人教版化學(xué)第十單元十一單元十二單元知識點(diǎn)

1、人教版化學(xué)第十單元十一單元十二單元知識點(diǎn) WORD文檔使用說明：人教版化學(xué)第十單元十一單元十二單元知識點(diǎn) 來源于PDFWORDPDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里人教版化學(xué)第十單元十一單元十二單元知識點(diǎn) 文件原版地址: 人教版化學(xué)第十單元十一單元十二單元知識點(diǎn)|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載第十單元一、酸、堿、鹽的組成酸和堿酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4） 、鹽酸（HCl） 、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧

2、化鈣、氨水（NH3H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 顏色、狀態(tài) 氣味 特性 “純凈” ：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 有刺激性氣味 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 金屬除銹 用途 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 濃硫酸 無色粘稠、油狀液體 無 吸水性 強(qiáng)氧化性 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 脫水性 腐蝕性2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+） （1）

3、與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象：固體消失，溶液變成黃色 現(xiàn)象：固體消失，溶液變成藍(lán)色 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）堿 + 酸 鹽 + 水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、三種離子的檢驗 離子 Cl2-（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）試劑 AgNO3 及 HNO3 Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及

4、 BaCl2 HCl 及石灰水SO4 三、堿2CO31、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 顏色、狀態(tài) 俗名 制法 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 氫氧化鈣 白色粉末，微溶于水燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化 鈉 CaO +H2O= Ca(OH)2 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾 多液 建筑：-用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH ） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使

5、無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿 鹽+水CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）酸+堿 鹽+水現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：白色沉淀：AgCl 及 BaSO4（不溶于酸） 、Mg(OH)2、BaCO

6、3、CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 溶液酸堿度的表示法pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性 （1）0 酸性增強(qiáng) （2）處理工廠的廢水 中性 （3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH 14 堿性增強(qiáng)（2）pH 的測定：最簡單的方法是使用 pH 試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸雨：正常雨水的 pH 約為 （因為溶有 CO2） pH< 的雨水為

7、酸雨第十一單元一、常見的鹽 物質(zhì) 氯化鈉 俗稱 食鹽 物理性質(zhì) 白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 碳酸鈉 純堿（因水溶液呈堿 性）蘇打 小蘇打 白色粉末狀固 體，易溶于水 白色晶體， 易溶于水鹽+化肥用途定義：能解離出金屬離子(或 NH4 )和酸根離子的化合物（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種 （5）制生理鹽水（% NaCl 溶液） 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業(yè)等 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多NaClNa2CO3碳酸氫鈉NaHCO31、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器 實驗步驟

8、溶解 過濾 蒸發(fā) 實驗儀器二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 去除不溶性雜質(zhì)其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液體受熱均勻，防止液體飛濺燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 金屬 1 +鹽（可溶） 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑，K、Ca、Na 除外） 例：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4（現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變成淺綠色） 2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 例：AgN

9、O3+ HCl =AgCl+HNO3 （現(xiàn)象：有白色沉淀生成） 3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 例：CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） 4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl （現(xiàn)象：有白色沉淀生成） 四、酸、堿、鹽的溶解性 鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，鹽酸鹽中除去銀，硫酸鋇鉛水不溶。 注：1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余 均

10、為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、 、硝酸鹽都可溶； 氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除 BaSO4 難溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 、 五、化學(xué)肥料 1、 農(nóng)家肥料： 營養(yǎng)元素含量少， 肥效慢而持久、 價廉、 能改良土壤結(jié)構(gòu) 2、 化學(xué)肥料 （氮 肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 。缺氮：葉黃 a、常用 氮肥 尿素 CO(NH2)2 是含氮量最高的氮肥（含氮量 %） b、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH

11、)2 等） 、濕潤的紅色石蕊試紙 原理：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（草木灰、熟石灰等）混合施用，否則肥效會減弱 c、 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 K2CO3） ，呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié) （3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2不

12、能與堿性物質(zhì)混合施用如草木鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 灰重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 3、復(fù)合肥：含 N、P、K 中的兩種或三種KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（后兩種化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用）六、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 使用化肥、 1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S3、引起水體污染 ：N、P 過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化， 赤潮、水華等現(xiàn)象 七、合理使用化肥 1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用八、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 八 氮 看外觀

13、加 灼 水 燒 全 肥 白 色 晶 體 部 溶 于 水 不燃燒，跳動或有爆裂 聲 無氣味放出 鉀 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多數(shù)不溶于水可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 放出具有刺激性氣味的氨氣加熟石灰第十二單元一、六大營養(yǎng)素： 六大營養(yǎng)素：化學(xué)與生活蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收） 1、 蛋白質(zhì) （1）功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。 成人每天需 60-70g （2） 、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆） （3） 、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成 （4） 、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入

14、 蛋白質(zhì) 人體 （5） 、幾種蛋白質(zhì) 血紅蛋白：由血紅素(含 Fe )和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸 O2 和 CO2 的載體 血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白 CO 中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO 結(jié)合能力比與 O2 結(jié)合能力強(qiáng) 200 倍，導(dǎo)致缺氧而死。 吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等 酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶 例 ：淀粉 麥芽糖2+胃腸道 氨基酸 水解氧化 尿素+CO2+H2O，放出熱量 合成 人體所需各種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新)葡萄糖（人體可直接吸收的糖）（6） 、蛋白質(zhì)的變性（不可逆） ：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外

15、線等 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba 、Hg 、Cu 、Ag 等）等 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。 2、糖類： （1） 、功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%70%） （2） 、組成：由 C、H、O 三種元素組成。又叫做碳水化合物 （3） 、常見的糖 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶2+ 2+ 2+ +（C6H10O5）n水C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中） 葡萄糖 C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用 C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O 供機(jī)體活動和維持體溫需要 蔗糖 C12H22

16、O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 3、油脂 （1） 、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪 （2） 、功能：提供大量能量 ，每日攝入 50g-60g （3） 、脂肪：維持生命活動的備用能源 糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。 糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。 4、維生素：多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 （1） 、存在：水果、蔬菜、魚類等 （2） 、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺 VA ：夜盲癥 二、組成人體的元素50 多種 組成人體的元素50 常量元素（1

17、1 種） 在人體中含量>% 微量元素 1、人體中的常量元素 （1） 、鈣：99%在于骨骼和牙齒中 成人體內(nèi)約含鈣 ，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2 晶體的形式存在 來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類 鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗 在人體中含量<% 缺 VC ：壞血癥O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg Fe、Zn、Se、I、F 等過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松 （2） 、鈉和鉀 Na K+ +存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉 80g120g 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約 2g Fe、

18、Zn、Se、I、F 等 攝入量過高、過低對人體的影響 缺鐵會引起貧血 缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝 入量過高，會使人中毒 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影 響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會 引起甲狀腺腫大作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH（如血液的 ） 2、人體中的微量元素 對人體有害的元素 元素 Fe Zn Se 對人體的作用 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 影響人體發(fā)育 有防癌、抗癌作用 必需元素（20 多種） Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等I（碘） 甲狀腺素的重要成分F（氟） 能防治齲齒 三、有機(jī)化合物 是否含有碳元素 無機(jī)化合物缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和 氟骨病有機(jī)化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸鹽） 1、生活中常見的有機(jī)物CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） C6H12O6（葡萄糖） 、 、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同 3、 有機(jī)物 小分子 如：CH4、C2H