科粵版九年級下冊化學(xué) 第八章 常見的酸、堿、鹽 單元鞏固訓(xùn)練題

1、.第八章 常見的酸、堿、鹽一、選擇題1. 在無色溶液中，以下離子能大量共存的是   A. Ca2+ Na+ CO32 Cl                                     &#

2、160;B. Na+ K+ OH ClC. Cu2+ K+ Cl NO3                                          D.

3、 H+ Na+ OH SO422.小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。白醋里含3%5%的醋酸CH3COOH，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，以下說法不正確的選項是  A. 白醋里含有氫離子                               &#

4、160;              B. 生成的氣體是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊試液變紅                             

5、   D. 白醋與純堿的反響屬于中和反響3.以下溶液或懸濁液中滴加無色酚酞試液一定變成淡紅色的是 A. 稀鹽酸                           B. 食鹽水        

6、;                     C. 氫氧化鈉溶液                          D.&

7、#160;濃肥皂水4.以下化學(xué)反響中，屬于復(fù)分解反響的是    A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu                               B. 2H2 + O2  2H2OC. CO2 +

8、2NaOH = Na2CO3 + H2O                    D. NaOH + HCl = NaCl + H2O5.以下物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是   A. NH4H2PO4              &#

9、160;            B. NH4Cl                           C. K2SO4      

10、                     D. CONH226.以下除去少量雜質(zhì)的方法正確的選項是   A. Zn粉中含少量的ZnO：參加足量稀H2SO4充分反響后過濾B. CO2中混有HCl，通過飽和的NaHCO3溶液C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：參加足量BaOH2充分反響后過濾D. CaCO3固體中含少

11、量Na2CO3：參加足量稀HCl充分反響后過濾7.以下圖示操作中錯誤的選項是   A. 氣密性檢查                               B. pH測定C. 濃硫酸稀釋    &

12、#160;                         D. 滴加液體8.濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。以下有關(guān)氯化鈉的說法正確的選項是   A. 室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀        

13、; B. 取出部分上層清液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲. 可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液           D. 將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管9.下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)正確的選項是   A. 向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B. 電解水C. 向飽和的NaCl溶液

14、中不斷加水D. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的同種稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系10. 化學(xué)與消費生活親密相關(guān)，以下說法中錯誤的選項是  A. 可用鹽酸除鐵銹B. 炒菜時油鍋中油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅C. 自行車的鋼架可用刷油漆的方法防止生銹D. 硝酸鉀是復(fù)合肥料，過量施用對環(huán)境不會造成任何影響11.我國化工先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造的“侯氏制堿法利用飽和食鹽水依次吸收氨和二氧化碳最終制的碳酸鈉等產(chǎn)品，該法的主要反響為“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是    A. 

15、該方法制得的是火堿B. 析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC. 配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來進(jìn)步食鹽的溶解度D. 向飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，能促進(jìn)二氧化碳的吸收12.人體內(nèi)液體的正常pH范圍如表在這些液體中一定呈酸性的是   血漿乳汁唾液膽汁胰液胃液pH范圍7.37.456.67.66.67.17.17.37.58.00.91.5A. 血漿               

16、;                      B. 胃液                          &

17、#160;          C. 乳汁                                     D.&

18、#160;唾液13.以下根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案正確的選項是   選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中的CO點燃B測定某地雨水是否為酸雨加紫色石蕊，觀察顏色變化C檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)加無色酚酞，觀察顏色變化D探究燃燒的條件之一是需要可燃物用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現(xiàn)象A. A                      

19、;                     B. B                           &#

20、160;               C. C                                 

21、;          D. D14.以下實驗中沒有明顯現(xiàn)象的是   A. 將硝酸銨溶于水中                               

22、;               B. 將氯化氫氣體通入紫色石蕊試液C. 將光亮的銅絲放入硫酸鋁溶液中                         D. 向 溶液中滴加

23、 溶液15.向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液，溶液的pH隨所加鹽酸溶液體積而變化的圖象是   A.              B.              C.           

24、60;  D. 二、填空題 16.紅熱的鐵能與水蒸氣反響，放出氣體X，同時生成固體Y X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲其反響的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O 4X+Y那么X的化學(xué)式為_，Y的化學(xué)式為_ 17. 空氣、水和土壤是人類賴以生存的自然資源，我們要保護(hù)它。1由于森林的過量砍伐、草場大面積開墾，土地出現(xiàn)沙漠化，導(dǎo)致了沙塵暴。沙塵暴使空氣中增加了大量的_ 。填字母，下同。A可吸入顆粒物  B一氧化碳     C二氧化氮     D二氧化硫2魚類

25、可在“水中呼吸，是因為“水中含有一定量的_ 。A氧原子B氧元素 C氧氣         D氧分子3在水的凈化過程中，除去水中難溶性雜質(zhì)的方法是_ ，自來水廠常用二氧化氯ClO2消毒，其中氯元素的化合價為_ 。4在農(nóng)業(yè)上用于改進(jìn)酸性土壤的堿是_ 。 18.欲進(jìn)展以下實驗，除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 ， 提供的試劑有：鹽酸，CaOH2溶液，BaNO32溶液，NaCl溶液試答復(fù)：進(jìn)展此實驗應(yīng)選用的試劑是_欲檢驗NaOH溶液中的Na2CO3是否除凈，可將參加試劑后的混合

26、物進(jìn)展過濾，取濾液少許，逐滴參加_，假如無氣泡出現(xiàn)那么Na2CO3已完全除凈 19.  為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學(xué)反響，某小組用以下圖所示裝置進(jìn)展實驗。請答復(fù)以下問題：1翻開止水夾a和c，關(guān)閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口浸沒在液面下的原因是_ 。2當(dāng)觀察到燒杯中_ 填實驗現(xiàn)象時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w。然后進(jìn)展的操作是_ ，向集氣瓶中參加適量的NaOH溶液，然后關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶。一段時間后可觀察到_ ，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響。3小紅認(rèn)為僅做上述實驗有缺乏之處，應(yīng)利用上圖裝置

27、做一個比照實驗。該比照實驗所選的試劑是_ ，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述實驗不同的是_ 。 20.人在劇烈運動之后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸化學(xué)式為：C3H6O3，其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段時間之后，由于乳酸與吸入的氧氣反響生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失試答復(fù)以下問題：1乳酸溶液的pH_7填“、“、“=中之一2在人體內(nèi)乳酸與吸入的氧氣反響的化學(xué)方程式為：_ 3上述化學(xué)反響屬于_反響 21.現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液B和10%的紫色石蕊試液C，設(shè)計“雨落葉出紅花開的興趣實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸取填序號，

28、下同_畫上花，在蘸取_畫上葉將白紙掛起來，用_向紙上噴灑即可實驗的原理是_20%的NaOH溶液呈_性，因此_10%的H2SO4呈_性，因此_ 22.稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，參加100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反響生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所參加的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如以下圖所示。試答復(fù)以下問題：1完全反響后生成BaSO4沉淀_ g。2恰好完全反響時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是_ g。3恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？準(zhǔn)確到0.1%_ 。 23.今有肥皂水 食鹽水 楊梅汁 白糖水

29、蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)歷判斷，其中pH<7的是_該溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液顯_色；pH7的是_ 填序號，該溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液顯_色。 24.在牙膏和一些藥品中，常用碳酸鈣粉末作填充劑或載體人們通常將石灰石燃燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳，然后將凈化石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣試用化學(xué)方程式表示_、_、_ 25.中華文化博大精深，飲食與節(jié)氣親密相關(guān)。夏至將至，北方素有夏至食面的風(fēng)俗。醬、鹵食材中的蛋類、瘦肉富含的營養(yǎng)素在胃腸道里與水反響生成_，其中的一部分重新組成人體所需的各種蛋白質(zhì)，維持人體的_。面粉在夏季高溫、潮濕的條件下，易滋生_。夏

30、季飲食宜清淡，蔬菜、水果不僅富含維生素，還含有糖類中_，雖不能被人體消化，但卻在消化過程起特殊作用。為進(jìn)步小麥的蛋白質(zhì)含量，可適度施用在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)的有機(jī)肥的化學(xué)式是_。除化肥外，農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收也具有重要作用，但農(nóng)藥使用不當(dāng)會帶來_。三、實驗探究題 26.課堂上，同學(xué)們開展了如下“溶液酸堿性檢驗的實驗活動： 1把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示方法，分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示： 溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水參加紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_ 2用pH試紙測定圖甲中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，

31、屬于_選填“酸性、“中性或“堿性溶液 3圖乙是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的選項是_選填“A、“B或“C 27. 在學(xué)了生活中常見鹽的性質(zhì)以后，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設(shè)計了如下的實驗方案：1如圖甲所示鐵夾夾持的儀器是注射器，把一定量的混合物與足量稀硫酸反響后，測定產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：_； 2小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的搜集裝置，那么所測CO2氣體的體積_填“偏大、“偏小、“不變；有同學(xué)對乙裝置中的缺陷提出三種改進(jìn)方案A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液；B方

32、案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油你認(rèn)為錯誤的方案是_填字母代號；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_填“有或“沒有影響； 3小宇同學(xué)用圖丙裝置測定CO2的質(zhì)量那么圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結(jié)果的影響_；_ 四、綜合題 28.請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并答復(fù)以下問題 1濃硫酸的顏色是_ 2B中溶液變渾濁的原因_ 3把濃硫酸換成氫氧化鈉固體_填“是或“否出現(xiàn)圖B中一樣現(xiàn)象 4稀硫酸與氯化鋇反響的方程式為_ 29.“碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法，將工業(yè)消費中產(chǎn)生的二氧化碳別離出來并加以利用某?？蒲行〗M

33、的同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉溶液來“捕捉二氧化碳，其根本過程如下部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出1“捕捉室中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_ 2在整個“捕捉過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_ 3以下有關(guān)表達(dá)中錯誤的選項是填序號        A. 該技術(shù)可有效減少碳排放B. “反響別離過程中，別離物質(zhì)的根本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾C. 能耗大是該技術(shù)的一大缺點D. “捕捉到的二氧化碳可用于消費尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等30.實驗室部分儀器或裝置如下圖，請答復(fù)以下問題1寫出儀器B的名稱：_  2請你用上面儀器中的 _&#

34、160;填儀器標(biāo)號組裝一套用過氧化氫溶液制取氧氣發(fā)生裝置，搜集裝置可選用圖中的 _ 填儀器標(biāo)號寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為_  3實驗開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，那么在投入之前鋁片已發(fā)生_ 填化學(xué)方程式反響將一定量的鋁粉和鐵粉參加到硫酸銅溶液中，充分反響后溶液為無色，那么一定發(fā)生的反響是：_ 填化學(xué)方程式 4化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置鐵架臺等儀器省略制備CO2和驗證CO2與NaOH反響 寫出裝置A 中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_ ，小組同學(xué)分析實驗裝置后，發(fā)現(xiàn)用E裝置搜集CO2有明顯缺乏，需將

35、裝置E中的導(dǎo)管_ 填“a或“b加長至接近集氣瓶底部方可改進(jìn)裝置，翻開止水夾K1 ， 檢查氣密性，參加藥品開場實驗，當(dāng)觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_ ，可確定裝置E搜集滿CO2 ， 同時證明CO2能H2O發(fā)生反響當(dāng)裝置E中搜集滿CO2時，關(guān)閉止水夾K1 ， 翻開止水夾K2 ， 把注射器D中50ml濃NaOH溶液壓入裝置E中，觀察到裝置F導(dǎo)管內(nèi)液柱逐漸上升的現(xiàn)象時，即能證明CO2與NaOH反響但有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象是CO2溶于水的結(jié)果，為了進(jìn)一步證明CO2與NaOH確實反響了，你在上述現(xiàn)象完畢后采取的方法是_  答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 ：A、Ca2+、CO

36、32兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項錯誤 B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，應(yīng)選項正確C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液顯藍(lán)色，應(yīng)選項正確D、H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：B【分析】根據(jù)復(fù)分解反響的條件，離子間假設(shè)能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，那么離子不能共存；此題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等；據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可2.【答案】D 【解析】 A、醋酸屬酸，含有氫離子，正確；A不符合題意；B、酸能與含有碳酸根離子的物質(zhì)反響生成二氧化碳，正確；B

37、不符合題意；C、白醋呈酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色，正確；C不符合題意；D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬鹽。中和反響是酸與堿作用生成鹽和水的反響，故白醋與純堿發(fā)生的反響不屬中和反響，錯誤。D符合題意；故答案為：D?！痉治觥克崾怯蓺潆x子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)，由于它們含有一樣的氫離子，故化學(xué)性質(zhì)相似。酸可以與酸堿指示劑?；顫娊饘?、金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生反響；3.【答案】D 【解析】 A、稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅，故錯誤；B、食鹽水呈中性，不能使酚酞變紅，故錯誤；C、燒堿溶液呈堿性，能使酚酞變紅，但不一定使無色酚酞試液變成淡紅色，故錯誤；D、濃肥皂水呈弱堿性，一定能使酚酞變淡紅色，故正確；應(yīng)選D

38、【分析】無色的酚酞試液遇堿性溶液變紅，在中性和酸性時不變色，使無色酚酞試液變成淡紅色的是弱堿性4.【答案】D 【解析】 A、屬于置換反響，A不符合題意；B、屬于化合反響，B不符合題意；C、既不是化合反響、分解反響、置換反響也不是復(fù)分解反響，C不符合題意；D、屬于復(fù)分解反響，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥坑蓛煞N化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響是復(fù)分解反響。復(fù)分解反響發(fā)生的條件是在反響中有水或沉淀或其他生成，特點是：雙交換，價不變；5.【答案】A 【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱

39、為復(fù)合肥應(yīng)選A6.【答案】B 【解析】 ：A、Zn粉和ZnO均能與稀H2SO4反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，應(yīng)選項所采取的方法錯誤 B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，應(yīng)選項所采取的方法正確C、H2SO4和Na2SO4溶液均能與BaOH2反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，應(yīng)選項所采取的方法錯誤D、Na2CO3和CaCO3固體均能與稀HCl反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，應(yīng)選項所采取的方法錯誤應(yīng)選：B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)

40、的除雜劑和別離方法，所謂除雜提純，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與原物質(zhì)反響；反響后不能引入新的雜質(zhì)7.【答案】B 【解析】【解答】A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，A不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，符合題意的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在枯燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，B符合題意；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪

41、拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，C不符合題意；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到燒杯內(nèi)或接觸燒杯內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在燒杯上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥坑胮H試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在枯燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照來確定pH；測之前不能將試紙用水打濕，也不能將試紙浸入待測液中；8.【答案】D 【解析】【解答】A飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但能溶解其它的可溶物質(zhì)，A不

42、符合題意；B溶液是均一的，溶液各處的組成和性質(zhì)完全一樣，取出部分上層清液，不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)，B不符合題意；C硝酸銀溶液與氯化鈉和氯化鎂溶液都能生成氯化銀白色沉淀，C不符合題意；D將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，需要量取100mL水，并與原溶液充分混合，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥匡柡腿芤褐皇遣荒芾^續(xù)溶解該物質(zhì)，對于其他物質(zhì)而言是可以溶解的。9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液時，不能立即產(chǎn)生沉淀，因為碳酸鈉先和稀鹽酸反響，只有當(dāng)稀鹽酸完全反響后，再和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀

43、，所以應(yīng)該是參加一定量的碳酸鈉溶液后才產(chǎn)生沉淀，實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)不正確； B、電解水時，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比應(yīng)該是1：8，實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)不正確；C、向飽和的NaCl溶液中不斷加水時，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)不正確；D、鐵、鋅和稀硫酸反響的化學(xué)方程式分別為：Fe+H2SO4FeSO4+H2、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，562652由反響物和生成物的對應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等時，消耗的鋅較多，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋅、鐵與足量的同種稀硫酸反響時，鐵與稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量大于鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量，實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)正確應(yīng)選：

44、D【分析】A、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反響，當(dāng)稀鹽酸完全反響后，再和氯化鈣反響生成碳酸鈣；B、電解水時，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1；C、稀釋溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；D、鐵、鋅都可以和稀硫酸反響，分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反響的化學(xué)方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量10.【答案】D 【解析】【解答】解：A、可用鹽酸除鐵銹，正確；B、炒菜時油鍋中油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，正確；C、自行車的鋼架可用刷油漆的方法防止生銹，正確；D、硝酸鉀是復(fù)合肥料，過量地使用化肥會污染土壤、水體應(yīng)選項錯誤；應(yīng)選D【分析】A、根據(jù)鹽酸除鐵銹分析；B、根據(jù)

45、滅火原理分析；C、根據(jù)防止生銹方法分析；D、根據(jù)復(fù)合肥料進(jìn)展分析11.【答案】D 【解析】【解答】解：A、該方法制得的是純堿碳酸鈉，該選項說法不正確； B、析出晶體后，仍然是碳酸氫鈉的飽和溶液，因此剩余溶液中溶質(zhì)至少含有NaHCO3和NH4Cl，該選項說法不正確；C、配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來進(jìn)步食鹽的溶解速率，但是不能改變氯化鈉的溶解度，該選項說法不正確；D、向飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，能促進(jìn)二氧化碳的吸收，這是因為二氧化碳是酸性氧化物，容易和顯堿性溶液發(fā)生反響，該選項說法正確應(yīng)選：D【分析】氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳1

46、2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、血漿的pH大于7，顯堿性，應(yīng)選項錯誤； B、胃液的pH小于7，顯酸性，應(yīng)選項正確；C、乳汁的pH為6.67.6，顯酸性或中性或堿性，應(yīng)選項錯誤；D、唾液的pH為6.67.1，顯酸性或中性或堿性，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選B【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可13.【答案】D 【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不可以點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；應(yīng)選項實驗方案錯誤A不符合題意；B、正常雨水的pH為5.6，顯酸性，正常雨水、酸雨滴

47、加紫色石蕊，均會變紅色，不能鑒別，應(yīng)選項實驗方案錯誤B不符合題意；C、氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉也顯堿性，氫氧化鈉、碳酸鈉均能使無色酚酞變紅色，應(yīng)選項實驗方案錯誤C不符合題意；D、用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，酒精能燃燒，水不能燃燒，可以探究燃燒的條件之一是需要可燃物，應(yīng)選項實驗方案正確D符合題意.故答案為：D.【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與原物質(zhì)反響；反響后不能引入新的雜質(zhì)B、正常雨水的pH為5.6；C、氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉也顯堿性；D、用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，酒精能燃燒，水不能燃燒.14.【答案】C 【解

48、析】【解答】A. 將硝酸銨溶于水中溶液溫度降低；A不符合題意；  B. 將氯化氫氣體通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅；B不符合題意；  C. 將光亮的銅絲放入硫酸鋁溶液中，銅的活動性比鋁弱，不能與硫酸鋁反響，因此無明顯現(xiàn)象；C符合題意；  D. 向 溶液中滴加 溶液，生成氯化銀白色沉淀；D不符合題意 .故答案為：C.【分析】A、硝酸銨溶于水吸收熱量；B、氯化氫氣體通入水中變成鹽酸，石蕊遇酸變紅；C、銅和硫酸鋁不反響；D、氯化鋇和硝酸銀反響生成氯化銀和硝酸鋇.15.【答案】B 【解析】【解答】解： A、由于氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7，所以圖象上的起點

49、不應(yīng)在7下方，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全發(fā)生時，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7；故B正確C、由于氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7，所以圖象上的起點不應(yīng)在7下方，而且因為最終參加的鹽酸過量時，溶液顯酸性，所以終點應(yīng)在7的下方，故C錯誤；D、因為當(dāng)最終參加的鹽酸過量時，溶液顯酸性，所以終點應(yīng)在7的下方，故D錯誤；應(yīng)選B【分析】氫氧化鈉溶液

50、顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全發(fā)生時，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7二、填空題16.【答案】H2；Fe3O4 【解析】【解答】X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明X氣體具有可燃性。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量不變，那么氣體X是氫氣；反響前Fe：3，H：8，O：4，反響后H：8，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變，故Y的化學(xué)式為Fe3O4。

51、故答案為：H2；Fe3O4【分析】由X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，可得出X是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子個數(shù)不變，可得出Y17.【答案】A；C 、D；過濾；+4；氫氧化鈣 【解析】【解答】1沙塵暴使空氣中增加了大量的可吸入顆粒物，選A。2魚類可在“水中呼吸，是因為“水中含有一定量的氧氣，即有氧分子，選D。3在水的凈化過程中，除去水中難溶性雜質(zhì)的方法是過濾；氧化氯ClO2中氯元素的化合價為+4價。4在農(nóng)業(yè)上用于改進(jìn)酸性土壤的堿是氫氧化鈣。【分析】空氣中的污染物主要是可吸入顆粒、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子可以保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)；化合物中各元素的化合

52、價代數(shù)和為零；氫氧化鈣可以和酸性土壤中的酸反響，到達(dá)改進(jìn)酸性土壤的目的。18.【答案】CaOH2溶液；鹽酸 【解析】【解答】解：氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可以把碳酸鈉除去而不帶入新物質(zhì)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反響能生成二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸可以檢驗溶液中是否含有碳酸鈉故填：CaOH2溶液；鹽酸【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)展分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論例如，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可以把碳酸鈉除去而不帶入新物質(zhì)19.【答案】防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出      ；溶液出

53、現(xiàn)渾濁 ；關(guān)閉止水夾a，翻開活塞b；燒杯中的混濁液體從導(dǎo)管倒吸入集氣瓶中；水；從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少 【解析】【解答】1假如長頸漏斗下端管口沒有浸沒在液面以下，那么生成的氣體會從長頸漏斗中逸出。2由于集氣瓶采用的是向上排空氣法搜集二氧化碳，故當(dāng)集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w后，氣體會從導(dǎo)氣管進(jìn)入燒杯中的石灰水中去，那么可根據(jù)燒杯中澄清石灰水變渾濁，證明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w；向集氣瓶中參加適量的NaOH溶液，需翻開活塞b；因為本實驗是通過集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)改變來證明二氧化碳與氫氧化鈉的反響，故需同時關(guān)閉止水夾a；由于集氣瓶中二氧化碳與氫氧化鈉反響，集氣瓶中的氣壓會減小，那么大氣

54、壓會將燒杯中的濁液，壓入集氣瓶中。3由于CO2不僅能溶于水，而且能與水反響，故也會造成集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以不能得出CO2與NaOH溶液發(fā)生反響的結(jié)論；為了更嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)將氫氧化鈉溶液換成水，進(jìn)展比照實驗，可觀察到二氧化碳與水反響時，水從燒杯中倒吸進(jìn)入集氣瓶中的液體要少的多，從而證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反響。【分析】在解此類題時，首先要會分析題中所涉及的反響原理，然后運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決問題。對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)展實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。20.【答案】；C3H6O3+3

55、O2=3CO2+3H2O；氧化 【解析】【解答】1根據(jù)題意，乳酸化學(xué)式為：C3H6O3，其水溶液呈酸性，故乳酸溶液的pH7；2根據(jù)題意，乳酸與吸入的氧氣反響生成二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式為C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；3該反響是乳酸與氧氣發(fā)生的反響，屬于氧化反響故答案為：1；2C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；3氧化【分析】1當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進(jìn)展分析解答即可；2根據(jù)題意，乳酸與吸入的氧氣反響生成二氧化碳和水，寫出反響的化學(xué)方程式即可；3根據(jù)反響的特征進(jìn)展分析判斷反響類型21.【答案】B；A；C

56、；酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現(xiàn)不同的顏色；堿；使紫色石蕊試劑變藍(lán)；酸；使紫色石蕊試劑變紅 【解析】【解答】解：要在白紙上變出“雨落葉出紅花開的興趣實驗，首先白紙上需用無色液體作畫，然后噴灑其它液體與紙上液體變化而呈現(xiàn)出不同顏色因此在紙上作畫時不可使用紫色石蕊試液，一是因為其有色二是噴灑其它溶液時要呈現(xiàn)不同顏色，噴灑中要讓花呈紅色，石蕊試液遇酸變紅，所以用稀硫酸畫花，那么NaOH溶液就用來畫葉，石蕊試液遇堿變藍(lán)，葉呈藍(lán)色，石蕊試液就是“雨； 應(yīng)選B，A，C；石蕊為常用的酸堿指示劑，遇酸、堿會呈現(xiàn)不同的顏色比方稀硫酸呈酸性，能使石蕊變紅色；NaOH溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)色；故答：酸堿指示劑遇到酸

57、、堿溶液呈現(xiàn)不同的顏色；堿；使紫色石蕊試劑變藍(lán)；酸；使紫色石蕊試劑變紅【分析】“雨落葉出紅花開，雨落為噴灑溶液，噴灑溶液后白紙上顯現(xiàn)出花葉和紅色的花所提供的物質(zhì)中，NaOH溶液能使石蕊變藍(lán)，不能出現(xiàn)“紅色開的現(xiàn)象，可用于“葉出；硫酸溶液能使石蕊變紅，滿足“紅花開的需要22.【答案】23.3 ；142；9.3% 【解析】【解答】1NaCl和BaCl2的混合溶液中，參加Na2SO4溶液，BaCl2和Na2SO4反響，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；結(jié)合圖像可知，生成23.3g沉淀后，質(zhì)量不再增加，說明BaCl2已完全反響，故完全反響后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g。2根據(jù)題意，寫出氯化鋇與

58、硫酸鈉反響的化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反響的硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量。設(shè)恰好完全反響時消耗Na2SO4的質(zhì)量為x ,BaCl2的質(zhì)量為y，反響生成的NaCl的質(zhì)量為z；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 208      142          233     117   y    

59、0;    x            23.3g    z233：23.3g=142：x解得，x=14.2g，那么恰好完全反響時消耗的Na2SO4溶液的質(zhì)量=14.2g÷10%=142g。3恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量和反響生成的氯化鈉根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出，所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60、×100%計算即可。設(shè)恰好完全反響時消耗BaCl2的質(zhì)量為y，反響生成的NaCl的質(zhì)量為z233：23.3g=208：y解得，y=20.8g233：23.3g=117：z解得，z=11.7g那么恰好完全反響時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+32.5g-20.8g=23.4g所以恰好完全反響時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.3%。答：恰好完全反響時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%。【分析】此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖才能和數(shù)據(jù)分析才能，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像找出恰好完全反響時，生成沉淀的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學(xué)

61、反響，并根據(jù)量對未知的應(yīng)求量進(jìn)展求解計算即可，對于反響后的溶質(zhì)的計算要注意其組成來自于原混合物和反響生成的兩部分。23.【答案】；紅；藍(lán) 【解析】【解答】pH<7的溶液呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色，呈酸性的有：楊梅汁；pH7呈堿性，堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，呈堿性的有：肥皂水。【分析】酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸，但一定呈酸性；堿溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿，但一定呈堿性。24.【答案】CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=CaOH2；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】【解答】解：1石灰石的成分是碳酸鈣

62、，高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2；2氧化鈣能和水反響生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=CaOH2；3氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O 故答案為：CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=CaOH2；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O【分析】碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣25.【答案】氨基酸；生長發(fā)育和組織更新；黃曲霉菌；纖維素；CONH22；對自然環(huán)境的污染和對人體安康的危害 【解析】【解答】蛋類、瘦肉富含的營養(yǎng)

63、素在胃腸道里與水反響生成氨基酸，其中的一部分重新組成人體所需的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。面粉在夏季高溫、潮濕的條件下，易滋生黃曲霉菌。夏季飲食宜清淡，蔬菜、水果不僅富含維生素，還含有糖類中纖維素，雖不能被人體消化，但卻在消化過程起特殊作用。為進(jìn)步小麥的蛋白質(zhì)含量，可適度施用在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)的有機(jī)肥是尿素，化學(xué)式是CONH22。除化肥外，農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收也具有重要作用，但農(nóng)藥使用不當(dāng)會帶來對自然環(huán)境的污染和對人體安康的危害?！痉治觥康邦?、瘦肉富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)分解為氨基酸；氨基酸通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出

64、體外，同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。面粉中富含糖類物質(zhì)，富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變產(chǎn)生黃曲霉素。只有溫度到達(dá)280以上才能破壞黃曲霉素，所以霉變食物絕對不能食用。蔬菜、水果不僅富含維生素，還含有糖類中的纖維素；為進(jìn)步小麥的蛋白質(zhì)含量，可適度施用在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)的有機(jī)肥是尿素CONH2；過渡使用農(nóng)藥會對自然環(huán)境造成污染和對人體安康的產(chǎn)生危害；三、實驗探究題26.【答案】1紅色2堿性3B 【解析】【解答】解：1紫薯汁遇到鹽酸顯紅色，因此推測遇到稀硫酸可能顯示的顏色是紅色；2草木灰水pH7，說明顯堿性；3A、不能

65、將pH試紙直接伸入待測液中，以防污染試劑，錯誤； B、正確的pH試紙的使用方法是用玻璃棒蘸取待測液少許與pH試紙上，然后將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，從而得出溶液的pH，正確；C、把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，錯誤故填：1紅色；2堿性；3B【分析】1根據(jù)表中信息進(jìn)展分析解答；2根據(jù)pH值與溶液酸堿性的關(guān)系解答；3根據(jù)測定溶液pH值的方法解答27.【答案】1關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將注射器的活塞向外拉，松開后注射器活塞應(yīng)回到原位，證明裝置的氣密性是良好的2偏??；B；沒有3二氧化碳中混有少量的水蒸氣，會被堿石灰吸收，造成計算結(jié)果偏大；堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，造成計算結(jié)果偏大 【解析】【解答】1假如裝置不漏氣向后拉注射器活塞，在外界大氣壓的作用下，松開后注射器活塞應(yīng)回到原位；故填：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將注射器的活塞向外拉，松開后注射器活塞應(yīng)回到原位，證明裝置的氣密性是良好的；2以圖2代替圖1中的搜集裝置，二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以測得的體積會變?。桓倪M(jìn)方案是：可在水面涂一層植物油，使二氧化碳不能溶于水；或使用飽和的二氧化碳溶液，但是不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳能與氫氧化