氯，后讀鈉，寫分子式時(shí)，則先寫鈉，后寫氯。如Fe3O4，讀為“四氧化三鐵”。有關(guān)分子式的計(jì)算  分子式不錯(cuò)，原子量求和，系數(shù)寫在前，乘除兩不惑。  說明：如要求含F(xiàn)e2O385的赤鐵礦200噸中的含鐵量，要先計(jì)算Fe2O3中Fe的百分含量：則200噸赤鐵礦中含鐵為：200×85×70119（噸）。注意：不能用200除以85和除以70?；瘜W(xué)方程式配平歌  左寫反應(yīng)物，產(chǎn)物放右邊；寫完分子式，再把系數(shù)添；配平連等號，最后加條件，生成物狀態(tài)，箭頭來表現(xiàn)；沉淀箭（）朝下，氣體箭（）向天。  化學(xué)方程式配平歌  （觀察法）

5、0; 有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩，氫氧全無找一價(jià)，變單成雙求配平。調(diào)整只能改系數(shù)，原子個(gè)等就配平；配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必乘最小公倍數(shù)。有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算  緊扣題意設(shè)想清，化學(xué)式子要配平，關(guān)系式下分子量，式前系數(shù)應(yīng)相乘，左右單位要相應(yīng)，已知未知對分明，代入純量仔細(xì)算，寫明答案才完成。  說明：以上歌訣又可概括為六個(gè)字：設(shè)、式、量、比、解、答。  根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算  化學(xué)式子要配平，換算純量代方程；質(zhì)量單位直接用，上下單位應(yīng)相同。遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行；遇到氣體求體積，“克”重必須對應(yīng)“升”。關(guān)系式法解題要領(lǐng)  關(guān)系式，關(guān)系量，這是根

6、據(jù)不能忘；已知未知是條件，條件對準(zhǔn)關(guān)系量；上下相比列比例，求得未知即完畢。  注意：使用關(guān)系式時(shí)，已知數(shù)與未知數(shù)各有固定位置，既要對準(zhǔn)它們各自相關(guān)的量，且單位要相同。電子式寫法  四面八方  說明：寫電子式時(shí)，把元素符號用方框罩住，如Cl，方框的一邊為一面，因?yàn)樵幼钔鈱幼疃嘀荒苋菁{八個(gè)電子，所以每一邊可畫兩個(gè)“·”或“×”表示電子。一個(gè)電子占一個(gè)位置，八個(gè)電子占“八方”。元素化合價(jià)  （一）金屬元素（常為正價(jià)）  一價(jià)鉀鈉“銨”和銀，二價(jià)鎂鈣鋇和鋅；銅二鐵三為高價(jià)，銅一鐵二均為“亞”；鋁三錫鉛有二、四，鉻六錳七高價(jià)數(shù)。&#

7、160; （二）非金屬元素（常為負(fù)價(jià)）  一價(jià)氟氯溴碘氫，二氧、碳硅四價(jià)并，負(fù)二正六硫常見，負(fù)三正五氮和磷。  判斷化合價(jià)正負(fù)  金屬正，非金屬負(fù)，酸根負(fù)價(jià)要記住，跟氫化合氫為正，跟氧化合氧為負(fù)，氫根正、氫氧根負(fù)，正負(fù)價(jià)數(shù)總相等。  注：不考慮金屬氫化物。指絕對值。  常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根，氫鹵酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二價(jià)硫酸碳酸根，氫硫酸根錳酸根，除了銨根均負(fù)價(jià)，負(fù)三價(jià)有磷酸根。  常用元素化合價(jià)歌（一）  氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鉀鈉；氧二硅四鐵二三，二四六硫二四碳；三五氮磷四七錳，正二鋇鈣鎂

8、鋅銅；鋁三正一銨銅汞，氮正五價(jià)單質(zhì)零。  注：數(shù)字下加“·”，表示該元素的負(fù)化合價(jià)的價(jià)數(shù)。  常用元素化合價(jià)歌（二）  一價(jià)氟氯溴碘氫，還有鋰鈉鉀銅銀；二價(jià)氧銅鉛汞鎂，外加鋇鈣鐵鈹鋅；三價(jià)元素鐵硼鋁，三五有磷砷銻鉍；二四六硫，二四碳，一至五價(jià)都有氮，錫鉛硅四鎢有六，錳二四六七快記熟。  常用元素化合價(jià)歌（三）  一價(jià)氯、氫、鉀、鈉、銀，二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅。二銅三鋁，四、七錳，二、三價(jià)鐵要記清。二、四、六硫，二、四碳，三價(jià)、五價(jià)氮與磷。單質(zhì)規(guī)定為零價(jià)，負(fù)價(jià)氯（Cl-1）、氧、硫（S-2）、氮、磷。  常用元素化合價(jià)歌（四）

9、  正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心：負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。主要堿、鹽溶解性口訣  鉀、鈉、銨、硝、溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶）鹽酸除銀、汞（Hg+），（鹽酸鹽中AgCl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有鋇、鉛，（硫酸鹽中BaSO4和PbSO4不溶）溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。Ca（OH）2微溶（碳酸、磷酸鹽、只溶鉀、鈉、銨）常見物質(zhì)溶解性（一）  （參見初中化學(xué)課本P273表）  鉀鹽銨鹽都易溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶鋇和鉛，氯化物不溶銀、亞

10、汞。其它鹽類溶三種，沉淀溶于強(qiáng)酸中。鉀鈉鋇鈣堿可溶，其它也溶強(qiáng)酸中。  注：除硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物以外的鹽類只有鉀、鈉、銨鹽可溶。氫氧化鈣Ca（OH）2是微溶。  常見物質(zhì)溶解性（二）  鉀鈉銨鹽水易溶，硝酸鹽類性相同；“硫”鹽不溶鋇與鉛，“氯”鹽不溶銀亞汞；弱堿和那弱酸鹽，水中大部分不能溶。  注：“硫”鹽，指硫酸鹽?！奥取丙}，指鹽酸鹽。  鹽類物質(zhì)的溶解性  一切鈉、鉀鹽全部溶，銨鹽、硝酸鹽也相同。硫酸鋇、鉛要除外，氯化亞汞、銀不溶，亞硫酸鹽、磷酸鹽，鈉、鉀、銨溶余不溶，碳酸鹽和硅酸鹽，全跟上面相雷同。硫化鉀、鋇、鈉、鎂溶，硫化

11、鈣微溶余不溶。  鹽類溶解性歌  硝酸鉀鈉溶，碳硅和亞硫，鹽酸除銀汞，鈉后都不溶。硫酸去鋇鉛，微溶氯化鉛，磷鹽多不溶。硫酸鈣銀汞。  注：溶解性表中鈉以后的金屬鹽都不溶于水。  酸堿鹽溶解性  鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間，鹽酸除了銀和汞，硫酸難溶是鋇鉛。碳酸磷酸不多溶，溶者只有鉀鈉銨，堿有鉀鈉銨和鋇，硫化物中加鎂鹽。余者皆是難溶物，微溶幾個(gè)記心間：堿中只有鈣一個(gè)，亞汞、鈣銀是硫酸鹽，氯化物中僅有鉛，附著鎂是亞硫酸；硫化物里有個(gè)鈣，有心記住并不難。酸堿指示劑  石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、

12、紫、藍(lán)。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，堿性“滴”液它直測。從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。  注：10和8指溶液的PH值?！暗我骸敝钢泻偷味ㄟ_(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。復(fù)分解反應(yīng)  復(fù)分解，兩邊看，先顧頭，再顧尾。顧頭先看溶解性，酸堿還須看強(qiáng)弱?？梢苑磻?yīng)再看尾，生成氣體、沉淀、水。首尾兼顧方能行，交換物地與反應(yīng)。正確書寫方程式，條件現(xiàn)象要記清。區(qū)別一般和特殊，多用多想記在心。氧化還原反應(yīng)  氧化還原同發(fā)生，得失電子是根本。失升得降價(jià)要變，得失電子數(shù)相等。元素價(jià)升被氧化，還原劑就不用問。價(jià)數(shù)降低被還原，氧化

13、劑也分得清。化學(xué)反應(yīng)（兩則）  1.復(fù)分解反應(yīng)：根不變，雙交換。如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）22.氧化還原反應(yīng)：升氧，降還，劑性一致，其它相反。  注：“升氧”即化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，“降還”即化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原?！皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?。“其它相反”：氧化劑被還原，還原劑被氧化。金屬活動順序表（兩則）  （一）  鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金。  （二）  鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅，鉻鐵鎳，錫鉛氫，銅汞銀鉑金。  金屬活動順序表的應(yīng)用  原子具有還原性，由強(qiáng)到

14、弱分得清；離子也有氧化性，強(qiáng)弱順序逆著行；置換反應(yīng)前換后，氫前金屬置換氫。氫前金屬易銹蝕，電化銹蝕最惱人。鹽類分解  鹽類水解，水被“弱”解，無“弱”不解，兩“弱”劇解。  說明：“弱”指弱酸陰離子或弱堿陽離子。摩  爾  一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅”；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克；一摩氣體“升”多少？念二二點(diǎn)四標(biāo)準(zhǔn)況；摩爾計(jì)算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。微觀世界  微觀世界微粒多，主要微粒算六子；構(gòu)成物質(zhì)有三子，分子原子或離子；原子結(jié)構(gòu)具三子，質(zhì)子中子和電子；核帶正電含質(zhì)子，核外出現(xiàn)負(fù)電子；微觀世界變化多，微粒競技顯新姿

15、。三酸特性  硝酸鹽酸易揮發(fā)，就數(shù)硫酸較穩(wěn)定。 硝酸見光易分解，必須藏在有色瓶。濃硝酸、稀硝酸，兩者都有氧化性。濃硫酸有三特性，吸水、脫水、氧化性。  氫  氣  濃、稀鹽酸稀硫酸，加鋅能將“氫”置換；點(diǎn)燃先把純度檢，氫氣燃燒淡藍(lán)焰。  氧  氣  二氧化錳氯酸鹽，加熱放氧能助燃，排水收集把氣檢，余燼木條能復(fù)燃。   氯  氣  二氧化錳濃鹽酸，加熱黃綠氣體現(xiàn)，“碘淀”試紙把氣檢，紙變紫黑碘置換。  注：“碘淀”指碘化鉀淀粉試紙。  二氧化碳 

16、碳酸鈣粒加鹽酸，二氧化碳?xì)馀萦^，通入澄清石灰水，清液變濁見沉淀。鹵  素  氟氯溴碘稱鹵族，全是典型非金屬，外層電子都是七，結(jié)構(gòu)相同性活潑，化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末，變化一、三、五和七，負(fù)一無正惟獨(dú)氟。鋁  典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。  注：“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。鐵  序數(shù)二十六元素，八族元素排第一；外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一；遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵；棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液

17、變赤。蘇打辨  大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它， 滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”?；瘜W(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。  注：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。十字交叉法書寫步驟  先排列，后標(biāo)價(jià)。約最簡，再交叉。  說明：這是一

18、種較為簡便的書寫化合物分子式的方法，其步驟是：1.先排列好元素或原子團(tuán)，一般是正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。2.接著在元素或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上它們的化合價(jià)。3.根據(jù)有關(guān)化合價(jià)的絕對值，找出公約數(shù)，約為最簡數(shù)。4.將約得的最簡數(shù)字交叉寫在對方元素或原子團(tuán)的右下角。舉例：如硅和氧組成的化合物，硅為正四價(jià)，氧為負(fù)二價(jià)，寫作：Si+4O-24與2的公約數(shù)為2，約簡后為2和1，交叉將數(shù)字寫在對方右下角，Si為1不必寫，O為2，即SiO2注意：1.只有確實(shí)知道某種化合物存在，才能用此方法寫其分子式。2.本方法只適于初學(xué)者寫一些簡單的無機(jī)物的分子式。有機(jī)化學(xué)系統(tǒng)命名法  最長碳鏈作主鏈，主鏈須含

19、官能團(tuán)；支鏈近端為起點(diǎn)，阿拉伯?dāng)?shù)依次編；兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈；主鏈單獨(dú)先命名，支鏈定位名寫前；相同支鏈要合并，不同支鏈簡在前；兩端支鏈一樣遠(yuǎn)，編數(shù)較小應(yīng)挑選。  甲烷自述（快板）  我的學(xué)名叫甲烷，無色氣體溶水難；體態(tài)輕盈密度小，我比空氣輕一半；自然界里分布廣，四海為家常出現(xiàn)。用棍攪動沼池底，很多氣泡逸水面，收集起來叫“沼氣”，我就躲在那里面。煤礦工人多辛苦，我也經(jīng)常去參觀；有人把我叫“瓦斯”，我的威力大無邊。到處蘊(yùn)藏著天然氣，地下深處把身安；主要成分也是我，中國是發(fā)現(xiàn)、使用我的老祖先。實(shí)驗(yàn)室里需要我，用藥制取也不難，醋酸鈉和堿石灰，混合加熱制取咱。我的骨架四面體

20、，碳?xì)浣Y(jié)（合）成共價(jià)鍵，強(qiáng)酸強(qiáng)堿咱不怕，高錳酸鉀也靠邊站。我的脾氣不大好，常使人類很不安，點(diǎn)燃我的不純物，發(fā)生爆炸很危險(xiǎn)。點(diǎn)燃以前須牢記，我的純度要檢驗(yàn)。我的性格很熱情，見火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻(xiàn)終身，產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，要問產(chǎn)物是什么？生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代，生成各種氯代烷；高溫之下能分解，生成氫氣和黑炭。有機(jī)物中我最小，能源行列人稱贊；能開機(jī)器能發(fā)電，能燒開水能煮飯；身小志堅(jiān)決心大，要為人類作貢獻(xiàn)。 烴的衍生物烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解生成醇，氧化成醛醇脫氫，醛類氧化羧酸成，酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇，注羧酸加氫醛難成，醛類還原又成醇，氫鹵酸中加入醇，脫水又成鹵代烴。&

21、#160; 注：這里的酸是羧酸。  醇  鹵烴水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸堿性，與鈉反應(yīng)能放“氫”，氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成，脫水反應(yīng)顯特性，羧基存在是內(nèi)因。  醛  加氫還原成為醇，氧化成酸閃銀鏡，醛基有個(gè)還原氫，氫氧化銅紅色沉，聚合能成高分子，醛基結(jié)構(gòu)找原因。有機(jī)化學(xué)催化劑  烯變醇需稀硫酸，炔變?nèi)┮蛩峁?，醇變?nèi)﹣碜茻徙~，制酯莫忘醋酸錳。摩爾溶液配制“八步曲”  摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中；第一計(jì)算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升；二使計(jì)算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒；三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭哟偃?；第四注入容量瓶，杯?/p>

22、抵棒莫亂行；五要兩洗杯內(nèi)壁，洗液全部注入瓶；第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清；七要加水近刻度，再用滴管來定容；第八加塞再搖動，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。  注：要用蒸餾水洗。離子檢驗(yàn)“九字訣”  辨沉淀，看氣體，觀顏色。  注：溶液中含有不同的陰離子，可以加入某種鹽溶液（AgNO3或BaCl2），使之轉(zhuǎn)變成沉淀。根據(jù)沉淀物質(zhì)的顏色，溶解性的不同再進(jìn)行辨別。溶液中含有不同的陽離子，可以加入某種堿溶液，（NaOH或KOH），使之轉(zhuǎn)變成沉淀。根據(jù)溶液的溶解性，顏色，穩(wěn)定性等加以辨別。溶液里含有不穩(wěn)定的酸的酸根高子，可以加入一種酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之變?yōu)闅怏w逸出。根據(jù)氣

23、體的不同性質(zhì)再進(jìn)行確定。溶濃里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微熱，使被檢驗(yàn)的離子變?yōu)闅怏w。溶濃中含有堿溶液不易形成沉淀的陽離子，可用焰色反應(yīng)加以檢驗(yàn)。若在溶液里可能含有H+、OH-，F(xiàn)e3+等離子時(shí)，可向溶液里加入顯色劑（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液顯示出一定的顏色而檢驗(yàn)之。加入石蕊指示劑，顯紅色的含有H+，顯藍(lán)色的含有OH-，加入KSCN溶液顯血紅色的含有Fe3+。氧氣實(shí)驗(yàn)室制法  二氧化錳氯酸鉀，混合均勻把熱加，高錳酸鉀易分解，都是氧氣的制法。制氧裝置有特點(diǎn)，底高口低略傾斜。氫氣實(shí)驗(yàn)室制法  不純鋅粒硫酸稀，加入啟普發(fā)生器，制取氫氣不加熱，點(diǎn)燃檢純莫忘記。收集氣

24、體的方法  與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下，不溶、微溶排水法，所得氣體純度大。噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意  燒瓶要燒干，氣體（濃氧化氫氣）要充滿，瓶塞要緊嚴(yán)。使用酒精燈順口溜  用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行。酒精可加三分二，燒時(shí)不能添酒精。點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不可用燈去點(diǎn)燈。用時(shí)特別要小心，放平擱穩(wěn)記在心。熄滅要用燈帽蓋，用嘴吹滅禍易生。  酒精燈使用方法  燈芯剪平齊，加酒不過“肩”。燈座須放穩(wěn)，點(diǎn)燃用柴片。加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低。媳燈用帽蓋，最忌用嘴吹。 給液體加熱的方法（三則）  （一）試管加熱  盛液不過三分（之）一，外

25、壁拭干防燒裂。木夾持管手握柄，45°傾斜來加熱。防止暴沸沖液事，液面液底勻受熱。管口對空不對人，待冷洗凈稱用畢。  （二）燒瓶、燒杯加熱  瓶底應(yīng)固定，燒杯要放平。底墊石棉網(wǎng)，隔網(wǎng)來受熱。  （三）蒸發(fā)皿加熱  瓷皿擱鐵圈，用火直接熱。防止物下濺，干燥用余熱。給固體加熱方法（兩則）  （一）試管加熱  試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分（之）一。受熱試管口下傾，免使回水管遭裂。固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱。用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急。  （二）坩鍋加熱  泥三角上放，用火直接熱。熱罷用鉗取，防止驟冷裂。&

26、#160;托盤天平的構(gòu)造和使用方法  托盤天平兩托盤，指針標(biāo)尺居中心，橫梁左右有螺絲，刻度尺將游碼承。用時(shí)天平放平處，先置游碼零點(diǎn)整，調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，稱量物質(zhì)合標(biāo)準(zhǔn)。左盤放置稱量物，砝碼右盤落戶定，固體物質(zhì)紙上擱，液體腐蝕容器盛。知物求量先放物，砝碼先大后小放，最后移動游碼位，直到擺動達(dá)平衡。知量稱物先砝碼，加入之物逐步增，切勿加入又取出，操作方法有規(guī)程。取用砝碼用鑷子，用畢放回盒內(nèi)存，勿忘游碼回零點(diǎn)，嬌生慣養(yǎng)天平稱。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)順序  一通，二點(diǎn)，三撤，四停。  說明：做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氫氣，后點(diǎn)火加熱。反應(yīng)完畢，撤去火源，繼續(xù)通氫，直至冷卻再停止通氫。&

27、#160; 氫氣還原氧化銅要注意  為排空氣“氫”先通，通“氫”片刻再點(diǎn)燈；黑粉變紅先撤燈；試管冷卻再停通；先點(diǎn)后通要爆炸，先停后撤要氧化。  注：“氫”指氫氣。停通指停通氫氣。原電池  兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。  電  極  電池須稱正負(fù)極，電解（池）則稱陰陽極。電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出；電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極？正負(fù)陰陽均須別。排水法收集氣體要領(lǐng)  滿水，無泡，倒立水中，放空，充氣，撤管撤

28、燈。  注：收集氣體用的試管或集氣瓶要先充滿水，充滿水的標(biāo)準(zhǔn)是，當(dāng)把充有水的試管或瓶子倒立著放進(jìn)水槽里，試管或瓶里的水面上不再有氣泡。應(yīng)把管路中的空氣排去（放空）再收集產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)完了，要先把導(dǎo)管撤出水面再撤酒精燈?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作  加熱   集氣   配液過濾   蒸發(fā)   溶解取藥   稱重   量液洗滌   振蕩   傾瀉  化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作（快板）  學(xué)習(xí)化學(xué)有特點(diǎn)，必須重視做實(shí)驗(yàn)

29、。實(shí)驗(yàn)室規(guī)則要遵守，違反規(guī)則出危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)課上要安靜，分組坐好莫亂躥。預(yù)先充分準(zhǔn)備好，胸有成竹心不亂。桌上儀器莫亂動，養(yǎng)成守紀(jì)好習(xí)慣。不要用手摸藥品，更勿弄進(jìn)嘴里邊，取用藥品看清楚，“虎口”一定對標(biāo)簽。瓶口緊挨接受器，瓶塞倒放桌上邊。取固體，用藥匙，用鑷子，用后擦凈莫偷懶；取液體，用吸管，移液管，使用滴管也方便。取用藥品莫浪費(fèi)，節(jié)約美德人稱贊。萬一粗心倒多了，使用不完怎么辦？千萬不能倒回去，不然原藥被污染。取完藥品放回還，下次再取便不亂。濃硫酸和燒堿，這些藥品很危險(xiǎn)，濺到衣服上，衣服就會爛，濺到皮膚上，痛得直叫喚。萬一不當(dāng)心，濺到身上怎么辦？快用清水來沖洗，直到不疼才算完。實(shí)驗(yàn)中，聞氣味，不能挨

30、著鼻子尖。藥瓶放在鼻子側(cè)下面，打開瓶蓋用手輕輕扇。氣味隨著風(fēng)飄散，慢慢傳入鼻孔間。有的實(shí)驗(yàn)須加熱，用啥東西作熱源？酒精噴燈、酒精燈，使用起來都方便。點(diǎn)燃酒精燈，怎樣才安全？用火柴，用燈捻，甭用燈焰去點(diǎn)燃。萬一酒精灑出來，引起火災(zāi)就麻煩。試管夾，夾試管，不夾下部夾上端。加熱固體請注意，管口朝下傾斜點(diǎn)兒。加熱液體稍傾斜，管口別對人的臉。息滅燈、蓋燈焰，蓋上燈帽放一邊。不準(zhǔn)用嘴吹燈焰，大家千萬記周全。做完實(shí)驗(yàn)別亂跑，刷好儀器要記牢。廢液倒入廢液缸，地上渣滓掃干凈。洗滌燒杯和試管，用水沖洗二三遍。試管刷子刷里面，洗凈放在桌面上。試管倒置再晾干，桌上儀器放齊嶄。實(shí)驗(yàn)報(bào)告認(rèn)真寫，當(dāng)堂交給老師看。老師同意再

31、離開，這次實(shí)驗(yàn)才算完。液體藥品取用法（兩則）  傾倒試劑瓶  瓶塞倒放，標(biāo)簽向上。受器傾斜，沿壁流入。瓶口刮凈，用后蓋上。  使用滴瓶  排氣離瓶，吸液直立。四指并用，撳持分別，受器持直，給、受分離。  注：用滴瓶上的滴管移取液體，應(yīng)先將滴管取離液體，再排空膠頭內(nèi)空氣。滴管吸入液體后應(yīng)直立，防止液體流入膠頭里。滴管的持和撳應(yīng)用四指分工，一般中指、無名指持管，拇指撳動膠頭。用滴管向試管給液時(shí)，一般應(yīng)持直，滴嘴尖不接觸試管內(nèi)壁。  固態(tài)物質(zhì)稱量法  托盤天平要放平，游碼復(fù)位再調(diào)零。放藥先將盤襯底，左物右碼要記清。取碼用鑷手不沾，

32、先大后小直到平。定碼投藥又一法，近滿抖匙準(zhǔn)又靈。  液體量體積法  量筒量液無別用，大小選準(zhǔn)又端平。液底刻度加熱點(diǎn)，三點(diǎn)一線成水平。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作歌（五則）  基本操作有五項(xiàng)，理化意義要弄清；取藥加熱及過濾，外加裝配和洗滌。  （一）取藥  取藥切忌觸、嗅、嘗，量取藥品按規(guī)定。稱量藥品要墊紙，量取液品視凹平。粒狀用鑷粉用匙，傾斜試管放入底。量取液體有規(guī)定，對、倒、靠、放還注意。尤其濃酸和濃堿，更要特別加小心。  注：指虎口對準(zhǔn)標(biāo)簽，瓶塞倒置，瓶口靠攏，放回原處，注意蓋好瓶蓋，標(biāo)簽朝外。  （二）加熱  用酒精燈，

33、千萬當(dāng)心，酒精勿滿，燈芯要平。嚴(yán)禁對點(diǎn)，忌用口吹，利用外焰，用后加蓋。加熱液體，管瓶杯皿，液體用量，三分之一。防止沸濺，受熱均勻，管口避人，千萬小心。加熱固體，玻器、瓷皿，冷卻緩慢，道理記清。  （三）過濾  液體過濾，準(zhǔn)備紙斗，紙要四折，低于斗口。潤濕貼緊，排出氣泡，調(diào)整儀器，即可進(jìn)行。  （四）裝配  裝配儀器，看清圖紙，儀器連接，物理原理。還要注意，檢查氣密。  （五）洗滌  玻璃儀器，必須洗滌，根據(jù)污物，洗滌溶劑。壁不掛水，即為干凈，倒置放好，才算完畢?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)口訣（三則）  （一）實(shí)驗(yàn)基本操作  加熱，集氣，配液，過濾，蒸發(fā)，溶解，取藥，稱重，量液，簡單儀器連接，洗滌，振蕩，結(jié)晶，中和，滴定，傾瀉。  （二）易變藥品  鉀鈉