2015-2016學(xué)年《硫的氧化物》導(dǎo)學(xué)案

1、第3節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)硫的氧化物1.了解硫單質(zhì)及硫的化合物在自然界中的存在。2.了解SO2的毒性及對環(huán)境的危害。3.掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)。4.了解可逆反應(yīng)的概念及三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。一、硫(S)1.硫的存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O等。(3)硫還是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。2.硫的性質(zhì)硫俗稱硫黃,是一種黃色晶體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空氣中可以燃燒,化學(xué)方程式為S+O2SO2。 

2、二、硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)或性質(zhì)表現(xiàn)與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式:SO2+H2OH2SO3,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) 酸性氧化物的性質(zhì)與NaOH反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱后可恢復(fù)原來顏色還原性在催化條件下與氧氣反應(yīng):2SO2+O22SO3 2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì),主要反應(yīng)如下:1.試管壁上有硫附著時(shí)應(yīng)如何洗滌?2.小明的媽媽買了一頂非常精致的草帽,戴了沒幾天,結(jié)果草帽變黃了,試解釋其可能的

3、原因。3.SO2通入BaCl2溶液中,會(huì)出現(xiàn)沉淀嗎,為什么?探究:SO2的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)SO2某些性質(zhì)的裝置圖,已知:2H2S+SO23S+2H2O。請回答下列問題:(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證明SO2的水溶液具有性。 (3)中的品紅溶液,證明SO2具有性。 (4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證明SO2具有性。 (5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證明SO2具有性。 (6)的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 1.SO2的漂白原理是什么,是否與Na2O2的漂白原理相似?2.能否用澄清石灰水鑒別SO2和CO

4、2,為什么?3.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合,其漂白能力是否一定加強(qiáng)?某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()。A.利用SO2的水溶性,將SO2直接通入水中B.利用SO2的氧化性,將SO2直接通入水中C.利用SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,SO3再與水反應(yīng)D.利用SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,SO3再與水反應(yīng)1.下列說法中正確的是()。A.硫是一種淡黃色可溶于水的固體B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C.黑火藥成分之一是硫D.硫作為非金屬,只能與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì),二氧化硫?qū)儆?)。A.酸B.酸性氧化物C.堿

5、D.混合物3.下列關(guān)于CO2和SO2兩種氣體的說法中,不正確的是()。A.在通常狀況下,SO2比CO2易溶于水B.SO2和CO2都不是強(qiáng)氧化劑 C.SO2和CO2都能使石灰水變渾濁D.SO2和CO2都有漂白性4.(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為,加熱溶液煮沸后,現(xiàn)象為。 (2)將Cl2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為,將SO2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為。 (3)將SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性?(填“是”或“否”,下同)。將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性?。 參考答案知識(shí)體系梳理火山噴口FeS2CuFeS2CaSO4

6、·2H2ONa2SO4·10H2O黃色S+O2SO2刺激性氣味大SO2+H2OH2SO3不穩(wěn)定2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.硫易溶于二硫化碳而難溶于水,故可用二硫化碳洗滌。2.草帽可能是用SO2漂白過的,生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,易分解,從而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。3.不會(huì),因?yàn)镠2SO3為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,H2SO3不能與BaCl2反應(yīng)得到BaSO3和HCl。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:互動(dòng)探究(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液變紅;酸(3)褪色;漂白(4)溶液變渾濁;氧化(5)溶液褪色;還原(6)吸收多余的SO2,防止污染空氣;SO2+2NaOHNa2SO3+H2O探究拓展1.SO2的漂白原理是與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì),是可逆過程。而Na2O2的漂白原理是其強(qiáng)氧化性把有機(jī)色質(zhì)氧化成無色物質(zhì),過程不可逆。2.不能,因?yàn)閮烧呔墒钩吻迨宜儨啙?過量后又均變澄清。3.不會(huì)加強(qiáng)。SO2和Cl2混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沒有漂白性的硫酸和鹽酸,化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。探究體驗(yàn)D基礎(chǔ)智能檢測1.C2.B3.D全新視角拓展4.(1)溶液褪色;溶液顏色恢復(fù)(2)溶液先變紅后褪色;溶液