化學反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)熱焓變練習題

1、第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化1：反應(yīng)熱、焓變一、選擇題(每小題4分，每小題有1個正確選項，共44分)1已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵吸收能量243 kJ斷裂1 mol HCl分子中的化學鍵吸收能量431 kJ對于反應(yīng)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H>0B生成1 mol HCl時反應(yīng)放熱431 kJC氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量2下列反應(yīng)既

2、屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C該反應(yīng)的反應(yīng)熱H<0D加入催化劑后反應(yīng)放出的熱量會減少4H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ·mol1已知： (a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol

3、HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ5常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵HHFFHFHClHIE/(kJ·mol1)436157568432298A.432 kJ·mol1>E(HBr)>298 kJ·mol1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵CH2(g)2H(g)H436 kJ·mol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJ·mol16氫氣在氯

4、氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3 CQ1Q2<Q3 DQ1Q2<2Q37下列說法正確的是()A在化學反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化BH>0表示放熱反應(yīng)，H<0表示吸熱反應(yīng)CH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關(guān)D生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，H<08已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ

5、·mol1，斷開1 mol OO鍵和1 mol HO鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開1 mol HH鍵所吸收的能量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9關(guān)于化學反應(yīng)中的說法錯誤的是()A圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量10.下列說法中正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C化學反應(yīng)可能發(fā)生顏色變化，有顏色變化的物質(zhì)變化一定屬于化學變化D如圖可知反應(yīng)的熱化學方程式為CO(g)H2O(g)=

6、CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol11已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2 kJ·mol1則Q1和Q2的關(guān)系為()AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D無法確定二、非選擇題(共56分)12(12分)已知某反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答問題。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H_ kJ·mol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1

7、mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。13(16分)如右圖所示，把試管放入盛有25 澄清石灰水飽和溶液的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5 mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)的離子方程式_。(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)鎂條和鹽酸的總能量。(5)如將本題中“25 澄清石灰水飽和溶液”換成“20碳酸飲料”進行探究實驗，實驗(1)中觀察到的另一現(xiàn)象是_；其原因是_。14(14分)下

8、表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(6)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHCl BHBrC HI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：_。你的根據(jù)是_。(6

9、)寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學方程式： _。15(14分)某同學設(shè)計如下圖的實驗方案來探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)中的能量變化。根據(jù)他的實驗步驟填寫對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。列表整理實驗事實和結(jié)論：實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論A.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物B.用手觸摸燒杯下部C.用手拿起燒杯D.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起E.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化1：反應(yīng)熱、焓變答案1C化學反應(yīng)中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，對于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，放出的熱量為431 kJ

10、15;2(436 kJ243 kJ)183 kJ，故H183 kJ·mol1，A項錯誤，C項正確；由方程式與H可知，生成1 mol HCl放出91.5 kJ的熱量，B項錯誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定可判斷D項錯誤。2C3C該反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱反應(yīng)，H<0，催化劑只改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，即加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，C項正確。4B反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；由題意可知，該反應(yīng)放熱，則斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量小于形成2 mol HI鍵所放出的能量，即斷開1 mol HH鍵和1 mo

11、l II鍵所需能量小于斷開2 mol HI鍵所需能量，B項錯誤；由題意可知，HH鍵的鍵能E(HH)b kJ·mol1，II鍵的鍵能E(II)c kJ·mol1，而HE(HH)E(II)2E(HI)，則2E(HI)E(HH)E(II)Hbc(a) kJ·mol1(bca) kJ·mol1，故斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba) kJ，C項正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后生成HI的物質(zhì)的量小于2 mol，故放出的熱量小于2a kJ，D項正確。5DHBr鍵的鍵能應(yīng)介于HI鍵的

12、鍵能和HCl鍵的鍵能之間，即298 kJ·mol1<E(HBr)<432 kJ·mol1，A項正確；由表中數(shù)據(jù)可知，HF鍵的鍵能最大，故HF鍵最穩(wěn)定，B項正確；H2(g)2H(g)，吸收能量，故HE(HH)436 kJ·mol1，C項正確；H2(g)F2(g)=2HF(g)HE(HH)E(FF)2E(HF)(4361572×568) kJ·mol1543 kJ·mol1，D項錯誤。6D氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學鍵和破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的

13、總能量。7D8C1 mol H2O中含有2 mol HO鍵，HE(HH)E(OO)2E(HO)E(HH)×496 kJ·mol12×463 kJ·mol1242 kJ·mol1，解得：E(HH)436 kJ·mol1，故斷開1 mol HH鍵所吸收的能量為436 kJ。9A據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A錯誤；化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化，B正確；需要加熱的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，很多放熱反應(yīng)也需要加熱或點燃才能發(fā)生，C正確；化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，D正確。10.A物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都

14、伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，如物質(zhì)發(fā)生物理變化如H2O(g)H2O(l)、核變化(如核裂變)也都伴有能量變化，A項正確、B項錯誤；化學反應(yīng)可能發(fā)生顏色變化(如2NOO2=2NO2)，但有顏色變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化(如O2由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，顏色由無色變?yōu)榈{色)，C項錯誤；由圖示可以看出，反應(yīng)物是CO2(g)和H2(g)，生成物是CO(g)和H2O(g)，E生成物>E反應(yīng)物，是吸熱反應(yīng)，熱化學方程式為CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41 kJ/mol，D項錯誤。11A反應(yīng)熱是由反應(yīng)中能量的變化決定的，與參加和生成的物質(zhì)有關(guān)。在分析題目時

15、，應(yīng)注意反應(yīng)熱與物質(zhì)所含能量變化的關(guān)系HE(生成物)E(反應(yīng)物)。根據(jù)膽礬溶于水吸熱，無水硫酸銅溶于水放熱，以及膽礬加熱生成無水硫酸銅的熱化學方程式可知，膽礬、無水硫酸銅及CuSO4溶液三者能量高低關(guān)系如下圖所示。從下圖中可得Q1和Q2的關(guān)系是：Q1<Q2。12吸熱(E1E2)一定低解析：由于反應(yīng)物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。13(1)鎂條上產(chǎn)生大量氣泡；鎂條逐漸溶解；燒杯中析出白色固體(或溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫

16、度的升高而減小，因此析出白色的Ca(OH)2固體(3)Mg2H=Mg2H2 (4)小于(此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則MgCl2和H2的總能量小于鎂條和鹽酸的總能量) (5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小14(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H185 kJ·mol115.實 驗 現(xiàn) 象得 出 結(jié) 論有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍有NH3生成感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，