初三化學(xué)人教版第三單元四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分

2、子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是

3、電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）課題2 原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) =

4、質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：（是一個(gè)比值，一般為整數(shù)。特殊：氯-35.5，銅-63.5）某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)考點(diǎn)二、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外

5、層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）考點(diǎn)三、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)（又叫根）2

6、、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電常見(jiàn)的陽(yáng)離子：氫離子、鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、銀離子、鋇離子、鐵離子、亞鐵離子、銨根離子陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電。常見(jiàn)的陰離子：氧離子、氟離子、硫離子、氯離子、氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高錳酸根、錳酸根、氯酸根注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例

7、如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)七）：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na9、離子符號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的

8、微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物、有機(jī)物（如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫、鹽酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體單質(zhì)（如鐵、銅、鋁、金、銀、氦、氖、氬、碳、硅、金剛石、石墨等）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等）2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題3 元 素考點(diǎn)一、

9、元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）

10、4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 諧音記：養(yǎng)閨女鐵（了心）生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 諧音記：氧探親（買(mǎi)）蛋空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）1、 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6

11、個(gè)氮原子。三元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族 橫為周期，豎為族，周期（質(zhì)子數(shù)）遞增，族（化學(xué)性質(zhì)）相似3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)第四單元 自然界的水課題1 水資源的保護(hù)一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含

12、有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題2 水的凈化考點(diǎn)一、水、純凈水、

13、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部?jī)x器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻

14、璃棒的作用：引流作用過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過(guò)濾吸附蒸餾考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長(zhǎng)期使用硬水的壞處

15、：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 課題3 水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水通電 氫氣 + 氧氣電解水口訣：負(fù)氫正氧，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木

16、條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解 文字表達(dá)式：水通電 氫氣 + 氧氣化學(xué)方程式： 2H2O 2H2+O2 3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣 + 氧氣點(diǎn)燃 水化學(xué)

17、方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。（） 還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水化學(xué)方程式：H2 CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣

18、不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物寫(xiě)出純凈物的化學(xué)符號(hào)根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈

19、物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3無(wú)機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽NaCl CuSO4 Na2CO3課題4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2

20、、 含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。5、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2

21、表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：（考點(diǎn)五）單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO3、S

22、O4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、 化合價(jià)1、 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+22、 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。+23、 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：4、 MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右