醫(yī)學(xué)院分析化學(xué)試題及答案7

1、分析化學(xué) 試卷（7）姓 名學(xué) 號(hào)系 別專 業(yè)班 級(jí)題號(hào)一二三四五六七總分總分人得分得分 評(píng)卷人 一、選擇題 ( 共 9題 ，每題2分，共 18分 )1. 下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是-( ) (A) 隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性 (B) 隨機(jī)誤差具有單向性 (C) 隨機(jī)誤差在分析中是無(wú)法避免的 (D) 隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的 2. 莫爾法測(cè)定Cl- 采用滴定劑及滴定方式是- ( )(A) 用Hg2+鹽直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+鹽沉淀后，返滴定3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是-( ) (

2、A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+時(shí), Zn2+,Cd2+等不干擾 (D) 滴定Ni2+時(shí), Mn2+等不干擾 4. 以下論述正確的是-( ) 裝 訂 線 (A) 單次測(cè)定偏差的代數(shù)和為零 (B) 總體平均值就是真值 (C) 偏差用s表示 (D) 隨機(jī)誤差有單向性 5. 將酚酞分別加入MnS (a)的飽和水溶液；CuS(b)的飽和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15，所觀

3、察到的現(xiàn)象是：-( )(A) a、b均無(wú)色(B)  a中無(wú)色，b中呈紅色(C) a中呈紅色 b中無(wú)色(D) a、b均呈紅色6. Fe3+與F-形成絡(luò)合物的lgb1lgb3分別為5.3,9.3和12.1,已知在某一pH時(shí)溶液中游離F-的濃度為10-4.0mol/L,則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是-( ) (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)x(Y4-)時(shí),說(shuō)法正確的是-( ) (A) x(Y4-)隨酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)隨pH的增大而減小 (C) x(Y

4、4-)隨pH的增大而增大 (D) x(Y4-)與pH的大小無(wú)關(guān) 8. 在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同濃度的Pb2+。已知: lgK(PbY)=18.0, lgaY(H)=6.6, lgaPb(Ac)=2.0, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中pPb應(yīng)為-( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 裝 訂 線 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用-( ) (A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置換滴定法 (D) 間接法 得分 評(píng)卷人 二、填空題 ( 共14題 25分 )1. 已知NH3的pKb4.74

5、，則NH4+的Ka值為 。2. 氧化還原法測(cè) KBr 純度時(shí), 先將 Br-氧化成 BrO3-, 除去過(guò)量氧化劑后加入過(guò)量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= _。 3. 有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶劑中陽(yáng)離子M 和陰離子A均發(fā)生副反應(yīng),計(jì)算其溶解度的公式為_(kāi)。 4. 含磷0.35mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)液顯色后,測(cè)得吸光度為0.450, 同條件下測(cè)含磷未知液吸光度為0.540,則未知液中磷的濃度為_(kāi)mg/L。5已知Ag+-NH3絡(luò)合物的K1 = 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ´ 10-3

6、 mol / L AgNO3的氨性緩沖溶液中，已知其中游離NH3的濃度為1.0 mol / L，則平衡時(shí)Ag(NH3)2+濃度為 _。6. 分析純的SnCl2·H2O_(能或不能)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是_ _。 7. 實(shí)驗(yàn)室中常用的鉻酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效,則顯_色。 8. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3與40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的質(zhì)子條件式是_。 裝 訂 線 9. 由某種固定原因造成的使測(cè)定結(jié)果偏高所產(chǎn)生的誤差屬于 誤差 。10. 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷pAg (濃度均為0.1 mol/L)。  pAg

7、體系化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI 7.9211. 符合朗伯-比爾定律的某有色溶液,濃度為c時(shí),透射比為T0,濃度增大一倍時(shí), 透射比的對(duì)數(shù)為_(kāi)。  12. 用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量時(shí),為了消除Fe3+干擾, 可加入_作為掩蔽劑。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量時(shí),消除Fe3+的干擾可加入_作為掩蔽劑。 13. 以csp表示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)被滴定物質(zhì)的濃度，則一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定（DpH = 0.3,

8、Et £ 0.2%）的條件是lg (cspKt) ³ _；金屬離子M能用EDTA準(zhǔn)確滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的條件是lg（cspK(MY)）³_ 。得分 評(píng)卷人 14. 重量分析法中在使用煤氣燈碳化濾紙時(shí)利用的是_焰，若濾紙著火，應(yīng)_；濾紙灰化時(shí)，利用的是_焰，此時(shí)坩堝蓋應(yīng)_。三、計(jì)算題 ( 共 5題 35分 )1.（10 分） 以鄰二氮菲(以R表示)作顯色劑用光度法測(cè)定Fe,顯色反應(yīng)為: Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若過(guò)量顯色劑的總濃度為R=1.0×10-4mol/L,問(wèn)在p

9、H=3.0時(shí)能否使99.9%的Fe2+絡(luò)合為FeR32+?(pH=3.0時(shí),lgaR(H)=1.9) (2)稱取0.5000g試樣,制成100mL試液,從中移取10.00mL顯色后稀釋為50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm處測(cè)得透射比T=60.0%。求試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知e510=1.1×104L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85 2. （5 分 ） 假設(shè)某酸堿指示劑HIn的變色pH范圍為2.60, 若觀察到剛顯酸式(HIn)色時(shí)比率HIn/In-和堿式(In-)色時(shí)In-/HIn是相同的。當(dāng)指示劑剛顯酸色或堿色時(shí),HIn或In-形體所占的百分比

10、為多少? 3. （5 分）測(cè)定某試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mn)，五次測(cè)定的平均值為1.48%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.09%。試比較置信度分別為90%和95%時(shí)平均值的置信區(qū)間。f345t0.102.352.132.02t0.053.182.782.574. （5 分）用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不純的H2C2O4·2H2O試樣，消耗28.62mL。計(jì)算試樣的純度。 Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07  5. （ 10 分 ） 計(jì)算CdCO3在純水中的溶解度。 pKsp(CdCO3)=11.28,C

11、d2+基本不形成羥基絡(luò)合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25 四、問(wèn)答題 ( 共 2題 22分 )1.（12 分） 舉出兩種測(cè)定CuSO4·5H2O試劑純度的方法(簡(jiǎn)要說(shuō)明所用方法、滴定劑、酸度、必要條件、指示劑及終點(diǎn)顏色變化、被測(cè)物與滴定劑的計(jì)量關(guān)系 ) 。 2. （ 10分） 某同學(xué)配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上準(zhǔn)確稱取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸餾水中,加熱煮沸, 冷卻,轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸餾水定容搖勻, 保存待用。請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。 化學(xué)分析試卷

12、7答案一、選擇題 ( 共 9題  18分 )1-5.BBAAC  6-9.ACAC二、填空題 ( 共14題  25分 )1.  1 分       5.5×10-10 2.  1 分 1:6 3.  1 分 4. 1分 0.42 5. 1 分 1.0 ´ 10-3 mol / L6. 3 分 不能; 不穩(wěn)定, 易被氧化為Sn4+7. 4 分 濃H2SO4 , K2Cr2O7 , 黃棕 , 綠 8. 1分 H+H2CO3 = OH-+CO32- 9. 1 分

13、 系統(tǒng)10. 2 分 11.54 4.30 11. 1 分 2lgT0  12. 2 分 抗壞血酸, 三乙醇胺 13. 2 分 5.7; 6.014. 4 分 反射， 用坩堝蓋將坩堝蓋住并撤去火源； 氧化， 移開(kāi)三、計(jì)算題 ( 共 5題 35分 )1. 10 分                  FeR3 K(FeR3) (1)K'(FeR3) = = Fe2+R3 a3R(H) FeR3 K(FeR3)R&

14、#39;3 = Fe2+ a3R(H) 1021.3×(1.0×10-4)3 = (101.9)3 = 103.6 > 103 有99.9%以上的Fe2+絡(luò)合為FeR3    (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222 c = = = 2.02×10-5 mol/L eb 1.1×104×1.0 100 2.02×10-5×50××55.85 10 w(Fe) = ×100% 0.500×1000 = 0.113

15、% 2. 5 分 由題意可知,指示劑的變色pH范圍為 pH = pKa±1.3 HIn H+ 即 = = 101.3 = 20 In- Ka HIn 20 = = 0.95 HIn+In- 21 所以指示劑剛顯酸色或堿色時(shí),HIn或In-形式所占的百分比為95%。 5. 10 分 由于CdCO3的溶解度較大,H2CO3的Ka2很小,設(shè)以HCO3-為主 CdCO3 + H2O=Cd2+ + HCO3-+ OH- Ksp·Kw K= Ka2 10-11.28-14 = 10-10.25 = 10-15.03 s = K1/3 = 10-15.03/3 = 10-5.01 (mol/L) 即pH9.0, 此時(shí)以HCO3-為主,以上假設(shè)合理,結(jié)果正確 四、問(wèn)答題 ( 共 2題 22分 )1. 12 分 試劑溶于水 1. 碘量法 弱酸性,過(guò)量KI Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至淺黃色,加淀粉滴至淺藍(lán)色 Cu2+ CuI I2 再加NH4SCN,繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去 n(Cu2+):n(Na2S2O3)=1:1