2019-2020最新高一化學(xué)普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷(一)

1、教學(xué)資料參考參考范本2019-2020最新高一化學(xué)普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷（一）年 日部門高一化學(xué)本試卷分第I卷和第丑卷兩部分，共 100分，考試時(shí)間120分鐘學(xué)校：姓名：班級：考號:分卷I一、選擇題（共 30小題，每小題1.5 分，共45分）1 .下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（）A. 答案AB 答案BC. 答案CD 答案D2 .相等物質(zhì)的量的一氧化碳和二氧化碳相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）它們所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含的氧原子數(shù)目之比為1 : 2它們的體積之比為1 ： 1它們所含的碳原子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含的電子數(shù)目之比為 7： 11A.B.C.D.3 .工業(yè)上

2、制取鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是（）A. CO2B 空氣 C. H2OD H24 .下列分散系屬于膠體的是（）A.石灰水B.豆?jié){C.泥水D.蔗糖水5 .實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖 所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反 應(yīng)快D.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HC1O6 .廈鴇股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鴇合金，此合金（）A.熔點(diǎn)比鴇高B.不能導(dǎo)電C.具有金屬特性D.是一種不

3、可回收 物7 .將過量的二氧化碳分別通入：氯化鈣溶液硅酸鈉溶液氫氧化鈣溶液飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A.B. C.D.8 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可采取多種分類方法。下列各組歸類不合理的是 （）A. 答案AB 答案BC. 答案CD 答案D9 .下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是 （）A. MnO2>Mna B. CuOfCuCl2C. Ag+ - Ag2OD Sn2+ - Sn4+10 .要使含有 Ag+、Cu2+、Mga、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一 形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（）A. H2SO>

4、; HCl- K2S NaOH> CO2B. Na2SO4>NaClNa23NH3 H2OC. NaClNa2SO4>H2S NaOHD. Na23 Na2SO4NaClNaOH11 .下列說法不正確的是（）A.所有蒸儲操作中都必須用到溫度計(jì)B.蒸儲自來水可以制得蒸儲水C蒸儲燒瓶使用前一般不需要檢漏D.進(jìn)行蒸儲操作時(shí)，應(yīng)向蒸儲燒瓶中加入幾塊碎瓷片，防止暴沸12 .關(guān)于同溫同壓下，等體積氮?dú)夂鸵谎趸嫉臄⑹觯嘿|(zhì)量相等， 密度相等，所含分子數(shù)相等，所含電子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確 的是（）A.B.CD.13 .有下列實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、固體溶解、取用液體、 取用固體，其中都需要使

5、用玻璃棒的是（）A.B.CD.14 .已知常溫下可用Co2O涮備C12,反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3 H2O Cl2、H+、Cl和Co2+。下列敘述中不正確的是（）A. 氧化產(chǎn)物為C12B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 ： 2C 若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L C12 時(shí)，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移15 .用足量的一氧化碳還原 4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳 全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g ,則此金屬氧化物是下列中的（）A.氧化銅B.氧化鐵C,四氧化三鐵D.二氧化鎰16 .在2 L

6、的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為 3 mol,經(jīng)過20 s后，它的物質(zhì)的量變成了 1 mol ,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）A. 0.1 mol L1s1B. 0.05 mol - L- 1 - min 1C. 0.05 mol L1 s1D. 0.8 mol - L-1 - s 1 17.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A. 答案AB 答案BC. 答案CD 答案D 18.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（）A.分子式相同B.屬于同一類物質(zhì) C.互為同分異構(gòu)體D.化學(xué)性質(zhì)相同 19.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B.在原電池中，只有金屬能作負(fù)極 C.原

7、電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動 D.原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極方向移動 20.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極 C.在電鍍時(shí)，鍍件上鍍銅可用銅作陽極 D.電解飽和食鹽水時(shí)，用銅片作陽極 21.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影 部分元素的說法中，正確的是（）A. N元素為第一周期元素 B. PH3的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)C.該縱行元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D. H3AsO4的酸性比H3PO南22.下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（2T 電A.Pb + Pb04 2H2SO42Pbs042H2kB. N2

8、+ 3H22NH®C. Cl2 +H20HCHClgD.2NO2N2O4一23.下列說法中正確的是（）A.乙烯使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色都與其分子中的碳碳雙鍵有 關(guān)B.濱水和酸性高鎰酸鉀溶液都可用來除去乙烷中含有的乙烯C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同D.相同物質(zhì)的量的乙烯和乙烷完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不同24 .下列說法不正確的是（）A. 02和03互為同素異形體B. H、H H互為同位素C. CH2=CH和互為同系物D.互為同分異構(gòu)體同I25 .原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C D四種元素中間 （如圖所示），則A、B、C D四種元素的原子序數(shù)之和

9、不可能是（鐲系、 鋼系、0族元素除外）（）A. 4xB. 4x+6C. 4x + 10D. 4x +1426 .質(zhì)量為a克的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列液體或氣體中，放置片刻后取出，銅片量小于a克的是（）A.鹽酸B.無水乙醇C.燒堿溶液D.二氧化碳27 .某實(shí)驗(yàn)如下圖所示，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是 （）A.圖中左邊的試管中有氣體產(chǎn)生B.圖中右邊的洗氣瓶中有白色沉淀產(chǎn)生C.能說明乙酸是一種弱酸D.能說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)28 .下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于飽和碳酸鈉溶液B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧雙鍵D.苯、乙

10、烯和甲烷分子中的原子都在同一平面內(nèi)29 .據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H202H2+O2T。下列說法正確的是（）水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)氫氣是一次能源 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A.B. C.D.30 .高聚物的單體是（）©A.氯乙烯B,氯乙烯和乙烯C. D.分卷II二、非選擇題部分(共5小題，共55分)31 .寫出符合下列要求的離子方程式：(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合 (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣

11、溶液混合 (3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液混合氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng) 氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1 ： 2在溶液中反應(yīng)32 .某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和C12能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí) 驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置 A 中的反應(yīng)為 2KMnO4 16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+ 5c12 T +8H2O反應(yīng)中的氧化劑是 生成71 g C12 轉(zhuǎn)移的電 子是 mol。裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是O裝置 B 中蘸有 NaOH溶液的棉花的作用是(3)打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全 后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)

12、驗(yàn)。甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量 AgNO3容液，有 白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為 SO2和C12發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反 應(yīng)中生成了(填離子符號)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為 A中生成的C12中混有雜質(zhì), 應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到 正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為 C12中混有的雜質(zhì)是 ,洗氣瓶中盛有 試齊”的名稱是丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成，則可得出結(jié) 論，即SO2與C12同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是 (填字母)。a.BaCl2 溶液 b.Ba(OH)

13、2 溶液c.Ba(NO3)2溶液d.品紅溶液SO2與 C12 同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式33 .俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：(1)在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 mL,乙醇3 mL,加入試劑的正確的操作是。(2)濃硫酸的作用是 (3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 9 / 19(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 試 管 乙 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是(6)乙酸乙酯的密度比水(填“大”或“小”)，而且34.室溫下，單質(zhì)A、R C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合 適的

14、反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為棕黃色,E溶液為無色，請回答：(1 )A 是, B是, C是(填寫化學(xué)式) (2 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為35.某煌A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家 的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示 的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)下圖回答下 列問題：(1)寫出A、B D的結(jié)構(gòu)簡式：A. , B D(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型答案解析1 .【答案】D【解析】由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，

15、 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)； 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。C12是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；CaCO3是非電解質(zhì)，B錯誤；氨水是 混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤。2 .【答案】C【解析】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子數(shù)相等（1 ：1）,所含碳原子數(shù)相等（1 ： 1）；所含氧原子數(shù)不等（1 ： 2）,所含電子 數(shù)不等（7 ： 11）。相同條件下的體積相等（無法確定）。3 .【答案】D【解析】Mg具有強(qiáng)還原性，可與CO2 02、H2O（g）、N2反應(yīng)。4 .【答案】B【解析】石灰水和蔗糖水屬于溶液，豆?jié){是一種

16、膠體，泥水屬于濁液。5 .【答案】D【解析】內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，起漂白作用，外環(huán) H+表現(xiàn) 酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于 H+表現(xiàn)酸性 的結(jié)果，說明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是 HClO的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，氧化還原 反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價(jià)升高的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物， D錯誤。6 .【答案】C【解析】鴇合金具有金屬特性，能導(dǎo)電；合金熔點(diǎn)一般比成分金屬低； 鴇合金是一種可回收利用的金屬材料。7 .【答案】B【解析】二氧化碳溶于水：CO4 H2O鳩豁2CO3碳酸的酸性比鹽酸弱， 比硅酸強(qiáng)。二氧化碳通入氯

17、化鈣溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不符合 題意；過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合題意；二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量，Ca(OH)2+ CO2=CaCO3；+ H2O CaCO3 H2a CO2=Ca(HCO3)2最終生成碳酸氫鈣而無沉 淀，不符合題意；過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：Na2CO3H2a CO2=2NaHC03生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而 結(jié)晶析出，符合題意。8 .【答案】C【解析】A項(xiàng)中物質(zhì)均為含氧化合物；B項(xiàng)中物質(zhì)均屬于酸；C項(xiàng)中氫 氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛均為化學(xué)變化，而冰雪融化屬于物理 變化；D項(xiàng)中物質(zhì)均為氮肥。9 .【答案】D【解析】發(fā)

18、生氧化反應(yīng)的過程中某些元素的化合價(jià)升高，計(jì)算對比各 選項(xiàng)中同種元素的化合價(jià)，D項(xiàng)中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。13 / 1910 .【答案】C【解析】將四種離子逐一沉淀，即每加入一種試劑只能產(chǎn)生一種沉淀。 加入試劑的順序：氯化鈉（生成氯化銀沉淀）一一硫酸鈉（生成硫酸鋼沉 淀）一一硫化氫（生成硫化銅沉淀）一一足量氫氧化鈉（生成氫氧化鎂沉 淀）。11 .【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室用蒸儲的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取 蒸儲水時(shí)，不需要溫度計(jì)。12 .【答案】A【解析】同溫同壓下，等體積的氮?dú)夂鸵谎趸純煞N氣體，其物質(zhì)的 量和所含的分子數(shù)相等，其密度相等 （它們的摩爾質(zhì)量相同），所含的 電子數(shù)相

19、等（它們的分子都含有14個電子）。13 .【答案】A【解析】固體物質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)中都要使用玻璃棒。14 .【答案】D【解析】用Co2O3制備C12的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是 Co2+ , Cl作還原劑，氧化產(chǎn)物是 C12,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守 恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O* 6H+ + 2C1 =2Coa+ C12T + 3H2O由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物 質(zhì)的量之比為1 : 2;生成3 mol H2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，故 A B C項(xiàng)正確，因沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定2.24 LC12的物質(zhì)的量，故無法判斷

20、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤。15 .【答案】C【解析】二氧化碳的物質(zhì)的量= 8.0 g +100 g mol1=0.08 mol,1mol一氧化碳可結(jié)合氧化物中的1 mol氧原子，生成1 mol二氧化碳， 氧化物中氧元素的質(zhì)量= 0.08 mol X 16 g mol1 = 1.28 g ,氧化 物中金屬元素的質(zhì)量=4.64 g -1.28 g =3.36 g ,金屬元素與氧元素 的質(zhì)量比=3.36 g ： 1.28 g =21 : 8,結(jié)合選項(xiàng)分析，只有四氧化三鐵 符合題意。16 .【答案】C【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來 表示，所以該反應(yīng)物的反應(yīng)速率=

21、0.05 mol L 1 , s 1。017 .【答案】A【解析】A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵， 由于放出能量大于吸收能量，故 B為放熱反應(yīng)。18 .【答案】B【解析】淀粉和纖維素都屬于多糖類物質(zhì)，都可用通式 （C6H10O5）n來 表示，但它們的n值大小不同，即分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體； 在一定條件下，淀粉和纖維素都能水解，其水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖， 但它們的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如淀粉遇碘變藍(lán)色，纖維素因含有醇 羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)等。19 .【答案】C【解析】構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料可以是

22、活動性不同的兩種金屬， 也可以是金屬與導(dǎo)電的非金屬。原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子 向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；在其外電路中，電子的流向是由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。20 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)用惰性電極作陽極。21 .【答案】D【解析】 N元素為第二周期元素，A項(xiàng)錯誤；P的非金屬性比S弱， 所以穩(wěn)定性PH3<H2SB項(xiàng)錯誤；N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化 學(xué)式為HNO3 C項(xiàng)錯誤。22 .【答案】A【解析】判斷可逆反應(yīng)的關(guān)鍵是看“兩同”，即在“相同條件”下， 能“同時(shí)”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向

23、進(jìn)行的反應(yīng)。23 .【答案】A【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸 性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，濱水和高鎰酸鉀溶液褪色都與乙烯分 子中的碳碳雙鍵有關(guān)；乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳 氣體，引入新雜質(zhì)，酸性高鎰酸鉀溶液不能用來除去乙烷中含有的乙 烯；乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃 燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不同；相同物質(zhì)的量的乙烯和乙烷分子中含有相 同的碳原子數(shù)，它們完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量相同。24 .【答案】C【解析】O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；H、H和H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互

24、為同位素，B正確；CH2=CH冬口結(jié)構(gòu)不相似，不為同系物，C錯誤；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體,D正確。25 .【答案】B【解析】同周期的A C兩種元素的原子序數(shù)之和為2x,又因同主族各 周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差 8、18、32;同主族的B、D兩 種元素的原子序數(shù)之和可能為 2x、2x+10或2x+14;四種元素的原子 序數(shù)之和可能為4x、4x+10或4x + 14。26 .【答案】A【解析】分析解題的基點(diǎn)：銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質(zhì)能否 反應(yīng)，若反應(yīng)是否又生成銅。氧化銅與燒堿溶液、二氧化碳等不反應(yīng)，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加；氧化銅與酸（如鹽酸等）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解

25、，銅片的質(zhì)量減??； 氧化銅與乙醇反應(yīng)又生成銅，銅片的質(zhì)量不變。27 .【答案】C【解析】分析解題的基點(diǎn)：乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，只能說 明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而不能說明乙酸酸性的強(qiáng)弱。28 .【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；苯能與澳、硝酸等發(fā)生取 代反應(yīng)，乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；乙醇分子中不存在碳氧 雙鍵；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的原子不在同一平面內(nèi)。29 .【答案】C17 /19【解析】中水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；中在自然界中氫氣無法直 接取得，是二次能源；中氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，化石燃料燃燒會產(chǎn) 生二氧化碳，所以氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；中生成的氫氣 與空氣

26、中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，則可以對二氧化碳進(jìn)行循環(huán) 利用。30 .【答案】C【解析】中，主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)規(guī)律“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合, 即將單雙鍵互換，得到其單體為。31 .【答案】(1)Ca2 + + +OH- =CaCO3 + H2O (2)Ca2 + + + OH- =CaCO 3 + H2O(3) + Ba2 + + O+ =BaCO 3 + H2O (4)Ca2 + + + OH- =CaCO 3 + H2O (5)Ca2 + + 2 + 2OH- =CaCO 3 + 2H2d【解析】碳酸氫鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：基

27、本思路是“先中和、后沉淀”；將少量物質(zhì)定為“1 mol ”，由少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量；若少量 物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之 比與物質(zhì)組成之比相符。32 .【答案】(1)KMnO4 2 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2? + H2O(2)尾氣處理，防止污染空氣 Cl HCl氣體 飽和食鹽水a(chǎn) SO4 Cl2 + 2H2O=2HC- H2SO4【解析】(1)KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)中，KMnO妁氧化劑，HCl是還原劑。 n(Cl2) =71g71g - mol-1=1 mol ,反應(yīng)中，生成1 mol Cl2 轉(zhuǎn)移2 mol e 。裝置C中的反 應(yīng)為 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4302T + H2O(2)SO2、Cl2均是有毒氣體，NaOH§液可以吸收S02和Cl2 ,防止它們 污染空氣。(3)滴加少量AgNO籀液，有白色沉淀生成，說明 B中溶液含有Cl - 濃鹽酸具有揮發(fā)性，故 KMnO端口濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中含有少量 HCl氣體，要除去Cl2中混有的HCl氣體，可以使氣體通過飽和食鹽