化學(xué)選修期末測試試卷與答案

1、2014年下期高二年級(jí)期末考化學(xué)試題（理科）班級(jí) 姓名 得分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共40分）1將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng) D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量2. 25oC時(shí)若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb, pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，則下列符合a值的是A.3 B.4 C.5 D.63p

2、H=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.123 B.321 C.631 D.63250.1mol/L HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)c(F-) B.c(HF) c(H+) C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-)6已知：G=HTS，H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，S熵變，當(dāng)G時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列敘述

3、中正確的是A熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行 B焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行7物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX8在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L鹽酸C.加少量CH3COONa固體 D.微熱9不考慮水的電離，在H2CO

4、3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-)10以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀；經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A.溶解度與CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdSC.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具

5、有吸附性11右圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大 B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.A、B、C、D均為氣體12Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A.Mg為電池的正極 B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上應(yīng)急照明供電13下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但

6、質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYACuSO4AgNO3BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DMgSO4CuSO414將氣體W、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+B(g)2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得W為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則用反應(yīng)物W濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為A0.025mol/(L·s) B0.0125mol/(L·s) C0.05mol/(L·s) D0.1mol/(L·s)15在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)

7、=cC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.a+b=c B.該變化使平衡正向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大16250oC，101Kpa時(shí)，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)17有關(guān)電化學(xué)的說法中正確的是A原電池和電解池的陰極金屬都不會(huì)腐蝕 B不銹鋼難生銹是因?yàn)楹辖鹬需F受保護(hù)C原電池的負(fù)極一定比正極金屬活潑

8、D原電池的負(fù)極質(zhì)量一定減少，正極質(zhì)量一定不變或增加18在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)19.以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入19.6克氫氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol20以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時(shí)間后。下列有關(guān)該溶液

9、（溫度不變）的說法中。（1）該溶液的pH可能增大（2）該溶液的pH可能減?。?）該溶液的pH可能不變（4）該溶液的濃度可能不變（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減小。正確的是 A只有（1）(2)（3）（6） B只有（1）(2)（3）（4） C只有（1）(2)（3）（5） D只有（1）(2)（3）（4）（5） 二、填空題（共60分）21.（4分）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜 較強(qiáng)時(shí)，主要發(fā)生 腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。22. (2分)將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 ；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。23. (6分)用銅、鋅和硫酸

10、銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。原電池的負(fù)極是 ，電極反應(yīng)式是 ；正極是 ，電極反應(yīng)式是 。24. (6分)實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與氯化銨固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。(1)寫出氨水電離方程式 ； (2)濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是 ；25. (2分)下列溶液：A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L H2SO4 C、0.1mol/L NaOH D、0.1mol/L CH3COOH其中pH由大到小的排列順序是 (用字母表示)。26.（6分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO

11、4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-（1）進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。（2）已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后防止齲齒的原因是（用離子方程式表示） 。（3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法 。27.（8分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：（1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“

12、酸式”或“堿式 ”）（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是： （3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 （4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 。(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。28.（10分）反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”“不變”下同）

13、，原因是 ；(3)向體系中加入催化劑，H ；(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1 E2 ；(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為 平衡常數(shù)K= 29.（16分）下圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答（1）a連接電源的 極。b極的電極反應(yīng)式為 。（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是： ，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為 （3）當(dāng)d極上

14、收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了 mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 。（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?2013年下學(xué)期會(huì)同一中高二期中考試化學(xué)參考答案：一、選擇題題號(hào)12345678910答案BBDDCDCAAB題號(hào)11121314151617181920答案BDACCDACDC二、填空題：21.（每空1分，共4分） 酸性 析氫 Fe-2e

15、-= Fe2+ 2H+2e-=H222. (每空1分，共2分) Al2O3 Al2(SO4)323. (每空1分，方程式2分/空，共6分) Zn Zn-2e-=Zn2+ Cu Cu2+2e-=Cu24. (每空2分，共6分) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2ONH4+OH- 增大OH-濃度，使NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解25. (2分) C D A B26.（每空2分，共6分） （1）酸中和了OH-，促進(jìn)溶解平衡右移 （2）5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F （3）多食用含鈣、磷豐富的食物（或補(bǔ)鈣、補(bǔ)磷）27.（最后一空2分，其余每空1分，