202X屆高考化學一輪復習第一章從實驗學化學第2講物質(zhì)的分離和提純課件新人教版

1、第第2講物質(zhì)的別離和提純講物質(zhì)的別離和提純 選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A除去除去KCl中的中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同溶解度不同B除去碘中的除去碘中的NaCl加熱、升加熱、升華華NaCl的熔點高，碘易的熔點高，碘易華升華升C分離分離KNO3和和NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分離食用油和汽油分液分液食用油和汽油的密度食用油和汽油的密度不同不同物質(zhì)物質(zhì)分子式分子式熔點熔點()沸點沸點()密度密度(gcm3)溶解性溶解性乙二醇乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精易溶于水和酒精丙三醇丙三醇C3H8O317.929

2、01.26能跟水、酒精以能跟水、酒精以任意比互溶任意比互溶方法方法原理原理雜質(zhì)成分雜質(zhì)成分沉淀沉淀法法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀為沉淀Cl、SO、CO及能形成沉淀的陽離及能形成沉淀的陽離子子氣化氣化法法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、HS、NH雜轉(zhuǎn)雜轉(zhuǎn)純法純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧用氧化劑或還原劑化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與、同一種酸的正鹽與酸式鹽酸式鹽(用酸、酸酐或堿用酸、酸酐或堿)氧化氧化還原還原法法用氧化劑用氧化劑(還原劑還原劑)除去具有還原性除去

3、具有還原性(氧化性氧化性)的雜質(zhì)的雜質(zhì)如用酸性如用酸性KMnO4除去除去CO2中的中的SO2，用熱的銅粉除去，用熱的銅粉除去N2中的中的O2熱分熱分解法解法加熱使不穩(wěn)定的加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去物質(zhì)分解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸堿酸堿溶解溶解法法利用物質(zhì)與酸或利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的堿溶液混合后的差異進行分離差異進行分離如用過量的如用過量的NaOH溶液可除去溶液可除去Fe2O3中的中的Al2O3電解電解法法利用電解原理除利用電解原理除去雜質(zhì)去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作作陰極，含陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液的鹽溶液作電解質(zhì)溶液序

4、序號號原物質(zhì)原物質(zhì)所含雜所含雜質(zhì)質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑主要操作方法主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)灼熱的銅網(wǎng)固體吸收氣體固體吸收氣體COCO2NaOH溶液溶液 或或 堿石灰堿石灰洗氣洗氣或固體或固體吸收氣體吸收氣體CO2CO灼熱的灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和飽和NaHCO3溶溶液液洗氣洗氣Cl2HCl飽和食鹽水飽和食鹽水洗氣洗氣碳粉碳粉CuO稀酸稀酸 (如稀鹽酸如稀鹽酸)過濾過濾Fe2O3Al2O3過量過量NaOH溶液溶液過濾過濾NaHCO3溶液溶液 Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化加酸轉(zhuǎn)化FeCl3溶液溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化加氧化劑轉(zhuǎn)化FeCl2溶液溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化加還原劑轉(zhuǎn)化MgCl2溶液溶液FeCl3MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化NaCl晶體晶體NH4Cl加熱分解加熱分解乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸飽和飽和Na2CO3溶液溶液分液分液選選項項實驗目的實驗目的選用試劑選用試劑選用選用裝置裝置A除去除去Cl2中少量的中少量的HCl、H2O試劑試劑a為飽和氯化鈉溶液為飽和氯化鈉溶液甲甲B除去除去NH3中少量的中少量的H2O試劑試劑b為無水氯