2019屆高三化學上學期期末考試試題

1、黑龍江省哈爾濱六中2019屆高三化學上學期期末考試試題37 .下列說法不正確的是()A.硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出大量硝酸，會促進血管擴 張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛8 .侯氏制堿法的工藝流程應用了物質(zhì)溶解度的差異C.剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花 瓷、玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽D.生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應條件十分簡單9 .下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是()對羥基桂皮酸布格芬阿同匹林選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A取酸雨試樣，加入 10%HQ溶液，再

2、加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有HSQB將鋅片和銀片用導線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡形成的原電池中鋅作負極，銀作正極C杲無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再 用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe 2 +水解，并防止Fe2+ 被氧化為Fe3+9.下列是二種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是()A.三種有機物都能發(fā)生水解反應8 .三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C.三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D.三種物質(zhì)在一定條

3、件下，均可以被氧化10 .下列說法正確的是()A.常溫下，反應 4Fe(OH)2(s) +210(1) + Q(g)=4Fe(OH) 3(s)的 A S<0B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C.常溫下 Kp(Ag2CrO4)=1.1 X 10-12, Ksp(AgCl) =1.8X10t°,則 Ag2CrO4的溶解度小于 AgClD.等體積、物質(zhì)的量濃度的HAW NaA(HA弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小11 .利用食鹽水制取 CI02的工業(yè)流程如圖所示,裝置中的反應：NaCl+3HzO=NaCQ+3H T , 曲解.裝置中的反應：2NaCl

4、O3+4HCl=2ClO2+ Cl 2 T +2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說法不正確 的是（）A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B.裝置中H2是陰極產(chǎn)物C.裝置發(fā)生的反應中，C12是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D.為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl,需要向裝置中補充 C1212.四種短周期元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、WW主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍.則下列說法中正確的（）A. X的氫化物的沸點可能高于 Y的氫化物的沸點B,原子半彳5比較： Xv Yv Zv WC. X2H與HW都能使濱水褪色，且褪色原

5、理相同D.短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強13 .在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐?同時加入Cu和CuSO,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖， 下列說法錯誤的是（）A.的數(shù)量級為14 除反應為 Cu+ +2=2CuClC.加入Cu越多， 囪濃度越高，除效果越好D. 2臼=皿 +Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全26 .某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂 與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。實驗I:用砂紙

6、擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酬:的飽和碳酸氫鈉溶液的 試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。(1)提出假設(shè)該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：猜測1:可能是。猜測2:可能是MgC。猜測3:可能是堿式碳酸鎂xMgCO yMg(OH)。(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗n將實驗I中收集的氣體點燃實驗m取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量如果出現(xiàn) ,則白色不溶物可能是MgCO實驗取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果廣生白色沉淀，則溶液中存在 離子(3)設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗I中所得干燥、

7、純凈的白色不溶物31.0 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g ,裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式白色不溶 物加熱產(chǎn) 生的氣體(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHC烯液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因。27 .隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CHNHPbh)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CHNH、Pbl2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應為CHOH(g)+NH(g)CHNH(g) + HkO(g)AH已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

8、如下:共價鍵c0H-ON-HC-N鍵眼kJ - mol-1351463393293則該反應的A H=kJ mol 。(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)AH<0。在一定條彳下，將 1 mol CO和2 mol H 2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外 界條件(溫度或壓強)時，CHOH的體積分數(shù)(RCHOH變化趨勢如圖所示：平衡時，M點CHOH的體積分數(shù)為10%則CO的轉(zhuǎn)化率為 。X軸上a點的數(shù)值比b點(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中 Y軸表示溫度， 你認為他判斷的理由是 。 (3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶

9、的Pbl2,則每生成3 mol PbI 2的反應中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)常溫下，Pbl2飽和溶液(呈黃色)中 c(Pb2+) = 1.0 x 10-3 mol 七一，則 Ksp(PbI 2) =； 已知 Ksp(PbCl 2) =1.6 X 10 5,則轉(zhuǎn)化反應 PbCl2(s) +2I (aq) = PbI2(s) + 2Cl (aq)的平 衡常數(shù)K= 分解HI曲線和液相法制備 HI反應曲線分別如圖1和圖2所示:反應 Hb(g) + I 2(g)2HI(g)的 A H(填大于或小于)0。將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應:SO+ I 2+ 2HO3H+ + HSOk + 2I , I 2

10、+ II3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是 、(填微粒符號)；由 圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是(主曲體廢齊物1 -就由|H過博上28.鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物要含有MgCO MgSiQ、AI2Q和FezQ等)，設(shè)計了如下回收鎂的工藝流程：-節(jié)中間-1過脫3 -Trt*J1- I 柳讖1-3幅帽。為達到目(任寫(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是的，還可以采取的措施是(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為 (3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是。當加入氨水使 Al 3+開始沉淀 時，溶液中 c(Fe3+)/c(Al 3+)為

11、。已知：KspFe(OH)對=4.0 x 10-38 , KspAl(OH) 3=1.0 K 10-33, KspMg(OH)2=1.8 X10-11。(4)設(shè)計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程:(5)濾1夜3中可回收利用的物質(zhì)主要是(寫化學式)，其陽離子的電子式為(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式圖1圖2基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為 ，該藥物中S原子的雜化方式是 .所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是 。2-疏基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧鋰配合物的原因是 。(3)下列含硫物質(zhì)中存在 n鍵的是 。A. SOB . SO35.化學一一選修

12、2:物質(zhì)結(jié)構(gòu)(15分)硫和鈕的相關(guān)化合物，在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈕原子的外圍電子軌道表達式為 ,鈕有+2、+3、+4、+5等多種化合 價，其中最穩(wěn)定的化合價是 , VO3-的幾何構(gòu)型為. 寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)，加入 C. H2SD . CS。圖4為該晶胞（4）某六方硫鈕化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為的俯視圖，該晶胞的密度為g/cm3 （列出計算式即可）。36.化學一一選修5:有機化學基礎(chǔ)（15分）A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖（部分反應條件略

13、去）6 *AgAIC154：0©HQ回一(C»HWO JC'H.CHO朱乙薜/0.出I h2ch | '晞酹已知以下信息：口IIIRO-C：-OK”嗎 ”口h n口-吸D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物回答下列問題:A的名稱是,圖中縮醛的分子式是,的化學方程FeCl3溶液顯B的結(jié)構(gòu)簡式為以下有關(guān)C的說法正確的是a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面c.與乙醇互為同系物d.在一定條件下能發(fā)生消去反應生成乙快、的有機反應類型依次為為 式為紫色，核磁共振氫譜有 5組峰，峰面積之比為 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1。I U15參照福一人的合成路線，設(shè)計一條由

14、2氯丙烷和必要的無機試劑制備 小一切3,的合成路線(注明必要的反應條件)?；瘜W評分細則：7【答案】A8答案：B9答案：D10答案：D11【答案】C12【答案】A13答案：D26 答案 (1)Mg(OH)2 (2)實驗序號實驗預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗n能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣實驗出稀鹽酸(合理土可)產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解實驗IVCQ2-(3)3MgCC3- Mg(OH)2或 Mg(OH» 3MgCO Mg(OH)2(CO3)3 (4)NaHCQ溶液中存在如下平衡： 2+23HCO-H +CQ2-、H2OH + OH ; Mg和 H 反應生成 H2 和 Mg , Mg 跟 O

15、H、CO2- 3生成難溶物 Mg(OH> 3MgCQ則4、OH、CO2-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO液反應產(chǎn)生大量 H227【答案】(1) -12(2)25% 小 隨著Y值的增大，c(CH3OH)M小，平衡CO(g) + 2*g)CHOH(g)向逆反應方向進行，故 Y為溫度(3)2 mol -9(4)4 X 104 000小于四I3 減小錯誤！的投料比28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率 (1分)提高反應溫度或適當增加硫酸濃度(或 其他合理答案)(1分)(2)MgSiO 3+2H+ =Mg+HaSiO3(2 分)使 Fe3+、Al3+沉淀(1 分)4.0 X 10-5(2 分)(4)溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Fe(OH)3；向濾液中通入過量 CO,過濾得Al(OH) 3(2分)（5）（NH 4） 2SO4（