202X年高中化學(xué)第二章第2節(jié)離子反應(yīng)（第2課時(shí)）課件新人教版必修1

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化無明顯變化有白色沉淀有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 】SO42-和和Ba2+反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了BaSO4你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不不反應(yīng)反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 離子反應(yīng)及其條件離子反應(yīng)及其條件1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義定義有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)(2) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少2、離子方程

2、式、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子a、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟（1）寫：寫： 寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）拆：拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表 示。示。例：例：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3

3、-（3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：）查：整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個(gè)原子個(gè) 數(shù)和電數(shù)和電荷總數(shù)荷總數(shù)是否相等，是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgClb、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。子方程式。如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加熱，固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2

4、(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O 可以拆寫成離子形式的是：可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì): 強(qiáng)酸強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強(qiáng)堿強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2說明說明:Ca(OH)2微溶于水微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀。成物時(shí)寫成沉淀。 可溶性鹽可溶性鹽:鉀鹽鉀鹽,鈉鹽鈉鹽,氨鹽氨鹽,硝酸鹽硝酸鹽 (熟記溶解度表熟記溶解度表)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、難

5、電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3- + H+ = CO2+ H2OH+ OH-=H2O例：例：NaHSO4溶液和溶液和NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：HSO4- 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開8復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀（難溶物質(zhì)）（難溶物質(zhì)）生成氣體生成

6、氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4、離子方程式的意義、離子方程式的意義:H+ + OH- = H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式請寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)： 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸 結(jié)論：結(jié)論： HOHH2O這一

7、離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ？Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2O思考交流思考交流1. Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23. Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

8、SO42- + Ba2+ = BaSO4判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)【練習(xí)練習(xí)】看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號(hào)是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷如：如：H+與與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+與與OH-等等如：如：H+與與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；等生成弱酸； NH4+與與OH-生成的弱堿；生成的弱堿； H+與與OH-生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：生成

9、難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：Ba2+與與CO32-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與SO42-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問題：、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。子之間便不能在溶液中大量共存。b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等 溶液無色透明溶液無色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液

10、強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生

11、成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存【練習(xí)練習(xí)】在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是定能大量共存的離子是 （ ）A.H+ Na+ MnO4- SO42-B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- S

12、O42-D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-C下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是透明的是( )A.K+ MnO4- Cl- SO42-B.Na+ CO32- SO42- Cl-C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+D.Na+ NO3- H+ SO42-B NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)：弱電

13、解質(zhì)部分電離，書時(shí)用弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) CH3COOH H+CH3COO-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-電離方程式的書寫離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 由于電解質(zhì)溶于水由于電解質(zhì)溶于水后電離出離子，所以后電離出離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作應(yīng)稱作離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象1.向盛有向盛有5mLKNO3溶液的試管溶液的試管里加入里加入5mL稀稀CaCl2溶液。溶液。2.向盛有向盛有5mLNaCl溶液的試管溶液的試管里加入里加入5m

14、L稀稀AgNO3溶液。溶液。無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀 下面我們來分析一下這兩個(gè)反應(yīng)下面我們來分析一下這兩個(gè)反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。NaClNa+Cl電離方程式電離方程式AgNO3Ag+NO3Ag+ Cl AgCl像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO42、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的

15、物質(zhì)、氣、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4253、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4Ba2+ +SO42-= BaSO426下面我們一起來寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：下面我們一起來寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子

16、方程式：HCl與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)HCl與與KOH反應(yīng)反應(yīng)H2SO4與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)H2SO4與與KOH反應(yīng)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。示同一類型的離子反應(yīng)。以下三個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式是否相同？以下三個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式是否相同？CuCl2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)Cu(NO3)2與與KOH反應(yīng)反應(yīng)CuSO4與與N

17、aOH反應(yīng)反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2思考交流思考交流離子方程式發(fā)生的條件離子方程式發(fā)生的條件 結(jié)論：結(jié)論：生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。HCl與與NaOH反應(yīng)：反應(yīng)：HCl與與Na2CO3反應(yīng)：反應(yīng)：2H+ CO32- =CO2+H2O（生成氣體）（生成氣體） Na2CO3與與Ca(OH) 2反應(yīng)：反應(yīng)：H+OH-=H2O（弱電解質(zhì)）（弱電解質(zhì)）Ca2+

18、CO32- =CaCO3（生成沉淀）（生成沉淀）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：1、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。 即：即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)= CaCl2+2NH3+2H2O2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式； 弱酸弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱堿、弱堿(NH

19、3H2O)等難等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；電離物質(zhì)寫化學(xué)式； 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)(如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等)寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。 3、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。NaHCO3=Na+ + HCO3-NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-4、對(duì)于微溶物的處理、對(duì)于微溶物的處理:A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入

20、AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液稀溶液)，寫成離子符，寫成離子符號(hào)。號(hào)。例：例：CO2氣體通入澄清石灰水中：氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在例：在石灰乳中加入石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-5、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

21、方程式不同。(1)少量燒堿滴入少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(2)過量燒堿滴入過量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考思考:NaHCO3溶液溶液與與Ca(OH)2溶液混合溶液混合? KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？ 1、NaHCO3少量時(shí)：少量時(shí)：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過量時(shí)：過量時(shí)：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O2、KHSO4少量時(shí)：少量時(shí)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaS

22、O4 +H2OKHSO4過量時(shí)：過量時(shí)：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):2、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng):5、醋酸和氨水反應(yīng)、醋酸和氨水反應(yīng)3、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaCl2溶液溶液4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Cu+Zn=Cu+Zn+2+2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H

23、2O34下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2B、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+

24、 + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng): BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D36把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O離子共存問題：離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)