酸堿鹽——計算(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上酸堿鹽計算1.（05云南）為測定某樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質量/g1010101010剩余固體質量/g8.46.85.23.63.6請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第_次操作；（2）計算樣品中鋅的質量分數(shù)；（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。2.（05北京）將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測

2、得生成沉淀的質量與滴入CaCl2溶液的質量，其關系如下圖所示。 請根據(jù)題意計算： （1）CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)之比。（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量。3. （05黑龍江）硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質。為測定污水中硫酸的溶質質量分數(shù)做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質量與溶液pH變化關系如圖所示。請根據(jù)實驗計算，該污水中硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？4. （05南通海門）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH

3、=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)。測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究。（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？ （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸。有關實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的體積（V）/mL246810溶液溫度變化（t）/5.29.613.016.018.2t/ 2018161412108642 試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。 （3）根據(jù)（2）中關系圖，請你從能量變化的

4、角度談談對中和反應的認識。0 2 4 6 8 10 V/mL5.（05南通）某化學興趣小組在做Fe和CuS04溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗： 取85g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為92 g。 將92g固體與一定質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸500 g，根據(jù)實驗繪制反應產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系圖(見右圖)。求：(1)稀鹽酸的質量分數(shù)，與稀鹽酸反應的Fe的質量。(2)與CuS04反應的Fe的質量。(3)與CuS04反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和_85 g(選填“>”、

5、“<”、“=”)。對此結果作出你的解釋。6.（05上海）為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量，取20g溶液于燒杯中，加入5.5g鹽酸（足量）使溶液中的硝酸銀完全反應，將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量為2.87g。 （1）求上述20g溶液中AgNO3的質量 （2）在實驗操作中，通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體。查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL，則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升？7.（05四川眉山課改）右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：（工業(yè)鹽）氯化鈉（%）95.5水分（%）3.4氯化鈣（%）

6、1.1用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數(shù)，得到1g沉淀。測得水的質量分數(shù)為3.3%：求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數(shù)。 （2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標？8. 向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為： 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列問題：(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為 。(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧

7、化碳的質量為 。(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？9.（05青海）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應，過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g。求：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。10化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl， 稱取含NaCl的Na2CO3固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4gCO2氣體。（結果保留一位小數(shù)）（1）計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。（2）求反應后溶液

8、中溶質的質量分數(shù)。11.（05武漢）實驗室購進了一批石灰石。某化學活動小組的同學利用稀鹽酸測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。他們取適量的石灰石研碎，然后分成甲、乙兩個組開展實驗。甲組利用圖中裝置實驗，每隔一定時間讀取電子天平的讀數(shù)，所測相關數(shù)據(jù)如下表。甲組測量的項目質量（g）錐形瓶及稀鹽酸（過量）238.4石灰石12.0混合反應物后第一次讀數(shù)249.3第二次讀數(shù)248.2第三次讀數(shù)246.0第四次讀數(shù)246.0（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，并根據(jù)甲組測量的有關數(shù)據(jù)，計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（精確到0.1%）；（2）乙組也取12.0g石灰石與過量的稀鹽酸反應，將生成的氣體通入澄清

9、的石灰水中，測量并記錄石灰水反應前后的質量，你認為利用哪組同學測出的數(shù)據(jù)計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)更可靠，說明理由。12.（06南通海門卷）在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有： 鹽酸 氯化鈣溶液 氫氧化鋇溶液。（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液

10、pH等于7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？（1） ;（2） 20% ; 58.8 g13.（06濱州）向溶質的質量分數(shù)為的硝酸銀中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入稀鹽酸與生成氯化銀沉淀的質量關系如圖所示，則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 6.3 。 沉 淀 質 a 量 0 a 稀鹽酸質量14.（06南和縣）研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度研究方案先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中

11、逐滴加入質量分數(shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g 解決問題實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數(shù)點后一位）Na2CO3的質量/g5.3變質NaOH的質量/g4.0NaOH的變質程度（用質量分數(shù)表示）33.3% 繼續(xù)探究求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。50g 發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解決問題深入探究發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體

12、15.（06濟南）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。燒杯中溶液的質量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質量/gAB（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）16.（06濟寧非課改）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：

13、取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質量（g）15202530反應得到沉淀的質量（g）1.401.862.332.33若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，請計算：未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少。原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少。 （精確到0.01）8.32%；28.4%。17.（06鹽城）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關

14、系如右圖所示。試求：樣品中碳酸鈉的質量是多少g？樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少g？樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？18.（06揚州）某NaOH固體中含有Na2CO3。老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗。第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗。第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中，不合理的是 。甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。?。哼m量CaCl2溶液。第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合

15、物中Na2CO3的質量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表： 稱 量 項 目質量（g）NaOH和Na2CO3的混合物9.30錐形瓶質量41.20錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質量148.50錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質量148.30錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質量148.30（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式： 。（2）混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為 。第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na

16、2CO3的質量分數(shù)，其操作流程如下：稱量操作B固體混合物溶液BaCO3a g（1）A是 （填化學式）。該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是 。（2）B操作的名稱是 。該操作需要的玻璃儀器有 。（3）計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。（寫出計算步驟。） 甲 乙 丁 （各1分，有錯誤答案不得分，共3分） （1）NaOH+HCl =NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2（各2分，共4分） （2）0.57或57% (3分) （1）BaCl2或Ba(OH)2。（2分） 取加入A溶液反應后，上層清液于試管中，加入稀硫酸溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明

17、A溶液已經(jīng)過量。（2分）（2）過濾，（1分）。燒杯、漏斗、玻璃棒（答對1種儀器給1分，共3分）（3）（其中，方程式給1分，列關系量1分，列方程計算出Na2CO3的質量1分，計算Na2CO3的質量分數(shù)1分，共4分）19.（06蘭州）將50g不純食鹽樣品（雜質不溶于水）放入360g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶于水后過濾，取濾液117g，向其中加入足量硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，計算： （1）所取117g濾液中溶質的質量分數(shù)；（2）食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。10%；80%20.（06南充）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次

18、加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1)。75 ；14.6 21.（06肇慶）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當加入 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質量分數(shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量各是