2019湖南普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱-化學(xué)

1、2019 湖 南 普 通 高 中 學(xué) 業(yè) 水 平 考 試 大 綱 - 化 學(xué)注意事項(xiàng)：認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無(wú)論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問(wèn)題大多具有委婉性， 尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增加了考試難度?？忌J(rèn)真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點(diǎn)，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來(lái)，方便反復(fù)細(xì)讀。只有經(jīng)過(guò)仔細(xì)推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意。化學(xué)【一】考試目標(biāo)普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試是面向全體普通高中

2、學(xué)生的達(dá)標(biāo)性考試。其考試目標(biāo)是： 以普通高中教育培養(yǎng)目標(biāo)和化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)，通過(guò)檢測(cè)學(xué)生化學(xué)必修學(xué)分模塊的學(xué)習(xí)狀況，考查學(xué)生的核心化學(xué)知識(shí)和基本方法，以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)與方法分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；了解高中教育培養(yǎng)目標(biāo)和三維課程目標(biāo)在高中化學(xué)教學(xué)中實(shí)現(xiàn)的程度，以全面促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試，重視理論聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展；引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用。通過(guò)采用多種評(píng)價(jià)方式，促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革，促進(jìn)全省中學(xué)化學(xué)教育教學(xué)質(zhì)量的不斷提高和教師的專業(yè)發(fā)展。普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試以普通高中

3、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn) 、 湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施方案試行 、 2018 年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱化學(xué)和化學(xué)必修學(xué)分模塊教材為依據(jù)， 并結(jié)合我省普通高中化學(xué)教育 教學(xué)的實(shí)際情況進(jìn)行命題?！救棵}原那么1、科學(xué)性原那么化學(xué)試題符合學(xué)業(yè)水平考試的性質(zhì)、特點(diǎn)和要求，符合學(xué)生認(rèn)知水平、認(rèn)知規(guī)律和發(fā)展要求，具有較高的信度和效度。試卷結(jié)構(gòu)合理，試題內(nèi)容科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)，試題文字簡(jiǎn)潔、規(guī)范，試題答案準(zhǔn)確、合理。2、客觀性原那么試題具有代表性，覆蓋面廣，能充分反映化學(xué)的主要內(nèi)容和基本要求的規(guī)定，有利于學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)揮。試題的難易度適中，具有一定的甄別性，文字規(guī)范，主觀性試題和客觀性試題的比例適當(dāng)，難

4、度系數(shù)在0.800.85。試卷的內(nèi)容效度高，符合命題計(jì)劃和雙向細(xì)目表要求，能夠客觀評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。3、基礎(chǔ)性原那么針對(duì)學(xué)生化學(xué)必修學(xué)分模塊為主命題，注重三維課程目標(biāo)落實(shí)，試題包括識(shí)記、理解、簡(jiǎn)單應(yīng)用、綜合應(yīng)用四個(gè)能力層次。四個(gè)能力層次試題的比例一般為：識(shí)記占30，理解占40，簡(jiǎn)單應(yīng)用占20，綜合應(yīng)用占10。4、理論聯(lián)系實(shí)際原那么突出化學(xué)與生活、社會(huì)、環(huán)保和當(dāng)代科技等方面的密切聯(lián)系，注重從學(xué)生日常生活的常見事例中選擇試題素材，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。5、公平性原那么化學(xué)試題面向全體學(xué)生，充分考慮我省中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，命題注意各市州教育發(fā)展的差異性，試題選材避免城鄉(xiāng)和地區(qū)差異

5、。6、選擇性原那么除了面向全體學(xué)生根據(jù)化學(xué)（ 必修 1） 、 化學(xué) （ 必修2） 的內(nèi)容命題外，還要針對(duì)化學(xué)與生活（ 選修 1） 和化學(xué)反應(yīng)原理（ 選修4） 選修模塊分別命題，供學(xué)生進(jìn)行選擇。7、友好性原那么化學(xué)試卷設(shè)計(jì)充分表達(dá)為考生服務(wù)的宗旨，卷面設(shè)計(jì)整潔合理、圖表美觀、符號(hào)規(guī)范，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和學(xué)習(xí)習(xí)慣?！舅摹靠荚噧?nèi)容與要求（ 一 ） 考試能力層次說(shuō)明普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試根據(jù)湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施方案試行 的要求， 將學(xué)業(yè)水平考試能力層次與普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn) 認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)以及體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平之間的關(guān)系列表如下：能力層次符號(hào) 學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平識(shí)記A

6、知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉、初步學(xué)習(xí)、感受、體驗(yàn)等說(shuō)明： 對(duì)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)能記憶和再認(rèn)，即知道“是什么”。理解B 了解、認(rèn)識(shí)、辨認(rèn)、區(qū)分、比較、初步學(xué)會(huì)、體會(huì)等說(shuō)明： 對(duì)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用，即知道“為什么”。簡(jiǎn)單應(yīng)用C 理解、解釋、說(shuō)明、判斷、歸納、學(xué)會(huì)、掌握、樹立等說(shuō)明： 領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，能夠運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推、計(jì)算和論證，即能夠“應(yīng)用”。綜合應(yīng)用D 應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、解決、檢驗(yàn)、證明等說(shuō)明： 在理解所學(xué)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，能夠?qū)Χ嘁蛩氐幕瘜W(xué)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行分析、

7、論證、評(píng)價(jià)和計(jì)算，即能夠“綜合應(yīng)用”。（二 ）考試內(nèi)容與要求普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容包括化學(xué)（ 必修 1） 、 化學(xué) （ 必修 2） 兩個(gè)必修模塊，以及一個(gè)選修模塊化學(xué)與生活（ 選修 1） 或化學(xué)反應(yīng)原理（ 選修 4） 。各模塊知識(shí)內(nèi)容和能力層次要求如下：化學(xué) 1必修主題 知識(shí)內(nèi)容能力層次說(shuō)明主題1認(rèn)識(shí)化1 、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象。2、知道20 世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21 世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。3、知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。6、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)。7、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體

8、摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。8、體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。初步掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。9、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等方法對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的作用。10、認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。AAABBBCDBB 1、能夠列舉一些對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及成就；知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象和發(fā)展趨勢(shì)。2、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3、能夠舉例說(shuō)明化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，學(xué)會(huì)關(guān)注有關(guān)社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。主 題2化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn)基1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和方法。2、初步學(xué)

9、會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的實(shí)驗(yàn)技能。3、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4、識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。5、樹立實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。6、 能完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并能完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告, 主動(dòng)進(jìn)行交流與討論。7、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在學(xué)習(xí)化學(xué)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。ABCACCD1、物質(zhì)的分離包括過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等。2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。主 題3常 見 無(wú) 機(jī) 物 及其 /、應(yīng)用1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系。3、了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。4、了

10、解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。5、應(yīng)用鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問(wèn)題。6、了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。7、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+和Fe3+間的轉(zhuǎn)化。8、了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)。9、能列舉常見合金材料的重要應(yīng)用。10、知道酸、堿、鹽在溶液中的電離。11、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。12、判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存。13、掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。14、了解氧化還原反應(yīng)。15、能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)。16、了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)。17、了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。18、應(yīng)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問(wèn)

11、題。19、了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)。20、了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。21、認(rèn)識(shí)氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。BBBDBCAAABCCBCBBDBBD1、能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。2、能說(shuō)出鈉的主要物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉分別與水、氧氣的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)，了解過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。3、 了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。不要求從定量角度討論氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。4、認(rèn)識(shí)鐵的單質(zhì)及鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的重要性質(zhì)。5、結(jié)合其它元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，知道銅、氧化銅、氫氧化銅和硫酸銅的主要性質(zhì)。6、不要求

12、掌握弱電解質(zhì)及其電離方程式的書寫。7、能正確書寫常見的離子方程式。8、學(xué)會(huì) SO"、CO” Cl > Ag+、Fe3+、NS、K、NH卡等離子的檢驗(yàn)。9、能識(shí)別氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。10. 能結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際舉例說(shuō)明常見的氧化還原反應(yīng)。11、認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅、硅酸和硅酸鹽的性質(zhì)，了解硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用。12、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯氣與金屬、水、堿等的反應(yīng)，了解氯氣的漂白性，了解生活中的含氯化合物。13、了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、氨和銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解硝酸的強(qiáng)氧化性；了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。14、 了解硫和二氧化硫的性

13、質(zhì)；比較稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)差異；了解硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。15、 根據(jù)元素及其化合物的知識(shí)及提供的資料和信息，解決實(shí)際問(wèn)題，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，初步具備探究物質(zhì)性質(zhì)的能力?；瘜W(xué)2必修主題知識(shí)內(nèi)容能力層次說(shuō)明主 題1 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 基 礎(chǔ)1、知道兀素、核系和同位素 的涵義。2、知道核素在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、 考占和新能源開發(fā)等方面的 應(yīng)用。3、了解原子核外電子的排 布。4、認(rèn)識(shí)元素周期律。5、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 的關(guān)系。6、描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。7、知道金屬、非金屬在元素 周期表中的位置及其性質(zhì)的 遞變規(guī)律。8、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。9、知道離子鍵和共價(jià)鍵的形 成。10、了解有機(jī)化合物中碳原 子的成

14、鍵特征。11、舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的 同分異構(gòu)現(xiàn)象。A BB B C A C AB B A1、了解原子的構(gòu)成，知道質(zhì)量 數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，知 道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子 數(shù)的關(guān)系，知道核素的表示符 號(hào)。2、能回出118號(hào)元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖。3、了解元素原子最外層電子的 排布、原子半徑、主要化合價(jià)的 周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。4、能舉例說(shuō)明原子的核外電子 排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。5、能說(shuō)出118方兀系仕兀系 周期表中的位置。6、能以I A、VH A元素為例，簡(jiǎn) 要說(shuō)明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī) 律；以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要 說(shuō)明同周期元素及其化合物的 性質(zhì)的變化規(guī)律。7、知道化學(xué)鍵的涵義，

15、能從化 學(xué)鍵的視角提高學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié) 構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。8、知道離子鍵和共價(jià)鍵的涵義， 能用電子式表示簡(jiǎn)單物質(zhì)，能識(shí) 別簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化 合物。9、以甲烷、乙烯、苯為例，知 道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵 特點(diǎn)。10、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu) 模型，能書寫簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu) 式和結(jié)構(gòu)間式。主 題2化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主 要原因。2、通過(guò)實(shí)例了解化學(xué)能與熱 能的轉(zhuǎn)化。3、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的 轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效 率、開發(fā)高能清潔燃料和研 制新型電池的重要性。5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué) 反應(yīng)的限度。6、了解控制

16、反應(yīng)條件在生產(chǎn) 和科學(xué)研究中的作用。A B B A B B1、能用化學(xué)健的觀點(diǎn)描述化學(xué) 反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)原電池，并能以實(shí)例簡(jiǎn) 單分析原電池的工作原理。3、通過(guò)實(shí)例知道提高燃料燃燒 效率的方法，能夠列舉清潔燃料 和新型燃料電池，知道其重要 性。4、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義， 了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。解可逆反 應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義。主 題3 化 學(xué) 與 可 持 續(xù) 發(fā) 展1、認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的 意義。2、了解甲烷的主要性質(zhì)。3、了解乙烯的主要性質(zhì)。4、了解苯的主要性質(zhì)。5、知道乙烯、氯乙烯、苯的 衍生物等在化工生廠中的主 要作用。6、了解乙醇的組成和主要性

17、質(zhì)。7、了解乙酸的組成和主要性 質(zhì)。8、知道糖類的組成和主要性 質(zhì)。9、知道油脂的組成和主要性 質(zhì)。10、知道蛋白質(zhì)的組成和主 要性質(zhì)。11、知道乙醇、乙酸、糖類、 油脂和蛋白質(zhì)在日常生活中 的應(yīng)用。12、知道常見高分子材料的 合成反應(yīng)。13、知道高分子材料在生活A(yù) BB BA BB BAAA AA AB BA B1.知道化石燃料的涵義，知道怎 樣從化石燃料中獲得甲烷、乙烯 和苯。2、了解甲烷的組成和結(jié)構(gòu)，認(rèn) 識(shí)甲烷的主要性質(zhì)燃燒、取代 反應(yīng)。3、了解乙烯的主要物理性質(zhì)， 認(rèn)識(shí)乙烯的化學(xué)性質(zhì)燃燒、能 使酸性高鈕酸鉀溶液褪色、能與 澳等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。4、了解苯的物理性質(zhì)和其分子 結(jié)構(gòu)的特殊性

18、，認(rèn)識(shí)苯的化學(xué)性 質(zhì)苯/、能使酸性高鈕酸鉀溶液 褪色，不能與澳的四氯化碳溶液 發(fā)生加成反應(yīng)，但能在一定條件 下與硝酸或澳發(fā)生取代反應(yīng)。5、知道苯是一種重要的化工原 料，但對(duì)人體健康會(huì)造成危害。6、了解乙醇的主要物理性質(zhì)， 認(rèn)識(shí)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，了解乙醇 的主要化學(xué)性質(zhì)，初步了解官能 團(tuán)的概念。7、了解乙酸的主要物理性質(zhì)， 認(rèn)識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)，了解乙酸等領(lǐng)域中的應(yīng)用。14、以海水、金屬礦物等自 然資源的綜合利用為例，了 解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn) 化中的作用。15、體會(huì)化學(xué)在自然資源綜 合利用方面的重要價(jià)值。16、體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的 意義。17、能說(shuō)出合成新物質(zhì)對(duì)人 類生活的影響。18、認(rèn)識(shí)“綠色

19、化學(xué)”理念 在化工生產(chǎn)的重要性。的重要化學(xué)性質(zhì)酸性、酯化反 應(yīng)，了解乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制 備方法。8、知道葡穩(wěn)糖、蔗糖、淀粉、 纖維素都屬于糖類，能寫出葡萄 糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。9、知道油脂能水解。10、知道氨基酸是蛋白質(zhì)的基本 結(jié)構(gòu)單元。11、能寫出簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)方程 式，不要求分析有機(jī)高分子化合 物的單體。12、了解從海水中提取鎂、澳、 碘的方法，了解金屬冶煉的基本 方法。13、用酸雨的成因、危害及治理 措施為例，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)物質(zhì)性 質(zhì)及其應(yīng)用對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。選彳1.化學(xué)與生活主題知識(shí)內(nèi)容能力層次說(shuō)明主 題1化 學(xué) 與 健 康1、認(rèn)識(shí)食品中對(duì)人類健康 有重要意義的常見有機(jī) 物。2、認(rèn)識(shí)氨基酸的結(jié)

20、構(gòu)和性 質(zhì)特點(diǎn)。3、認(rèn)識(shí)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)特點(diǎn)。4、能列舉人體必需的氨基 酸。5、通過(guò)實(shí)例了解人體必需 維生素的主要來(lái)源及攝入 途徑，了解維生素在人體 中的作用。6、認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體健 康的重要作用。7、了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 的重要性。8、認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健 康的關(guān)系。9、了解人體新陳代謝過(guò)程 中的某些生化反應(yīng)。10、知道常見的食品添加 劑的組成、性質(zhì)和作用。B BB AB AB B B A B1、了解糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等 有機(jī)物對(duì)人類健康的作用，能 初步分辯出一些常見食品中所 含的營(yíng)養(yǎng)素。2、認(rèn)識(shí)二種基本氨基酸的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式，并以這二種氨基酸為例 了解其性質(zhì)酸性、堿性和縮 合成肽鍵。3、

21、了解蛋白質(zhì)的組成，了解蛋 白質(zhì)的性質(zhì)變性、鹽析、顏 色反應(yīng)。4、了解維生素C的還原性。5、知道碘、鐵等微量元素的作 用，知道人們對(duì)微量元素的補(bǔ) 充辦法。6、了解人體內(nèi)發(fā)生的一些生化 反應(yīng)葡萄糖的氧化反應(yīng)、淀 粉的水解、油脂的水解及具產(chǎn) 物的氧化反應(yīng)。7、以阿司匹林、抗生素、抗酸 藥等為例，了解杲些藥物的主 要成分和療效。11、通過(guò)實(shí)例了解某些藥 物的主要成分和療效。主 題2生 活 中 的 材 料1、知道生活中的常見材 料。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)在發(fā)展生活用 材料中的重要作用。3、了解居室裝修材料的主 要成分及其作用。4、認(rèn)識(shí)金屬和合金在性能 上的主要差異。5、知道生活中常見合金的 組成。6、了解金屬腐蝕

22、的化學(xué)原 理。7、知道金屬防護(hù)的常用方 法和防止金屬腐蝕的重要 意義。8、知道水泥、玻璃和陶瓷 的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原 料及其用途。9、舉例說(shuō)明生活中常見合 成高分子材料的化學(xué)成分 及其性能，高分子材料的 使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán) 境質(zhì)量的影響。A AABABA A A1、以鋼鐵腐蝕為例，了解電化 學(xué)腐蝕的原理，能列舉幾種防 止金屬腐蝕的重要措施。2、知道玻璃生產(chǎn)的兩個(gè)化學(xué)反 應(yīng)的方程式。主 題3化 學(xué) 與 環(huán) 境 保 護(hù)1、認(rèn)識(shí)水污染造成的危 害。2、了解污水處理中主要的 化學(xué)方法及其原理。3、知道大氣主要污染物。4、能說(shuō)出減少大氣污染物 的原理和方法。5、知道主要的居室空氣污 染物。6、了解

23、主要居室空氣污染 物對(duì)人體的危害。7、認(rèn)識(shí)“白色污染”的危 害和防治方法。8、舉例說(shuō)明垃圾和其它生 活廢棄物處理的方法。A B A A A BB A1、了解典型的水污染實(shí)例，能 描述明研凈水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并 簡(jiǎn)單解釋原因。2、能說(shuō)出室外空氣污染物及其 主要來(lái)源和治理措施。3、知道居室空氣污染物主要有SO、NO N® CO 苯、甲醛、 尼古丁、氫等，并能說(shuō)出其來(lái) 源及對(duì)人體的危害。4、認(rèn)識(shí)垃圾分類的意義，知道 垃圾資源綜合利用的主要方 法，知道垃圾無(wú)害化處理的途 徑。選修 4. 化學(xué)反應(yīng)原理主題 知識(shí)內(nèi)容能力層次說(shuō)明主 題1 反 應(yīng) 熱 及 應(yīng)用1、了解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)及焓變的

24、涵義。2、掌握熱化學(xué)方程式的涵義及書寫。3、認(rèn)識(shí)燃燒熱、中和熱的概念。4、利用反應(yīng)熱、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算5、知道使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)BCBBA 1、了解反應(yīng)熱和始變的涵義及其關(guān)系，了解始變的符號(hào) 4川及其常用單 位kJ/mol，認(rèn)識(shí)H的“+” “一”與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。2、理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明熱化 學(xué)方程式所表示的含義。3、學(xué)會(huì)用燃燒熱、中和熱進(jìn)行簡(jiǎn)單分析與判斷。4、了解蓋斯定律的涵義，能利用熱化學(xué)方程式及蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。主 題2 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 和 化 學(xué) 平衡1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方

25、法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2、知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一 般規(guī)律。4、知道催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。5、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。6、 理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能運(yùn)用相關(guān)理論加以解釋。7、知道化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要 作用。8、知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向涵義，能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。BABA CDAA 1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速

26、率的簡(jiǎn)單計(jì)算， 了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。2、知道有效碰撞、活化分子和活化能的涵義，定性了解活化能的高低與反應(yīng)速 率大小的關(guān)系。3、了解控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律。4、認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)提高反應(yīng)速率、調(diào)控反應(yīng)的重要作用。5、了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，知道用化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化 學(xué)反應(yīng)的限度，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等簡(jiǎn)單計(jì)算。6、理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能初步 運(yùn)用勒夏特列原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析和解釋。7、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研

27、究領(lǐng)域中的重要 作用。8、知道化學(xué)反應(yīng)有自發(fā)與非自發(fā)兩種過(guò)程，能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方 向，知道除熵判據(jù)和焓判據(jù)外，還有復(fù)合判據(jù)。主題衡 1、了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及電離平衡的概念，了解酸堿電離理論。2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3、認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)，了解溶液的pH 與溶液酸堿性之間的關(guān)系，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、初步掌握測(cè)定溶液pH 的方法，了解常見指示劑的變色范圍。5、知道溶液pH 的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。6、理解鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素。7、能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。8、知道難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，能描述沉淀的生

28、成與溶解過(guò)程，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。BBBCACAA 1、了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與電離平衡概念，能根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、了解酸堿電離理論，能描述弱電解質(zhì)以水、氨水、醋酸為例在水溶液中的電離平衡，會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。3、認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系，能運(yùn)用水的離子積常數(shù)計(jì)算稀的 水溶液中c(H+)和c(OHT)。4、了解溶液pH c(H+)和c(OH)的大小與溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。5、了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，能根據(jù)強(qiáng)酸堿溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶液pH。6、知道使用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法。7、學(xué)會(huì)使用滴定管，學(xué)會(huì)利用中

29、和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度，了解指示劑酚酞與甲基橙的變化范圍。8、知道溶液pH 的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。9、認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋常見的強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫常見的鹽類水解的離子方程式。10、知道影響鹽類水解程度的主要因素。11、能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。12、 知道常見的難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況，能描述難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立過(guò)程。13、 知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。主 題4電 化 學(xué) 基礎(chǔ) 1、理解原電池的工作原理及學(xué)會(huì)電極反

30、應(yīng)、電池反應(yīng)的書寫。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。4、理解電解池的工作原理，知道原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系。5、認(rèn)識(shí)金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。CBACB1 .了解含鹽橋的原電池鋅銅原電池裝置的構(gòu)造和工作原理，能正確書寫 簡(jiǎn)單的原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理（鉛蓄電池、氫氧燃燒電池）。3、初步認(rèn)識(shí)研制化學(xué)電源在開發(fā)潔凈、高效新能源中的重要作用。4、理解原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系。5 .以用石墨棒電解氯化銅溶液為例，知道原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)

31、系， 能正確 書寫電解常見物質(zhì)CuCl2溶液、飽和食鹽水的電極反應(yīng)與電解反應(yīng)。6、認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。8、了解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件和金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。9、認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)和 總反應(yīng)方程式。10、知道金屬腐蝕帶來(lái)的危害，知道犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保 護(hù)法等防止金屬腐蝕的方法?！疚濉靠荚嚪绞?、時(shí)量與分值考試方式紙筆測(cè)試；閉卷考試時(shí)量90分鐘試卷分值100分六、試卷結(jié)構(gòu)1、各類題型與分值題型題量分值機(jī)器評(píng)卷選擇題22小題44分人工評(píng)卷填空題約5小題26分36分實(shí)驗(yàn)題10分選做題從2題中選做1題20分2、考試模塊與分值考

32、試模塊分值化學(xué)1必修»約45分化學(xué)2必修»約35分化學(xué)與生活選修1或化學(xué)反應(yīng)原理（選彳4）»約20分3、試題難度與分值難度類別難度系數(shù)分值容易題0.85以上約70分中檔題0.700.85約20分稍難題0.550.70約10分4、組卷形式不同模塊的試題采用合卷形式。試卷分為必做題和選題做兩部分。必做題為所有考生必答題，內(nèi)容出自化 學(xué)（必修1）»和化學(xué)（必修2）；選做題包括兩道題目，內(nèi)容分別出自化學(xué)與 生活選修1和化學(xué)反應(yīng)原理（選彳4）»,考生從兩道題目中任選一題作答。 如果兩題都選做，那么按所選做的第一題計(jì)分。七、題型例如【例11宇宙星球中蘊(yùn)藏著

33、大量人類可利用的資源。月球土壤中吸附著數(shù)百 萬(wàn)噸可作為核聚變材料的He以下有關(guān)He的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A質(zhì)子數(shù)為1R質(zhì)子數(shù)為3G 質(zhì)量數(shù)為2n質(zhì)量數(shù)為3解析：此題考查核素符號(hào)等基本概念，要求學(xué)生弄清楚核素符號(hào)中各數(shù)字的含義及其相互關(guān)系。此題能力層次為 A,屬容易題，難度系數(shù)為0.95。答案：D【例2】以下操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的選項(xiàng)是Ik*1C,氨氣的收集裝置D,量取液體時(shí)讀數(shù)解析：此題以示意圖的形式呈現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的有關(guān)基本操作和氣體收集裝 置，考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能。解答此類問(wèn)題，要求學(xué)生重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，親自 動(dòng)手操作，掌握操作要點(diǎn)。此題能力層次為 B,屬容易題，難度系數(shù)為0.90答案：D【例

34、3】大氣污染與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下做法不利于改善大氣污 染的是AB、C、提倡低碳生活大力發(fā)展私家車，減少公共交通 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源 多使用電動(dòng)車和自行車解析：化學(xué)與環(huán)境問(wèn)題是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。此題以大氣污染 與人類生產(chǎn)、生活的關(guān)系為背景，考查學(xué)生認(rèn)識(shí)“大氣污染”方面的知識(shí)，表達(dá) 了化學(xué)“來(lái)源生活，服務(wù)社會(huì)”的理念。此題能力層次為B,屬容易題，難度系數(shù)為0.95。答案：B【例4】以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B、人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的G人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一解析：現(xiàn)代

35、社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源， 而能源與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)。此 題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的認(rèn)識(shí)，表達(dá)了化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展 的重要作用及其相互影響。此題能力層次為 A,屬容易題，難度系數(shù)為0.90。答案：C【例5】以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A 鈉與水反應(yīng)：Na+HO=N+OH+HJB、硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+OH=HOC、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+F(3+=2Fe2+D氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+C=AgClJ解析：化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的工具， 也是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱點(diǎn)，應(yīng)引起重視。此題考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)與離子方程 式書寫等方面知識(shí)的掌握

36、情況，解題的關(guān)鍵是要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)是否符合客觀 事實(shí)、粒子符號(hào)書寫是否正確、原子和電荷是否守恒等方面進(jìn)行分析與思考，從而得出正確結(jié)論。此題能力層次為 C,屬中檔題，難度系數(shù)為0.75。答案：D【例6】苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1把苯加入到盛有濱水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜 置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在層填“上”或“下”；2把苯加入到盛有少量酸性高鈕酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高鈕 酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中填“有”或“沒(méi)有”碳碳雙鍵；3在濃硫酸作用下，苯在5060c可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。解析：此題考查學(xué)生對(duì)常見有

37、機(jī)化合物知識(shí)的掌握情況。解答此題的關(guān)鍵是 要求學(xué)生了解苯的分子結(jié)構(gòu)、苯的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重視常見的化學(xué)方 程式的書寫，并有對(duì)苯的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)。此題能力層次為C,屬中檔題，難度系數(shù)為0.75。答案：1上2沒(méi)有+仍0濃硫酸.+HOO-N02n avn aWAVIA【例7】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外, 表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問(wèn)題。mA2Ne3請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)的元素名稱是；(2)、三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是(填寫元素符號(hào))；(3)元素的氫化物的電子式是；(4)、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離

38、子 方程式是。解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)反映了物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)電.苦學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。解 答此類試題的關(guān)鍵是要求學(xué)生能準(zhǔn)確描述元素周期表Mzik知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律， 并能規(guī)范地用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)思維結(jié)果。 此題 能力層次為C,屬中檔題，難度系數(shù)為0.70。答案：1氧2F34OH+Al(OH)3=AlO2 +2H2O【例8】某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、 收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)， 請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。(1)要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是填寫以下方法的編號(hào)：排水集氣 法、向上排空氣法、向下排空氣法。(2)甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收

39、集一瓶干燥氨氣，根據(jù)圖 A 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉，說(shuō)明氨氣溶于水；園底燒瓶中溶液都變紅色，說(shuō) 明有性物質(zhì)生成。圖A；噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖以兩組實(shí)魄結(jié)果對(duì)比(3)甲、乙兩小組的學(xué)生完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液體積如圖B所示。請(qǐng)通過(guò)分析、推斷或計(jì)算確定：甲、乙兩小組所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃 度分別用c(甲)、c(乙)表示的關(guān)系是c(甲)c(乙)(填或“=”)。解析：此題是一道取材于教材必修1 “氨氣制取和性質(zhì)”的科學(xué)探究試題。 題目設(shè)置了良好的科學(xué)探究情景，側(cè)重考查考生的實(shí)驗(yàn)基本技能，對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?實(shí)驗(yàn)原理的理解以及在學(xué)習(xí)化學(xué)和科學(xué)研究中常用的數(shù)據(jù)處理方法。解答此題的關(guān)鍵是：第一，考生要掌握

40、氨氣的性質(zhì)；第二，考生要理解氨氣制取的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?和實(shí)驗(yàn)原理，并具有進(jìn)行探究氨氣與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)； 第三，考生具有基本的 化學(xué)數(shù)據(jù)處理能力，通過(guò)燒瓶?jī)?nèi)氨氣所占體積與溶于水后形成溶液所占體積的關(guān) 系，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，從而進(jìn)行比較得出結(jié)論。此題能力層次為D,屬稍難題，難度系數(shù)為0.70。答案：12極易堿3=【例9】實(shí)驗(yàn)室里通常用二氧化鈕與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO+4HCl(濃)=MnC2+C12T +2HOMnO與稀鹽酸不反應(yīng)現(xiàn)將0.2mo1MnO和50mL12mo1/L鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶 液中加入足量的AgNO§液，生成AgCl沉淀

41、的物質(zhì)的量為不考慮 HC1的揮發(fā)A 等于 0.3mo1B.小于 0.3mo1C.大于0.3mo1 ,小于0.6mo1D、以上結(jié)論都不正確解析：化學(xué)計(jì)算方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)有著重要作用，此題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì) 的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的掌握情況。鹽酸中 n(HCl)=0.6mol ,由反應(yīng)方 程式可知MnO過(guò)量，0.6molHCl中最多有0.3mol被氧化，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，被氧化的 HCl必然小于0.3mol ,即溶液中的Cl-的物質(zhì) 的量必然大于0.3mol,產(chǎn)生的AgCl大于0.3mol ,小于0.6mol。此題能力層次 為D,屬稍難題，難度系數(shù)為0.65。答案：C

42、【例10】A B C D分別代表某元素的單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)， 是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。4把濾紙條浸泡在D的飽和溶液中，使之充分吸收、浸透、瀝干，放在酒 精燈火焰上灼燒，你認(rèn)為該濾紙條與沒(méi)有經(jīng)過(guò)上述方法處理的濾紙相比較，填“更容易”或“更難”燃燒。解析：此題通過(guò)給出A元素的特征信息和物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，考查學(xué)生獲取有效信息的能力和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析并解決問(wèn)題的能力。解答此類試題，要求學(xué)生掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)和用途，熟悉單質(zhì)和其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并善于從試題中捕捉信息，進(jìn)行綜合分析、判斷，得出正確 結(jié)論。

43、此題能力層次為C,屬中檔題，難度系數(shù)為0.75。答案：1硅酸鈣或CaSiQ23周期IVA(3)B4更難【例11】(化學(xué)與生活選修1模塊)近年來(lái)，湖南省各級(jí)政府將改善農(nóng)村飲 用水質(zhì)量作為實(shí)施民生工程的重要組成部分。目前我省部分農(nóng)村飲用水是河水。由于 河水中含有較多泥沙、懸浮物和細(xì)菌等，因此將河水當(dāng)作飲用水之前，應(yīng)當(dāng)要進(jìn)行以 下三步處理：請(qǐng)回答以下問(wèn)題:1加入明研的作用是；2能夠消毒殺菌的物質(zhì)是；3經(jīng)過(guò)上述幾步處理后的飲用水屬于填“純凈物”或“混合物” 。解析：化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，合理利用化學(xué)知識(shí)可以提高人們的生活質(zhì)量。此題以改善農(nóng)村飲用水質(zhì)量為背景，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和方法解決實(shí)際問(wèn)題

44、的能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問(wèn)題、培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感。此題能力層次為C,屬中檔題，難度系數(shù)為0.80。答案：1凈水或凝聚水中懸浮顆粒其它合理答案也可2漂白粉3混合物【例12】(化學(xué)反應(yīng)原理選修4模塊)在2L密閉容器中，800c時(shí)反應(yīng)2NO(g)+ Q(g) =2NO(g)體系中，c(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間s012345c(NO)(mol/L)0.0100.0050.0040.00350.00350.0035(1)該反應(yīng)在秒內(nèi)到平衡狀態(tài);寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(2)下圖中表示NO的變化的曲線是 ;用Q表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v =<能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、v

45、(NQ)=2v(O2)B、容器內(nèi)氣體質(zhì)量保持不變C、v逆(NO)=2v正(O2)D、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A、及時(shí)分離出NO氣體B、適當(dāng)升高溫度G增大Q的濃度D選擇高效的催化劑_解柝(nO2)感通過(guò)表格和圖像的形式考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)和化 年半衡翁數(shù)出喇。(1)圖和數(shù)據(jù)說(shuō)明該反應(yīng)在3秒后達(dá)到平衡；平衡常數(shù)表達(dá)(2)NO2為生成物，反應(yīng)后濃度逐漸增大，故只有 a、b曲線符合要求。根據(jù)化學(xué) 方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，NO的濃度減少等于NO的濃度增加，曲線b的濃度變化 符合計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以曲線 b是表示NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線。用 N

46、O表示 從 02s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NO)=0.010mol/L 0.004mol/L/2s=3 X 10-3mol? L-1? s-1,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，用 O表示從02s內(nèi)該 反應(yīng)的平均速率v(O2)=?vNO =1.5 x 10-3mol? L-1? s-1。3在體積固定的密 閉容器中，對(duì)于反應(yīng)前后都是氣體的可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體質(zhì)量和密度始終不變，不能作為是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，所以BD不正確；A選項(xiàng)雖然速率比等于計(jì)量數(shù)之比，表示同一反應(yīng)方向不能作為判斷依據(jù)；C選項(xiàng)化學(xué)反 應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，且方向相反，故 C正確。4增大反應(yīng)物O濃度 平衡向正反應(yīng)

47、方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意。此題能力層次為C,屬稍難題，難度系數(shù)為0.70。答案：13;2b1.5 X10 3mol/(L - s)3C4C【例13】(化學(xué)反應(yīng)原理選修4模塊)碳元素是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元 素，電解工業(yè)常用作電極材料，且碳單質(zhì)和某些含碳化合物又是重要的能源物質(zhì)。1碳單質(zhì)石墨的燃燒熱為 393.5kJ mol1,以下熱化學(xué)方程式中的正確 的選項(xiàng)是()A.C(S) + Q(g尸CO2(g) AH 393.5kJ mol1 一 一 _ _ _ 1B.C+ Q=COA H= 393.5kJ - molC.C(石墨，S) + C2(g)=CO2(g) AH= 393.5kJ

48、mol1D C(石墨，S) + C(g尸CC2(g) A H= + 393.5kJ mol12假設(shè)將炭粉完全燃燒的產(chǎn)物CO溶于水，使水的電離程度填“增大”、“減小”或“不變”，溶液的pH7填或“=”。3碳的化合物NaHCOS于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因。4用石墨和銅作電極電解硫酸銅溶液，假設(shè)電解過(guò)程中CiT濃度不變，那么以下描述正確的選項(xiàng)是()A、石墨作陽(yáng)極，銅作陰極B、銅作陽(yáng)極，石墨作陰極G石墨作正極，銅作負(fù)極D銅作負(fù)極，石墨作正極解析：此題綜合考查了反應(yīng)熱、水的電離、鹽類的水解和電解的知識(shí)。 1根據(jù)燃燒熱的概念和各物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱相互匹配來(lái)判斷，選項(xiàng)C正確。2CO溶于水生成HC

49、O,電離出川，溶液的pH小于7,會(huì)抑制水的電離， 所以水的電離程度減小。3因NaHCOS強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中HCO發(fā)生水解：HCO +H2O=HCO+ OH,溶液顯堿性。4此題中所述的電解過(guò)程實(shí)際就是電鍍過(guò)程， 要保持溶液中c(Cu2+)不變，在Cd+不斷析出的情況下必須通過(guò)陽(yáng)極溶解來(lái)補(bǔ)充，所以必須用金屬銅作陽(yáng)極。此題能力層次為C,屬稍難題，難度系數(shù)為0.70。答案：1C2減小3HCOT+HOH2CO+ OH4B八、樣卷2 0 1 3年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試試卷化學(xué)本卷須知1 .本試卷分必做題和選做題，總分值共 100分?？荚嚂r(shí)量90分鐘2 .本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1O-1

50、6Na-23Al-27第一部分必做題80分【一】選擇題此題包括22小題，每題2分，共44分，每題只有一個(gè)選 項(xiàng)符合題意1、以下物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇2、以下物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是A NaClB、CuSO C NaSO D KNO3、工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是A熱分解法R熱還原法C、結(jié)晶法D電解法4、膠體在人們的日常生活中隨處可見。以下分散系屬于膠體的是A、礦泉水B、生理鹽水G白酒D豆?jié){5、以下實(shí)驗(yàn)操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作是ABCD6、以下固體中有一種物質(zhì)的顏色與其它三種物質(zhì)的顏色有較大差別，該物

51、質(zhì)是A NaOHB NaClG NaQD NaHCO7、SO能使品紅溶液褪色，表達(dá)了 SO的A、漂白性B、氧化性G還原性D酸性氧化物的性質(zhì)8、燒杯中盛有以下物質(zhì)，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸D.濃醋酸9、6027co是丫放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種。6027co原子的核內(nèi)中子數(shù)為A 60R 33G 87D 2710、以下各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是N表示阿伏加德羅常數(shù)A 0.5molCQR 常溫常壓下，48gQC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 4LHD 2N個(gè)凡O11、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移B、失去電子的物質(zhì)是氧化劑G

52、原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)12、以下物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是A NaOR NaC1C HClD NaOH13、以下分離方法不正確的選項(xiàng)是A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B、用蒸儲(chǔ)的方法將自來(lái)水制成蒸儲(chǔ)水C、用四氯化碳萃取碘水中的碘D 口分液漏斗分高氣油刈吶物汕14、苯在一定條件下能與液澳發(fā)生如下反應(yīng):+ B2，+HBr,Br該反應(yīng)屬于A、取代反應(yīng)B、加成反應(yīng)G聚合反應(yīng) D酯化反應(yīng)15、以下反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A、鋁跟鹽酸反應(yīng)B、Ba(OH)?8Hn晶體與NHCl晶體的反應(yīng)C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D酒精的燃燒16、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)A、反應(yīng)位止了B、正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零17、C、反應(yīng)物和生成物濃變相等 以下裝置中能構(gòu)成原電池的是D正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等ABC策D18、以下關(guān)于淀粉和纖維素的表達(dá)中, A它們都是混合物不正確的選項(xiàng)是B、它們都是天然高分子化合物G它們是同分異構(gòu)體DK它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖19、以下關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、石油裂解得到的汽油是純凈物B、石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)G天然氣是一種清潔的化石燃料D水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料20、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+S(42 BaSOjB、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag C