化學分析 答案

1、第五章 化學分析5-1 指出下列情況各引起什么誤差，若是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？(1) 稱量時試樣吸收了空氣的水分(2) 所用砝碼被腐蝕(3) 天平零點稍有變動(4) 滴定時操作者對終點顏色判斷總是習慣性偏淺(5) 讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準(6) 蒸餾水或試劑中，含有微量被測定的離子(7) 滴定時，操作者不小心從錐形瓶中濺失少量試劑答：（1）系統(tǒng)誤差（2）系統(tǒng)誤差（3）偶然誤差（4）系統(tǒng)誤差（5）偶然誤差（6）系統(tǒng)誤差（7）過失誤差5-2 某鐵礦石中含鐵39.16%，若甲分析結(jié)果為39.12%，39.15%，39.18%；乙分析結(jié)果為39.19%，39.24%，39.28%。試比較

2、甲、乙兩人分析結(jié)果的準確度和精密度。解：平均值相對誤差（RE）相對平均偏差（）甲39.15%-0.026%0.051乙39.24%0.20%0.076所以，甲的準確度和精密度都好。5-3 如果要求分析結(jié)果達到0.2%或1%的準確度，用差減法稱量，問至少應(yīng)用分析天平（0.1mg）稱取多少克試樣？滴定時所用溶液體積至少要多少毫升？解：差減法稱量時，兩次讀數(shù)可能引起的最大絕對誤差E= ±0.0002 g因 故 或 如要求分析結(jié)果達到0.2%，則試樣重 0.0002/0.2% = 0.1 g，滴定劑體積 0.02 /0.2% =10 mL。如要求分析結(jié)果達到1%，則試樣重 0.0002/1%

3、 = 0.02 g，滴定劑體積 0.02/1% =2 mL。5-4 甲、乙二人同時分析一樣品中的蛋白質(zhì)含量，每次稱取2.6 g，進行兩次平行測定，分析結(jié)果分別報告為甲：5.654% 5.646%乙：5.7% 5.6%試問哪一份報告合理？為什么？解：乙的結(jié)果合理。由有效數(shù)字的運算規(guī)則知，因每次稱量質(zhì)量為兩位有效數(shù)字，所以分析結(jié)果最多取兩位有效數(shù)字。5-5 下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制成標準溶液？哪些只能用間接法配制成標準溶液？FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2解：能直接配制成標準溶液的物質(zhì)有

4、：H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，KBrO3，K2SO4能用間接法配制成標準溶液的物質(zhì)有：KOH，KMnO4，NaS2O3·5H2O，SnCl25-6 有一NaOH溶液，其濃度為0.5450 mol·L-1，取該溶液100.0 mL，需加水多少毫升，能配制成0.5000 mol·L-1的溶液？解：設(shè)加水為V mL，得0.5450×100.0 =(100.0+V)×0.5000，V = 9.0 mL5-7 計算0.2015 mol·L-1HCI溶液對Ca(OH)2和NaOH的滴定度。解：Ca(OH)2 + 2HCl =

5、 CaCl2 + 2H2O，NaOH + HCl = NaCl + H2O5-8 稱取基準物質(zhì)草酸(H2C2O4·2H2O)0.5987 g溶解后，轉(zhuǎn)入100.0 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL標定NaOH標準溶液，用去NaOH溶液21.10 mL。計算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。解：2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 5-9 標定0.20 mol·L-1HC1溶液，試計算需要Na2CO3基準物質(zhì)的質(zhì)量范圍。解：在滴定時，為減少滴定誤差，一般要求滴定劑體積在2030 mL之間。2H+ + = H2O + CO2 n() = 1/2n(H+)

6、HCl的用量為2030 mL，則n()的量為：1/2×(0.2×200.2×30）mmol即碳酸鈉的稱量范圍為：(23)×10-3×106.0 = (0.21200.3180) g，即0.20.3g之間。5-10 分析不純CaCO3（其中不含干擾物質(zhì)）。稱取試樣0.3000 g，加入濃度為0.2500 mol·L-1 HCI溶液25.00 mL，煮沸除去CO2，用濃度為0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴定過量的酸，消耗5.84 mL，試計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：2H+ + CaCO3 = Ca2+ +

7、H2O + CO2 n(CaCO3) = 1/2n(H+) = 1/2×(0.2500×25.000.2012×5.84) mmol (CaCO3) = n(CaCO3)×M(CaCO3)×100/0.3000=1/2×(0.2500×25.000.2012×5.84)×10-3×100.09×100/0.3000 = 0.84665-11 用凱氏法測定蛋白質(zhì)的含氮量，稱取粗蛋白試樣1.658 g，將試樣中的氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3并以25.00 mL 0.2018 mol·L-1的H

8、Cl標準溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15 mL，計算此粗蛋白試樣中氮的質(zhì)量分數(shù)。解：n(N) = n(NH3) = n(HCl)n(NaOH)(N) = n(N)×M(N)×100/1.658= (0.2018×25.000.1600×9.15)×10-3×14.01×100/1.658 = 0.03035-12 某標準溶液濃度的五次測定值分別為0.1041，0.1048，0.1042，0.1040，0.1043 mol·L-1。問其中的

9、0.1048是否舍棄（置信概率90%），若第六次測定值為0.1042，則0.1048如何處置？解：將數(shù)據(jù)依次排列：0.1040，0.1041，0.1042，0.1043，0.1048 R=0.10480.1040=0.0008 則 查表知，當 n = 5時，Q0.9 = 0.64，因Q計= 0.62Q0.9 = 0.64，故應(yīng)予保留。 若再增加一次，Q計仍為0.62，當n = 5時，Q0.9 = 0.56，Q計Q0.9，那么0.1048應(yīng)予舍棄。5-13 用氧化還原法測得純FeSO4·7H2O中Fe含量為20.10，20.03，20.04，20.05(%)。試計算其相對誤差、相對平均

10、偏差、標準差和相對標準差。解：純FeSO4·7H2O中Fe含量為(55.84/277.9)×100% = 20.09%，則相對誤差,測定的平均值為20.06%，相對平均偏差，標準差相對標準差5-14 測定某石灰石中CaO百分含量，測定結(jié)果為56.08，55.95，56.04，56.23，56.00 (%)。用Q檢驗法判斷和取舍可疑值并求平均值（置信度為90%）。解：將數(shù)據(jù)依次排列：55.95，56.00，56.04，56.08，56.23 R = 56.2355.95 = 0.28 則 查表知，當n = 5時，Q0.9 = 0.64，因Q計= 0.54Q0.9 = 0.64

11、，故應(yīng)予保留。 平均值5-15 某樣品中農(nóng)藥殘留量經(jīng)5次測定結(jié)果為：1.12，1.11，1.15，1.16，1.13(mg·L-1)。試計算其平均值、標準差和平均值的置信區(qū)間（置信度為95%）。解：，查t值表， n =5，置信度為95% 時，t = 2.78，則即在（1.13±0.026）區(qū)間內(nèi)包含真值的可能性有95%。5-16 A student obtained the following results for the concentration of a solution: 0.1031, 0.1033, 0.1032 and 0.1040 mol·L-1

12、. Can the last result be rejected to the Q-test?( confidence probability 90%) What Valve should be used for the concentration? Calculate the 90% confidence interval of the mean.解：將數(shù)據(jù)依次排列：0.1031，0.1032，0.1033，0.1040 R= 0.10400.1031=0.0009 則 查表知，當n=4時， Q0.90=0.76，因Q計=0.78Q0.90=0.76，故0.1040應(yīng)予舍棄。測定的濃度值應(yīng)

13、為置信度90%時平均值的置信區(qū)間，n =3，t =2.92，又標準差則5-17 Four measurements of the weight of an object whose correct weight is 0.1026 g are 0.1021 g, 0.1025 g, 0.1019 g, 0.1023 g. Calculate the mean, the average deviation, the relative average deviation (%), the standard deviation, the relative standard deviation (%)

14、, the error of the mean, and the relative error of the mean(%).解：，E=0.1022-0.1026=-0.0004，5-18 A 1.5380 g sample of iron ore is dissolved in acid, the iron is reduced to the +2 oxidation state quantitatively and titrated with 43.50 mL of KMnO4 solution (Fe2+Fe3+), 1.000 mL of which is equivalent to 11.17 mg