化學(xué)反應(yīng)與能量的變化單元測驗

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量的變化測試題(一)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分。）1. 下列敘述正確的是A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化2. “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A. “可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B. “可燃冰”是一種比較潔凈的能源C. “可燃冰”提供了水可能變成油的例

2、證D. “可燃冰”的主要成分是甲烷3. 近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是A.提高燃燒的效率 B.降低汽油成本 C.避免鉛污染大氣 D.鉛資源短缺4. 下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B. 反應(yīng)物量的多少 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)熱的單位5. 下列說法正確的是A. 熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)B. 熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C. 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量D. 伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化6. 下列過程中H小于零的是A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣 C. 實驗室制乙烯 D. 實驗室制備氫氣7. 同溫同

3、壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H48. 下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s )

4、 + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H49. 已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A. H2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molC. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/molD

5、. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol10. 已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定11. 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) +

6、H2O ( l ) H < 0B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H < 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H < 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H < 012. 已知葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g 液態(tài)水時放出的熱量是A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ二、選擇題（每小題有一個或兩個

7、選項符合題意，每小題4分，只選擇一個且正確得2分，多選或錯選得0分，共28分。）13. 制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)H 381 kJ/mol對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是A. 兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D. 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)根據(jù)下列信息回答1416題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H

8、 = +517.6 kJ/mol14. 下列敘述正確的是A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.天然氣是一級能源 D.焦?fàn)t氣是一級能源15. 已知下列熱化學(xué)方程式CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = -890.3 kJ/mol1 g 氫氣和1 g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比是A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1 16. 關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A. 構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源B. 設(shè)法將太陽

9、光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣17. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱為3242.5 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 318. 根據(jù)熱化

10、學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是A. 標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJB. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJC. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量19. 在烴分子中去掉2個氫原子變成碳

11、碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1,3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，根據(jù)以上信息判斷下列問題正確的是A. 1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 B. 苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定C. 1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)D. 苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)二、填空題（共5 題，共計28 分） 20. （4分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖反應(yīng)過程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )請回答下列問題：圖中a，b分別代表什么意義 a. ； b. 。（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）， H

12、（填“< 0”或“> 0”）。21.（3分）紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）22.（4分）發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (

13、g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。23.（3分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = Q1 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = Q2 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2

14、 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = Q3 kJ/mol常溫下，取體積比為4 ：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 。24.（6分）下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能(kJ/mol)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（3）題（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）相同條件下，

15、等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是 。25.（10分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式； ； ； ； ；（2）認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。三、計算題（共2 題，共計18 分）26.（8分）（1）據(jù)了解，我國興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)于3000萬

16、kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制（ ）A. 溫室效應(yīng) B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 長江中、下游的洪澇災(zāi)害（2）已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ（與1g 原煤相當(dāng)），試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式： 。若以火力發(fā)電，要達(dá)到3000萬kW的功率，每天至少要消耗原煤多少噸（1千瓦時3.6×106 J，燃煤熱能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為50 ）。27.（10分）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO (

17、g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化測試題(一)參考答案1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.C 9.A 10.C 11.A 12.A13.BC 14.AC 15.C 16.AC 17.B 18.AC 19.B20（1）活化能，反應(yīng)熱；（2）放熱，<0；21P4 (白磷, s ) 4P ( 紅磷,s ) H29.2 kJ/

18、mol，穩(wěn)定；222N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4 (g) 2F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol23（0.4Q3+0.05Q1）kJ24（1）A （2）放熱 （3）F225（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/molC (s) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/molH2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/molCO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2）不正確。因為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。26（1）AD （2）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.6 kJ/mol （3）解