金屬與酸、水的反應(yīng)--教學(xué)設(shè)計(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時 金屬與酸和水的反應(yīng)一、 教學(xué)內(nèi)容分析新課程標(biāo)準(zhǔn)要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主質(zhì)，能列舉合金材料的重要用途”。 本節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是在第一章“從實驗學(xué)習(xí)化學(xué)”和第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素化合物的開始。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)，所以在引導(dǎo)學(xué)生元素化合物有著舉足輕重的地位。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打

2、下重要的基礎(chǔ)；也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；還能使學(xué)生真正認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。本節(jié)由四個部分組成，第一部分是復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)中所認(rèn)識的金屬化學(xué)性質(zhì)；第二部分是介紹金屬鈉、鋁與氧氣在不同的條件下反應(yīng)的情況；第三部分介紹金屬鈉、鐵、鋁與酸和水的反應(yīng)；最后安排了“物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用”的內(nèi)容。教科書中安排的實驗有：鈉在空氣里緩慢氧化，鈉加熱時氧化，鈉與水的反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液的反應(yīng)，鋁箔在酒精燈上加熱和鐵跟水蒸氣的反應(yīng)等。實驗操作與圖片展示相結(jié)合，可以加深實驗的印象，增強(qiáng)實驗的效果。教科書里還安排了“思考與交流”“科學(xué)探究

3、”和“實踐活動”等欄目，不是把知識直接交給學(xué)生，而是引導(dǎo)學(xué)生以活動的形式獲得。根據(jù)我校教學(xué)條件和學(xué)生的實際情況，我將本節(jié)內(nèi)容分成如下三個課時：金屬與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)；金屬與酸和水的反應(yīng)；物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。二、 教學(xué)對象分析我所教的2個教學(xué)班的學(xué)生經(jīng)過前面兩章的學(xué)習(xí)，對化學(xué)的學(xué)習(xí)和化學(xué)實驗探究具有相當(dāng)?shù)呐d趣，特別是通過本節(jié)第一課時的學(xué)習(xí)，一方面初步形成了根據(jù)金屬活動順序表分析金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的分類思維模式； 另一方面對本節(jié)實驗充滿了期望。三、 教學(xué)目標(biāo)設(shè)計1 三維教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 了解Na、Mg、Al、Fe與酸和水的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物，理解反應(yīng)的本質(zhì)。 復(fù)習(xí)氫氣的收集和檢驗

4、方法。 復(fù)習(xí)藥品的取用、加熱等基本實驗操作。過程與方法： 體驗科學(xué)實驗設(shè)計、實踐驗證的科學(xué)探究過程。 體驗實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計、實驗觀察的指導(dǎo)意義。情感態(tài)度與價值觀： 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探索金屬性質(zhì)的奧秘，體驗科學(xué)探索過程的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2 教學(xué)重點 鈉與水的反應(yīng)，鋁與NaOH溶液的反應(yīng)。 實驗設(shè)計-鐵與水蒸氣的反應(yīng)。3 教學(xué)難點鋁與NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)。四、 教學(xué)策略設(shè)計現(xiàn)代教育理論的觀點是：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點，指導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)法”開展他們的學(xué)習(xí)活動。為了能夠使我們的教學(xué)思想落到實處，在開展教學(xué)活動時，力求把講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生被動接受轉(zhuǎn)

5、化為主動探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動眼看，動手做，動口說，動腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體。古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取“啟發(fā)式教學(xué)方法”，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。在教學(xué)中主要做好以下3個方面：做好實驗，不告訴學(xué)生實驗過程中的現(xiàn)象和結(jié)論，而是由學(xué)生自己得出，這樣有利

6、于學(xué)生獨立思考，提高學(xué)生的分析能力和總結(jié)表達(dá)能力。集中介紹幾種金屬的化學(xué)性質(zhì)，有利于學(xué)生對金屬性質(zhì)的比較，并能認(rèn)識到金屬與酸和水的反應(yīng)情況與金屬的活潑性有關(guān)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和科學(xué)態(tài)度。組織學(xué)生進(jìn)行“科學(xué)探究”， 引導(dǎo)學(xué)生完成“鐵與水蒸氣的反應(yīng)” 的實驗設(shè)計方案，畫出實驗裝置圖等，不僅讓學(xué)生學(xué)到了知識，還培養(yǎng)了學(xué)習(xí)能力，同時也幫助學(xué)生樹立“結(jié)論來自實驗”的觀點。具體操作如下：教學(xué)步驟教師活動學(xué)生活動教學(xué)方式與媒體設(shè)計意圖引課：分析和猜想上節(jié)我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣等非金屬的反應(yīng)，知道反應(yīng)的現(xiàn)象與產(chǎn)物受到金屬的活潑性、反應(yīng)條件的影響。今天我們學(xué)習(xí)的是金屬與酸的反應(yīng)。1寫出金屬活動順序表

7、。2實驗觀察：相同形狀的鎂條分別與1.0mol/L、0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)。板書：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性、主動性。形成金屬與酸和水反應(yīng)的初步認(rèn)識。1鎂條與不同濃度鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物是否完全相同，為什么？2水也能電離出H+，鎂條能否與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣？1分組匯報現(xiàn)象，寫出離子方程式。2討論。3實驗驗證：鎂條與水的反應(yīng)。多媒體顯示學(xué)生實驗小結(jié)鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度與溶液中H+濃度的大小成正比，水也能電離出少量的H+，因此鎂能與水很緩慢地反應(yīng)，放出氫氣。板書：二、金屬與酸和水的反應(yīng)。2.Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2設(shè)疑比鎂活潑的金

8、屬鈉、活潑性不如鎂的金屬Al、Fe能否與水反應(yīng)，條件、現(xiàn)象如何？學(xué)生討論。形成探究的氛圍，明確實驗?zāi)康摹Ｕn堂探究1巡視、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗。2演示鈉塊在水與煤油中的反應(yīng)，演示氫氣的收集和燃燒。引導(dǎo)學(xué)生制定最佳的實驗方案。3進(jìn)一步引導(dǎo)：鐵的活潑性更差，不能與冷、熱水反應(yīng)，能與水蒸汽反應(yīng)嗎？我們?nèi)绾芜M(jìn)行實驗驗證？ 4演示實驗：鐵 粉與水蒸汽的反應(yīng)。1 P49實驗3-3：鈉與水反應(yīng)。2 設(shè)計方案，驗證鈉與水反應(yīng)反應(yīng)的產(chǎn)物。3 學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象與結(jié)論。板書：12Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅。煤油<鈉<水明確觀察重點，理論與實踐相結(jié)合，進(jìn)一步理解知識。培養(yǎng)學(xué)

9、生的交流能力、增加合作學(xué)習(xí)的意識。培養(yǎng)學(xué)生的儀器組裝能力，進(jìn)一步熟悉常規(guī)儀器的使用。4.磨去氧化膜的鋁片分別與鹽酸、水、燒堿溶液反應(yīng)，并驗證產(chǎn)生的氣體。5寫出反應(yīng)的離子方程式。板書：32Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O注意：氧化劑是水；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣鋁的特殊性。6閱讀P50，完成實驗設(shè)計圖，并進(jìn)行簡單的交流。投影：學(xué)生的設(shè)計圖。板書：4 Fe+2H+=Fe2+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2小結(jié)提問：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們有那些收獲？學(xué)生發(fā)言。形成自我評價意識。培養(yǎng)量化思維。課后作業(yè)1 習(xí)題6，若改成等質(zhì)量的鐵粉分別與足量鹽酸、